Odpowiedź:
Zobacz poniżej
Wyjaśnienie:
Ważne jest tylko, jeśli chcesz powiązać ciśnienie lub objętość lub mole lub temperaturę gazu z dowolną inną wartością. Jest to stała proporcjonalności dla dawki
Jeśli zdarzy ci się użyć niutonów jako ciśnienia i
Tak czy inaczej, używając równania prawa gazu doskonałego,
Nie wiem, czy to wyjaśnia, dlaczego jest to ważne, ale przynajmniej wyjaśnia kilka rzeczy dotyczących stałej gazu.
Jaka jest stała prawa gazu idealnego?
Jednostki stałej prawa gazu doskonałego pochodzą z równania PV = nRT Gdzie ciśnienie - P jest w atmosferach (atm) objętość - V, jest w litrach (L) molach -n, jest w molach (m) i temperaturze -T jest w kelwinach (K), jak we wszystkich obliczeniach prawa gazowego. Kiedy dokonujemy rekonfiguracji algebraicznej, otrzymujemy ciśnienie i objętość ustalone przez mole i temperaturę, dając nam łączną jednostkę atm x L / mol x K. stała wartość staje się wtedy 0,0821 atm (L) / mol (K) Jeśli nie chcesz, aby twoi uczniowie pracowali w standardowym współczynniku jednostkowym ciśnienia, możesz również użyć: 8,31 kPA (L) /
Dlaczego przydatne jest prawo gazu idealnego? + Przykład
Idealne prawo gazu jest prostym równaniem stanu, które jest bardzo ściśle śledzone przez większość gazów, szczególnie w wysokich temperaturach i niskich ciśnieniach. PV = nRT To proste równanie odnosi ciśnienie P, objętość V i temperaturę T do ustalonej liczby moli n prawie dowolnego gazu. Znajomość dwóch z trzech głównych zmiennych (P, V, T) pozwala obliczyć trzecią poprzez zmianę powyższego równania, aby rozwiązać żądaną zmienną. Dla spójności zawsze dobrym pomysłem jest użycie jednostek SI z tym równaniem, gdzie stała gazu R wynosi 8.314 J / (mol-K). Oto przykład: Jaka j
Pojemnik ma objętość 21 L i zawiera 27 moli gazu. Jeśli pojemnik jest ściśnięty tak, że jego nowa objętość wynosi 18 L, ile moli gazu musi zostać uwolnionych z pojemnika, aby utrzymać stałą temperaturę i ciśnienie?
24.1 mol Użyjmy prawa Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Liczba 1 reprezentuje warunki początkowe, a liczba 2 oznacza warunki końcowe. • Zidentyfikuj znane i nieznane zmienne: kolor (brązowy) („Znany:” v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 molowy kolor (niebieski) („Nieznane:” n_2 • Zmień układ, aby rozwiązać ostateczną liczbę moli) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Podaj podane wartości, aby uzyskać końcową liczbę moli: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 anuluj „L”) = 24,1 mol