Chemia

Powiedziałbym, że bardzo częstym błędem popełnianym przez studentów jest zapominanie o równoważeniu ładunków jonów (dodatnich i ujemnych) w związkach jonowych. Na przykład, gdy aluminium i tlen reagują, tworzą złożony tlenek glinu. Uważa się, że jest to związek jonowy, ponieważ zawiera jon metaliczny (Al ^ (+ 3)) i jon niemetaliczny (O ^ (- 2)). Zatem formuła tlenku glinu musi być Al_2O_3, co oznacza, że są dwa jony Al sparowane z 3 O jonami. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 ładunek netto = 0 W przypadku innych wskazówek dotyczących formuły / nomenklatury, podpowiedzi i przypomnienia spr Czytaj więcej »

Aby zrezygnować z tego pytania ... tutaj jest jedna wspólna obserwacja ... W AS i A2 na poziomie angielskim, NIE MOGĘ zabrać słownika angielskiego do egzaminu końcowego. Podobnie jak w przypadku egzaminów językowych, słownik języka angielskiego / obcego nie jest dozwolony. W egzaminie z chemii lub fizyki układ okresowy jest nie tylko dozwolony, ale również DOSTARCZONY. A to mówi o liczbie atomowej i masach atomowych WSZYSTKICH 100 lub tak znanych elementów ... A układ okresowy dostarcza więcej niż to .... nowoczesny stół daje całkiem sprytny pomysł na strukturę elektroniczną ... i nawet odwołu Czytaj więcej »

Sprawdź wyjaśnienie. Dysocjacja lub asocjacja protonów odbywa się pojedynczo, a nie jednocześnie. Nie H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) ale H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) Nie NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + ale NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Niektóre gatunki są amfoteryczne, co oznacza, że mogą działać jako kwas lub zasada (np. woda i amoniak). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Silne kwasy i zasady całkowicie dysocjują. Pamiętaj, że tylko pierwszy proton dla H_2SO_4 całkowicie się zdysocjuje. HSO_4 ^ - nie jest s Czytaj więcej »

Cóż, na początek nie sprecyzuj, czy jest to prawo gazowe, czy prawo równoważności… i zrobiłeś to tutaj. W warunkach stałego ciśnienia .... Vpropn..i.e. wyrażona objętość jest proporcjonalna do liczby cząstek, tj. liczby moli, gazu ... Oczywiście chemicy RUTYNOWO używają „liczby Avogadro”, aby określić liczbę cząstek atomów / cząsteczek / cząstek w danej masie substancji. .. W każdym razie myślę, że powinieneś udoskonalić to pytanie ... Czytaj więcej »

Uczniowie mają trudności z ustaleniem, czy wystąpiła reakcja podwójnej wymiany. Mają także trudności z identyfikacją osadu, jeśli się utworzy. Mają także trudności z określeniem pełnych i netto równań jonowych. Jednym z dwóch produktów musi być woda, nierozpuszczalny gaz lub nierozpuszczalna substancja stała zwana osadem. Jeśli tworzy się osad, można go zidentyfikować za pomocą zasad rozpuszczalności. Kompletne równanie jonowe obejmuje wszystkie jony i wodę, gaz lub osad. Równanie jonowe netto obejmuje tylko jony, które zareagowały na wytworzenie wody, gazu lub osadu, oraz wody, gazu lub Czytaj więcej »

Powiedziałbym, że jednym powszechnym błędem nie jest podkreślenie faktu, że istnieją dwa procesy (przewijanie do przodu i do tyłu), które zachodzą jednocześnie w równym tempie. Poniższy film pokazuje wodę, która dodała sól do punktu, w którym powstaje nasycony roztwór. Następnie dodaje się więcej soli, ustala się dynamiczna równowaga między procesami rozpuszczania i krystalizacji. NaCl (s) rightleftharpoons NaCl (aq) Wideo od: Noel Pauller Hope to pomaga! Czytaj więcej »

