Równanie to PV = nRT?
Tam, gdzie ciśnienie - P, jest w atmosferach (atm), objętość - V, jest w litrach (L) moli -n, jest w molach (m), a Temperatura -T jest w Kelwinach (K), jak we wszystkich obliczeniach prawa gazowego.
Kiedy wykonamy rekonfigurację algebraiczną, otrzymamy ciśnienie i objętość ustalone przez mole i temperaturę, dając nam łączną jednostkę
Jeśli nie zdecydujesz się na to, aby twoi uczniowie pracowali w standardowym współczynniku jednostki ciśnienia, możesz również użyć: 8.31
Temperatura musi zawsze być w kelwinach (K), aby uniknąć używania 0 C i nie uzyskać rozwiązania, gdy uczniowie dzielą się.
Istnieje odmiana prawa gazu idealnego, która wykorzystuje gęstość gazu za pomocą równania PM = dRT
Gdzie M jest masą molową w
Ciśnienie i temperatura muszą pozostać w jednostkach atm, a K i stała prawa gazu pozostaje R = 0,0821
Mam nadzieję, że to jest pomocne.
SMARTERTEACHER
Tomas napisał równanie y = 3x + 3/4. Kiedy Sandra napisała swoje równanie, odkryli, że jej równanie ma wszystkie te same rozwiązania, co równanie Tomasa. Które równanie może być równaniem Sandry?
4y = 12x +3 12x-4y +3 = 0 Równanie może być podane w wielu formach i nadal oznacza to samo. y = 3x + 3/4 "" (znany jako forma nachylenia / przecięcia). Mnożona przez 4, aby usunąć ułamek, daje: 4y = 12x +3 "" rarr 12x-4y = -3 "" (formularz standardowy) 12x- 4y +3 = 0 "" (forma ogólna) Wszystkie są w najprostszej formie, ale moglibyśmy również mieć ich nieskończenie różne. 4y = 12x + 3 można zapisać jako: 8y = 24x +6 "" 12y = 36x +9, "" 20y = 60x +15 itd.
Jaka jest stała prawa gazu idealnego?
Jednostki stałej prawa gazu doskonałego pochodzą z równania PV = nRT Gdzie ciśnienie - P jest w atmosferach (atm) objętość - V, jest w litrach (L) molach -n, jest w molach (m) i temperaturze -T jest w kelwinach (K), jak we wszystkich obliczeniach prawa gazowego. Kiedy dokonujemy rekonfiguracji algebraicznej, otrzymujemy ciśnienie i objętość ustalone przez mole i temperaturę, dając nam łączną jednostkę atm x L / mol x K. stała wartość staje się wtedy 0,0821 atm (L) / mol (K) Jeśli nie chcesz, aby twoi uczniowie pracowali w standardowym współczynniku jednostkowym ciśnienia, możesz również użyć: 8,31 kPA (L) /
W jaki sposób prawo gazu idealnego różni się od połączonego prawa gazowego?
Połączone prawo gazowe odnosi się do zmiennych ciśnienia, temperatury i objętości, podczas gdy prawo gazu idealnego dotyczy tych trzech, w tym liczby moli. Równanie dla prawa gazu doskonałego to PV / T = k P oznacza ciśnienie, V oznacza objętość, T temperatura w kelwinach k jest stałą. Idealny gaz PV = nRT Gdzie P, V, T reprezentują te same zmienne, co w połączonym prawie gazowym. Nowa zmienna reprezentuje liczbę moli. R jest uniwersalną stałą gazu, która wynosi 0,0821 (litry x atmosfera / mol x kelwin). Możesz przepisać równanie jako PV / nT = R