Jednostki stałej prawa gazu doskonałego pochodzą z równania PV = nRT
Tam, gdzie ciśnienie - P, jest w atmosferach (atm), objętość - V, jest w litrach (L) moli -n, jest w molach (m), a Temperatura -T jest w Kelwinach (K), jak we wszystkich obliczeniach prawa gazowego.
Kiedy wykonamy rekonfigurację algebraiczną, otrzymamy ciśnienie i objętość ustalone przez mole i temperaturę, dając nam łączną jednostkę
atm x L / mol x K. stała wartość staje się wtedy 0,0821 atm (L) / mol (K)
Jeśli nie zdecydujesz się na to, aby twoi uczniowie pracowali w standardowym współczynniku jednostki ciśnienia, możesz również użyć: 8,31 kPA (L) / mol (K) lub 62,4 Torr (L) / mol (K).
Temperatura musi zawsze być w kelwinach (K), aby uniknąć używania 0 C i nie uzyskać rozwiązania, gdy uczniowie dzielą się.
Mam nadzieję, że to jest pomocne.
Dlaczego ważna jest stała gazu idealnego?
Patrz poniżej Jest to ważne tylko wtedy, gdy chcesz powiązać ciśnienie lub objętość lub mole lub temperaturę gazu z dowolną inną wartością. Jest to stała proporcjonalności dla stosunku (PV) / (nT), gdzie P to ciśnienie, V to objętość, n to mole gazu, a T to temperatura w kelwinach. Jeśli zdarzy ci się użyć niutonów jako ciśnienia i m ^ 3 jako objętości, wtedy stała gazu (stosunek (PV) / (nT)) będzie wynosić 8,314 J / molK. Jeśli jednak lubisz ciśnienie w atmosferach i objętości w litrach, to twoja stała gazu będzie wynosić 0,0821 Latm / molK. Tak czy inaczej, używając równania idealnego prawa gazu, PV = nRT, R je
W jaki sposób prawo gazu idealnego różni się od połączonego prawa gazowego?
Połączone prawo gazowe odnosi się do zmiennych ciśnienia, temperatury i objętości, podczas gdy prawo gazu idealnego dotyczy tych trzech, w tym liczby moli. Równanie dla prawa gazu doskonałego to PV / T = k P oznacza ciśnienie, V oznacza objętość, T temperatura w kelwinach k jest stałą. Idealny gaz PV = nRT Gdzie P, V, T reprezentują te same zmienne, co w połączonym prawie gazowym. Nowa zmienna reprezentuje liczbę moli. R jest uniwersalną stałą gazu, która wynosi 0,0821 (litry x atmosfera / mol x kelwin). Możesz przepisać równanie jako PV / nT = R
Jakie jest równanie prawa gazu idealnego?
Równanie to PV = nRT? Tam, gdzie ciśnienie - P, jest w atmosferach (atm), objętość - V, jest w litrach (L) moli -n, jest w molach (m), a Temperatura -T jest w Kelwinach (K), jak we wszystkich obliczeniach prawa gazowego . Kiedy dokonujemy rekonfiguracji algebraicznej, otrzymujemy ciśnienie i objętość określane przez mole i temperaturę, dając nam łączną jednostkę (atm x L) / (mol x K). stała wartość staje się wtedy 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Jeśli zdecydujesz się nie pracować ze swoimi uczniami w standardowym współczynniku jednostki ciśnienia, możesz również użyć: 8,31 (kPa (L)) / (mol ( K)) lub 62,4 (Torr