Reakcje egzotermiczne to te reakcje chemiczne, które uwalniają energię w postaci światła lub ciepła. Całkowita energia reagentów jest zawsze większa niż całkowita energia produktów. Powszechne błędy, które popełniają uczniowie, polegają na tym, że zastępują reakcje egzotermiczne reakcjami endotermicznymi, tj. Pomijają koncepcję. pamiętaj, że exo w egzotermicznym oznacza zwolnienie, które ułatwia zapamiętanie. W przypadku reakcji egzotermicznej należy wspomnieć ciepło po stronie produktu, a zatem tylko reakcja powinna być zakończona. Czytaj więcej »

Aby zrezygnować z tego pytania, jak proponujesz, abyśmy na nie odpowiedzieli? Nie wiemy, na jakim poziomie się uczysz, a tak naprawdę nie wiemy, czego chcesz. Wiemy, że elementy są różnicowane przez Z_ „liczbę atomową”, która reprezentuje liczbę dodatnio naładowanych cząstek jądrowych. Wokół jądra, cząstki o przeciwnych ładunkach, elektrony, są wymyślone, by o nich myśleć. W NEUTRALNYM ATOMIE liczba elektronów i protonów jest taka sama. Czytaj więcej »

Jest to temat, który wydaje mi się, że większość uczniów zdaje sobie z tego sprawę bez większych trudności. Kilka typowych błędów, które popełniają, znajduje się poniżej ... Jeśli ustawisz komórkę, czasami wykonają operację wstecz. Oznacza to, że mieszają anodę i katodę, a więc przełączają reakcje połowiczne. Jest to zdecydowanie najczęstszy błąd. Jeśli jedna elektroda jest metalem, który może utleniać się do dwóch lub więcej form (takich jak Fe lub Cu), mają trudności z oceną, jaki będzie produkt utleniania iw rezultacie otrzymają niewłaściwy potencjał ogniwa. Na koniec mogą mieć trudnoś Czytaj więcej »

Zobacz poniżej ... Z perspektywy licealisty pierwszym błędem, który często popełniałem, było błędne liczenie wyborów walencyjnych dla związku. Tak więc, czyniąc moje więzi, podwójne więzi, potrójne wiązania narysowane nieprawidłowo. Ponadto nie wiedziałem, gdzie umieścić wodory, azoty (itp.) Wokół centralnego atomu, powiedziano mi, że jest przyciągany wokół centralnego atomu, ale czasami nie miałem na przykład 4 atomów wodoru wokół jednego atomu węgla. Walczyłem też z tym, gdzie umieścić dipole, jednak teraz wiem, że umieściłeś je w kierunku elementu bardziej elektroujemnego ... Zasa Czytaj więcej »

Pierwszym błędem jest myślenie, że te transformacje są niemożliwe. Drugi błąd polega na tym, że każdy proces, który jest utrudniony, nie jest spontaniczny. Trzecim błędem jest myślenie, że procesy endotermiczne nie są spontaniczne. Proces spontaniczny lub endoergiczny jest procesem, który nie może nastąpić sam, bez jakiejkolwiek zewnętrznej siły napędowej. Ale jest to możliwe (pierwszy błąd) z zewnętrzną interwencją (nakłady energii lub sprzężenie z innymi procesami). Na przykład rozkład wody jest procesem nie spontanicznym. Nie może nastąpić bez zewnętrznego źródła energii (bardzo wysoka temperatura lub sił Czytaj więcej »

Wielu uczniów nie zdaje sobie sprawy, że osad jest nieistotny. Dla nierozpuszczalnej soli, MX, zwykle produktu rozpuszczalności, K_ (sp), w pewnej określonej temperaturze, możemy zapisać normalne wyrażenie równowagi: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Jeśli chodzi o jakąkolwiek równowagę, możemy zapisać wyrażenie równowagi, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] [[MX (s)] = K_ (sp). Teraz normalnie mamy pewną rękojeść na [X ^ -] lub [M ^ +], ale koncentracja stałego materiału [MX (s)] jest bez znaczenia i nieistotna; jest arbitralnie traktowany jako 1. [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ (sp). N Czytaj więcej »

