Pojemnik ma objętość 21 L i zawiera 27 moli gazu. Jeśli pojemnik jest ściśnięty tak, że jego nowa objętość wynosi 18 L, ile moli gazu musi zostać uwolnionych z pojemnika, aby utrzymać stałą temperaturę i ciśnienie?

Odpowiedź:

#24.1# mol

Wyjaśnienie:

Użyjmy prawa Avogadro:

# v_1 / n_1 = v_2 / n_2 #

Liczba 1 reprezentuje warunki początkowe, a liczba 2 oznacza warunki końcowe.

• Zidentyfikuj znane i nieznane zmienne:

#color (brązowy) („Znany:” #

# v_1 #= 21L

# v_2 #= 18 L

# n_1 #= 27 mol

#color (niebieski) („Unknowns:” #

# n_2 #

• Zmień układ równania do ostatecznej liczby moli:

# n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 #

• Podaj podane wartości, aby uzyskać ostateczną liczbę moli:

# n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 anuluj „L”) # = # 24.1 mol #

Pojemnik 5 l zawiera 9 moli i 12 moli gazów A i B, odpowiednio. Co trzy cząsteczki gazu B wiążą się z dwiema cząsteczkami gazu A, a reakcja zmienia temperaturę z 320 ^ do 210 ^. O ile zmienia się ciśnienie?

Ciśnienie w pojemniku zmniejsza się o Delta P = 9,43 * 10 ^ 6 kolorów (biały) (l) „Pa” Liczba moli cząstek gazowych przed reakcją: n_1 = 9 + 12 = 21 kolorów (biały) (l) „mol” Gaz A jest w nadmiarze. Zajmuje 9 * 3/2 = 13,5 koloru (biały) (l) „mol”> 12 kolorów (biały) (l) „mol” gazu B, aby zużyć cały gaz A i 12 * 2/3 = 8 kolorów (biały ) (l) „mol” <9 kolorów (biały) (l) „mol” odwrotnie. 9-8 = 1 kolor (biały) (l) „mol” gazu A byłby w nadmiarze. Zakładając, że co dwie cząsteczki A i trzy cząsteczki B łączą się, tworząc pojedynczą cząsteczkę produktu gazowego, liczba moli cząstek gazu obecnych w p

Pojemnik ma objętość 19 l i zawiera 6 moli gazu. Jeśli pojemnik jest ściśnięty tak, że jego nowa objętość wynosi 5 l, ile moli gazu należy uwolnić z pojemnika, aby utrzymać stałą temperaturę i ciśnienie?

22,8 mol Użyjmy prawa Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Liczba 1 reprezentuje warunki początkowe, a liczba 2 oznacza warunki końcowe. • Zidentyfikuj znane i nieznane zmienne: kolor (różowy) („Znany:” v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 molowy kolor (zielony) („Nieznane:” n_2 • Zmień układ równania, aby rozwiązać ostatnią liczbę moli) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Podłącz podane wartości, aby uzyskać ostateczną liczbę moli: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 anuluj „L”) = 22,8 mol

Pojemnik ma objętość 5 L i zawiera 1 mol gazu. Jeśli pojemnik jest rozprężony tak, że jego nowa objętość wynosi 12 L, ile moli gazu należy wstrzyknąć do pojemnika, aby utrzymać stałą temperaturę i ciśnienie?

2.4 mol Użyjmy prawa Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Liczba 1 reprezentuje warunki początkowe, a liczba 2 oznacza warunki końcowe. • Zidentyfikuj znane i nieznane zmienne: kolor (różowy) („Znane:” v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 kolor molowy (zielony) („Nieznane:” n_2 • Zmień układ równania, aby rozwiązać końcową liczbę mole: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Podłącz podane wartości, aby uzyskać końcową liczbę moli: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 anuluj „L”) = 2,4 mol