Stechiometria wydaje się być punktem wyjścia dla wielu studentów chemii. Najpierw upewnij się, że masz zrównoważone równanie chemiczne z prawidłowymi wzorami chemicznymi i indeksami dolnymi na miejscu. Następnie zidentyfikuj znane i nieznane. Dość często uczniowie nie koordynują poprawnych wartości masy lub mol z odpowiednimi produktami i reagentami. Określ punkt początkowy i punkty końcowe, aby określić liczbę koniecznych konwersji. gramów -> molów lub molów -> gramów molów -> molów -> gramów lub gramów -> molów -> molów gramów -> m Czytaj więcej »

Patrz poniżej: Zapomnij, że równanie Nernsta E = E ^ 0 - 59,15 / n log ([B] / [A]) (z jednostkami potencjału w mV, dla wygody, jak w przypadku użycia w V niektórzy uczniowie mogą się mylić ilość zer w 0.05915 lub 0.0592) Działa tylko dla standardowej temperatury i ciśnienia, zmieniając to dla różnych temperatur. Zapomnij, że związki w logu muszą być w mol / L lub jednej z ich pochodnych (jak mmol / L lub mol / ml, ale nie g / L lub eqg / L) Zapomnij / pomieszaj, że związki w dzienniku muszą być w kolejność produktu / odczynnika zgodnie z równaniem REDUKCJI, a nie utlenianie, nawet jeśli gatunek jest utl Czytaj więcej »

Silny kwas lub zasada całkowicie się odłączy, co oznacza, że kwas utworzy dwa jony, H ^ + i jego sprzężoną zasadę. Silne kwasy całkowicie oddzielają się, ponieważ ich sprzężona zasada jest słabsza niż woda. Oznacza to, że w roztworze nie ma równowagi, po prostu dlatego, że zasady nie są wystarczająco „silne”, aby związać się z jonem H ^ +. To samo dotyczy mocnych zasad, ale mocna zasada zawiera jon OH-. HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - Słaby kwasy i zasady mają jednak zdolność wiązania się z jonami H ^ + po odłączeniu, d Czytaj więcej »

Przykłady znajdziesz na http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-al-s-h2? źródło = szukaj http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-? source = szukaj http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oxidation-number-method-cu-s-hn? source = search i na http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-gives-kcl- Czytaj więcej »

Reakcja chemiczna następuje, gdy tworzą się nowe substancje. Substancje reagujące razem nazywane są reagentami; a utworzone substancje nazywane są produktami. Niektóre przykłady reakcji chemicznych to spalanie (spalanie), wytrącanie, rozkład i elektroliza. Przykładem spalania jest metan + tlen tworzy dwutlenek węgla i wodę. Można to zapisać jako równanie symetrycznego symbolu: CH_4 + 2O_2 formy CO_2 + 2H_2O Przykładem opadów jest: dwutlenek węgla + wodorotlenek wapnia tworzy węglan wapnia + woda - węglan wapnia jest nierozpuszczalnym ciałem stałym, tj. Osad innym przykładem opadu azotan ołowiu + jodek potasu Czytaj więcej »

Rozcieńczenie próbki zmniejszy molarność. Jest to pomocne. Jest to mylące. Na przykład, jeśli masz 5 ml 2M roztworu rozcieńczonego do nowej objętości 10 ml, molarność zostanie zmniejszona do 1 M. Aby rozwiązać problem taki jak ten, zastosujesz równanie: M1V1 = M2V2 To byłoby rozwiązane, aby znaleźć M2 = (M1V1) / V2 M2 = (5mL * 2M) / 10mL M2 = 1M Oto film, w którym omówiono sposób wypełnij ten typ pytania. Czytaj więcej »

Oto kilka przykładów [konfiguracji elektronów]: Sód: Uważaj i zawsze policz liczbę elektronów (liczby na górze „s”, „p” lub „d”, ...). Ta liczba musi być taka sama jak liczba protonów. Inne elementy (+ sód): Czytaj więcej »

Topienie, odparowywanie itp. W chemii zachodzi wiele procesów endotermicznych. Podczas procesu endotermicznego ciepło jest pochłaniane w celu wywołania reakcji, a więc produkty mają więcej energii niż reagenty. Zmiana entalpii, DeltaH jest zatem ujemna. Przykładem procesu endotermicznego może być topnienie lodu. Lód pochłania ciepło z powietrza i dlatego topi się w ciekłej wodzie. Równanie może być przedstawione jako: H_2O (s) stackrel (Delta) -> H_2O (l) Gdy woda jest podgrzewana do 100 ° C przy standardowym ciśnieniu, zacznie się gotować i ostatecznie odparuje. Ale wystarczy ta energia cieplna, aby Czytaj więcej »

Reakcje, w których energia cieplna jest uwalniana do otoczenia, klasyfikowane są jako egzotermiczne, natomiast odwrotnie, w którym energia cieplna jest absorbowana, jest określana jako endotermiczna. Ilość, która wyraża ten przepływ ciepła, to zmiana entalpii ΔH. Ujemna wartość ΔH oznacza reakcje egzotermiczne, ponieważ reakcja traci energię. Dodatnia wartość ΔH oznacza reakcję endotermiczną. Oto kilka przykładów 2Mg + O 2MgO Reakcja metalu magnezu z tlenem daje tlenek magnezu ze zmianą entalpii -602 kJ na mol Mg. Jednostka kJ / mol jest używana do pomiaru energii cieplnej; oznacza kilodżuli na mol. Ro Czytaj więcej »

Najprostsze orbitale molekularne to orbitale σ i σ utworzone przez nakładanie się orbitali atomowych s *. Mamy również orbitale σ (2p) i σ * (2p) utworzone przez nakładanie się na siebie orbitali 2p. W alkanach, takich jak etan, możemy również mieć orbitale σ utworzone przez nakładanie się atomowych orbitali s i sp3 w wiązaniach C-H. Wiązania C-C powstają przez nakładanie się orbitali atomowych sp³. Molekularne orbitale π tworzą się przez boczne nakładanie się orbitali atomowych p. Wtedy możemy mieć rozszerzone orbitale π. Cztery orbitale atomowe na atomach C w buta-1,3-dienie nakładają się, tworząc cztery o Czytaj więcej »

Bryła jest jednym z trzech głównych stanów materii wraz z cieczą i gazem. W stanie stałym cząstki są „spakowane” blisko siebie i nie mogą swobodnie poruszać się wewnątrz substancji. Ruch cząsteczek w ciele stałym ogranicza się do bardzo małych wibracji atomów wokół ich stałych pozycji. Wniosek jest taki - bryły mają stały kształt, który trudno zmienić. Również ciała stałe mają określoną objętość. Istnieją dwie główne kategorie ciał stałych - krystaliczne ciała stałe i bezpostaciowe ciała stałe. Krystaliczne ciała stałe to cząstki występujące w regularnym i dobrze określonym układzie. Najm Czytaj więcej »

6.5 * 10 ^ -6 M Skonstruuj tabelę ICE za pomocą następującego równania reakcji: H_2O + HA rightleftharpoons A ^ - + H_3O ^ + Użyj pH do obliczenia [H_3O ^ +] w równowadze, która jest również zmianą stężenia dla stół. Stężenia równowagi: [HA] = x-5,6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5,6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5,6 * 10 ^ -6 M Ustaw wyrażenie równowagi za pomocą K_a: 3,5 * 10 ^ -5 = (5,6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5,6 * 10 ^ -6) x = 9,0 * 10 ^ -7 [HA] = 9,0 * 10 ^ -7 M -5,6 * 10 ^ -6 M = 6,5 * 10 ^ -6 M Czytaj więcej »

Obejrzyj te filmy! Ponieważ pytanie jest bardzo ogólne i można by napisać strony, aby odpowiedzieć na to pytanie, chciałbym polecić następujące filmy wideo dotyczące różnych przykładów miareczkowania Acid-Base. Acid - Base Equilibria | Silny kwas - silne miareczkowanie zasad. Acid - Base Equilibria | Słaby kwas - silne miareczkowanie zasad. Czytaj więcej »

Mogą chcieć protony (definicja Bronsteda-Lowry'ego). Mogą chcieć oddać elektrony (definicja Lewisa). Mogą przekazać „OH” ^ (-) do roztworu (definicja Arrheniusa) Podstawa sprzężona słabego kwasu jest silną zasadą Baza sprzężona mocnego kwasu jest słabą bazą. Dobrym przykładem czegoś, co ma większość następujących właściwości, jest „HSO” _4 ^ (-). Ta baza chce protonu zgodnie z definicją Bronsteda-Lowry'ego i otrzyma ten proton przez przekazanie elektronów zgodnie z definicją Lewisa, używając par samotnych na „O” ^ (-). Jest to sprzężona baza „H” _2 „SO” _4, mocny kwas; jest to więc słaba baza. (Ponieważ „pKa” Czytaj więcej »

Dualizm fala-cząstka oznacza, że każda cząstka elementarna wykazuje właściwości zarówno cząstek, jak i fal. Falisty charakter światła wyjaśnia większość jego właściwości. Odbicie Odbicie to zmiana kierunku fali lub cząstki, gdy uderza ona w powierzchnię. Refrakcja refrakcja to zginanie fali przechodzącej z jednego ośrodka do drugiego. Dyfrakcja dyfrakcyjna to zginanie fali świetlnej podczas przechodzenia wokół krawędzi obiektu. Interferencja interferencji jest kombinacją dwóch zestawów fal w celu uzyskania fali wynikowej. Fale, które są poza fazą, anulują się nawzajem i wytwarzają ciemne obszary. Czytaj więcej »

Jony widmowe są rozpuszczonymi jonami obecnymi w reakcjach podwójnego zastąpienia, które wytwarzają osad, który nie jest częścią osadu. Rozważmy przykładową reakcję poniżej: NaCl (aq) + AgNO_3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO_3 (aq) Gdy połączone są wodne roztwory NaCl i AgNO_3, w wodzie poruszają się cztery różne jony. Są to jony Na +, Cl-, Ag + i NO_3-. Kiedy jony Ag + i Cl- zderzają się, utworzą wiązanie jonowe, które powoduje, że zlepiają się i tworzą osad. Jony Na + i NO_3- są obecne w pojemniku, w którym zachodzi reakcja, ale nie są częścią stałego produktu, który wytrąca się. Nazywa się Czytaj więcej »

V = 96.732 litrów Zakładam, że temperatura jest w stopniach Celsjusza. Konwersja temperatury 35 ^ o C na K: 35 + 273,15 = 308,15 ^ OK V = (13 * 0,0821 * 308,15) / 3,4 V = 328,888495 / 3,4 V = 96,732 Czytaj więcej »

Zakładał, że atomy są niepodzielne, co okazało się fałszywe. Stwierdza, że wszystko składa się z niepodzielnych atomów. Atomy w elemencie są unikalne. Związki składają się z dwóch lub więcej różnych elementów / rodzajów atomów. Reakcje chemiczne są rearanżacjami atomów. Dwa wieki później wiemy, że nie są to doskonałe reguły, mają wyjątki. Jednak jego teoria była raczej teorią niż powszechnie akceptowanymi faktami. Wynika to z tego, że wiele jego pomysłów na gazy okazało się niepoprawnych, a wówczas (na początku XIX wieku) nie można było zobaczyć atomów, ponieważ są on Czytaj więcej »

Nawiasem mówiąc, nie ma nic zwanego Zinc Sulpur. To jest siarczek cynku Nie ma sposobu na określenie produktu powyższej reakcji bez znajomości innych właściwości cynku i tlenu. Więc masz siarczek cynku reagujący z tlenem, aby wytworzyć tlenek cynku i dwutlenek sulpurowy. Zakładając, że ważysz tylko tlenek cynku. Czy możesz mieć Zn_xO_y gdzie x, y są czymś innym niż 1? Cynk ma wartość 2, Oygen ma wartość -2; Zrównoważony, więc nie możesz mieć komponu innego niż ZnO Twoje niezrównoważone równanie byłoby następujące: ZnS + O_2> ZnO + SO_2 Zrównoważ to używając prostej liczby atomów po każdej s Czytaj więcej »

Wszystkie jego eksperymenty były przeprowadzane za pomocą lampy kineskopowej, więc najpierw spróbuję wyjaśnić, co to jest i jak działa. Lampa elektronopromieniowa jest pustą, zamkniętą szklaną rurką, która znajduje się pod próżnią (całe powietrze zostało z niej zassane). Wewnątrz na jednym końcu znajduje się żarnik elektryczny (który w tym eksperymencie nazywany jest katodą), podobnie jak ten wewnątrz żarówki. Na drugim końcu znajduje się fluorescencyjny ekran, który przypomina staroświecki ekran telewizora. Przepuszczasz prąd elektryczny przez żarnik i zaczyna on świecić. Jednocześnie podłącz Czytaj więcej »

Energie jonizacji definiuje się jako ilość energii potrzebnej do usunięcia elektronu z zewnętrznych powłok atomu, gdy atom znajduje się w stanie gazowym. Pierwszą energią jonizacji jest ilość energii potrzebna do usunięcia jednego elektronu z zewnętrznej powłoki. W chemii jednostka jest w kilogramach lub kilokaloriach na mol. Ogólnie rzecz biorąc, energia jonizacji dla drugiego, trzeciego, czwartego itd. Elektronów jest większa, ponieważ wiąże się z usuwaniem elektronów z orbitalu bliżej jądra. Elektrony w bliższych orbitali mają większe przyciąganie elektrostatyczne dla jądra, więc ich usunięcie wymaga cora Czytaj więcej »

Istnieją 4 formy energii, które mogą być absorbowane lub uwalniane podczas reakcji chemicznej. 1. Ciepło 2. Światło 3. Dźwięk 4. Elektryczność Istnieją cztery formy energii uwalniane lub pochłaniane podczas reakcji chemicznej, w której ciepło absorbowane i uwalniane w reakcji endotermicznej i reakcji endotermicznej i elektryczności w elektrolizie oraz światło w fotosyntezie i dźwięk w rozbijaniu cząsteczka Czytaj więcej »

Butanol może mieć maksymalnie trzy izomery strukturalne CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-OH pierwszorzędowy alkohol CH_3 -CH_2-CH (OH) -CH_3 = CH_3-CH (OH) -CH_2-CH_3 Wtórny alkohol (identyczny, stąd tylko jeden izomer strukturalny) (CH_3) _3-C-OH alkohol trzeciorzędowy Czytaj więcej »

Piszemy równanie stechiometryczne .... C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta A następnie badamy ilości molowe .... „Mole propanu” - = (58,0 * g) / (44,10 * g * mol ^ -1) = 1,31 * mol. „Mole tlenu cząsteczkowego” - = (200,0 * g) / (32,0 * g * mol ^ -1) = 6,25 * mol. Ale WYRAŹNIE, potrzebujemy 6,55 * mol tlenu dla równoważności stechiometrycznej ... I tak tlen tlenowy jest ODCZYNNIKIEM OGRANICZAJĄCYM dla reakcji, jak napisano .... W praktyce węglowodór może spalić się niecałkowicie, dając C (s), tj sadza .... lub tlenek węgla ... CO (g) ... i możemy przedstawić to niepełne spalanie przez rea Czytaj więcej »

Butan lub C_4H_10 ma dwa strukturalne (zwane również konstytucyjnymi) izomery zwane normalnym butanem lub nierozgałęzionym butanem oraz izobutanem lub i-butanem. Zgodnie z nomenklaturą IUPAC, izomery te nazywane są po prostu butanem i 2-metylopropanem. Jak wiecie, izomery są cząsteczkami, które mają ten sam wzór cząsteczkowy, ale różne struktury chemiczne. W przypadku butanu jego dwa izomery będą miały te wzory strukturalne. Zauważ, że izobutan ma macierzysty łańcuch propanowy z grupą metylową - CH_3 przyłączoną do drugiego węgla w łańcuchu - dlatego jego nazwa IUPAC to 2-metylopropan. Czytaj więcej »

To cholernie niewygodne ... ... w tym, że nie pozwala nam zdobyć niczego za nic. Nie określa kierunku przepływu ciepła, ponieważ nie określa, że ciepło nie płynie z zimnego zlewu do gorącego zlewu. I dlatego nie daje nam to pojęcia o spontaniczności zmiany chemicznej .... (dotyczy to trzeciej zasady termodynamiki). Czy to jest to, czego chcesz? Ale w tekście powinien być coś podobnego .... Czytaj więcej »

Równowaga przesuwa się w prawo, co oznacza, że wytwarzana jest maksymalna ilość żelaza i dwutlenku węgla. Zasada Le Chateliera stwierdza, że jeśli system znajdujący się w równowadze jest poddany stresowi, wtedy pozycja równowagi zmieni się, aby przywrócić równowagę. Jest to proces stosowany w przemyśle do produkcji żelaza z rud żelaza, takich jak hematyt (Fe_2O_3). W tym procesie stosuje się wielki piec. Mamy zrównoważone równanie: Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) Gdybyśmy zwiększyli stężenie tlenku węgla, zasada Le Chateliera stwierdza, że równowag Czytaj więcej »

Możesz przeczytać, jak obliczyć ułamki molowe w: Jak obliczyć ułamki molowe? W twoim problemie, „glicerol” = 92 g glicerolu × (1 „mol glicerol”) / (92,09 „g glicerolu”) = 0,9990 mol glicerolu (2 znaczące cyfry + 2 cyfry ochronne) n_ „woda” = 90 g wody × (1 "mol wody") / (18,02 "g wody") = 4,994 mola wody n_ "ogółem" = n_ "glicerol" + n_ "woda" = 0,9990 mol + 4,994 mol = 5,993 mol Udział molowy Χ glicerolu wynosi Χ_ „glicerol” = n_ „glicerol” / n_ „całkowita” = (0,9990 „mol”) / (5,993 „mol”) = 0,17 Ułamek molowy wody wynosi Χ_ „woda” = n_ „woda” / n_ „całkowit Czytaj więcej »

Dla kwantu numer 1 liczba podpoziomu wynosi 1, liczba elektronów = 2. Dla kwantu numer 2, nie. poziomów podrzędnych to 2, nie. elektronów = 8. Dla kwantu nie. 3, poziomy podrzędne to 3 i nie. elektronów wynosi 18. Dla 4. kwantu nie. podpoziomy to 4, a elektrony 32. Można to łatwo obliczyć za pomocą tej metody: Załóżmy, że główna liczba kwantowa jest symbolizowana, jako że azymutalna lub wtórna liczba kwantowa jest symbolizowana jako l magnetyczna Q.N wynosi m, a spin Q.N jest s. n = która powłoka energii jest; l = liczba podpowłok; m = liczba orbitali, a także elektronów. l = 0, Czytaj więcej »

Studiujesz kwasy i zasady? Zasady mają wysokie pH (powyżej 7). Czują się śliskie. Tworzą jony wodorotlenkowe po umieszczeniu w roztworze (mogą to zrobić przez uwolnienie jonu wodorotlenkowego lub spowodowanie ich uformowania). Podstawy są żrące (szkodliwe dla ludzkiej skóry). Smakują gorzko. Bazy obracają papierkiem lakmusowym w kolorze niebieskim i różowym fenoloftyną. Mam nadzieję, że ta odpowiedź pozwoli Ci zacząć i pomoże. Czytaj więcej »

Zmniejszonym składnikiem jest H . Używamy numerów oksydacyjnych do identyfikacji produktów utleniania i redukcji. W tym pytaniu ważne są dwie zasady: liczba oksydacyjna elementu wynosi zero. Liczba oksydacyjna jonów jest taka sama jak jej ładunek. W równaniu Zn + 2H Zn² + H liczby utleniania są Zn = 0 (Reguła 1) H = +1 (Reguła 2) Zn² = +2 (Reguła 2) H = 0 (Reguła 1) Widzimy że liczba oksydacyjna H zmieniła się z +1 w H na 0 w H . Jest to redukcja liczby utleniania. Redukcja to spadek liczby utleniania. Zatem H został zredukowany do H , a H jest produktem redukcji. Mam nadzieję że to pomoże. Czytaj więcej »

D_ (z ^ 2), d_ (x ^ 2-y ^ 2) i d_ (xy) LUB d_ (z ^ 2), d_ (xz) i d_ (yz) Aby wyraźniej zwizualizować tę geometrię, przejdź tutaj i baw się z GUI animacji. Osłonięta geometria oktaedryczna jest zasadniczo oktaedryczna z dodatkowym ligandem między ligandami równikowymi, powyżej płaszczyzny równikowej: Główną osią obrotu jest tutaj oś C_3 (z), a to jest w grupie punktów C_ (3v). Innym sposobem obejrzenia tego jest ta oś C_3 (z): Ponieważ oś z wskazuje przez atom nasadki, jest to punkt d_ (z ^ 2). Atomy na oktaedrycznej powierzchni (tworzące trójkąt w drugim widoku) znajdują się na płaszczyźnie xy, wię Czytaj więcej »

Jednostki SI dla siedmiu podstawowych mierzalnych cech to: „A”, amper, jednostka prądu elektrycznego „cd”, kandela, jednostka światłości „K”, kelwin, jednostka temperatury bezwzględnej „kg”, kilogram, jednostka masy „m”, metr, jednostka odległości „mol”, mol, jednostka ilości / zliczanie „s”, druga jednostka czasu Oczywiście mamy również prefiksy, które można dołączać do wszystkich te, jak chcemy, aby wyrazić je w ładniejszych wielkościach liczbowych, np „pm”, pikometry, dla promieni atomowych „ns”, nanosekundy, dla niektórych średniego czasu życia tau - = k ^ (- 1) cząsteczki fluorescencyjnej „mg”, miligram Czytaj więcej »

(i) „Uzyskaj temperaturę wrzenia ........” (ii) „Dowiedz się, jakie elementy zawiera .....” (iii) „Zrób kilka krystalicznych pochodnych substancji ... . ”(iv)„ Zmierz punkty topnienia pochodnych ..... ”(v)„ Izolacja 2 pochodnych o odpowiednim punkcie topnienia ”„ wskaże związek ”. Przypuszczam, że otrzymałeś nieznany związek organiczny. Twoje praktyczne uwagi dadzą ci systematyczną procedurę identyfikacji związku. Postępuj zgodnie z systemem ......... Czytaj więcej »

Trzy powszechnie stosowane skale temperaturowe to skale Fahrenheita, Celsjusza i Kelvina. > Skala Fahrenheita Skala Fahrenheita opiera się na 32 ° F dla punktu zamarzania wody i 212 ° F dla temperatury wrzenia wody, przy czym odstęp między nimi dzieli się na 180 części. Skala Celsjusza Skala temperatury Celsjusza opiera się na 0 ° C dla punktu zamarzania i 100 ° C dla temperatury wrzenia wody, przy czym odstęp między nimi dzieli się na 100 części. Wzór na przeliczenie temperatury Celsjusza na Fahrenheita to: „F” = 9/5 „C” + 32. Aby przekonwertować Fahrenheita na Celsjusza, użyj wzoru „C” = 5/9 ( Czytaj więcej »

Rodzaje energii to rozbijanie wiązań i tworzenie wiązań w energii chemicznej. Podczas reakcji chemicznej wymagana jest energia do rozbijania wiązań w przypadku reagentów i wiązań budowlanych do produktów. Reakcja chemiczna, w której uwalniana jest energia, nazywana jest reakcjami egzotermicznymi, które są uwalniane w wyniku tworzenia wiązań. Reakcja chemiczna, w której energia jest pochłaniana, nazywana jest reakcjami endotermicznymi, w których energia jest absorbowana w celu rozbicia wiązań. Czytaj więcej »

Równanie dla idealnego prawa gazu jest następujące: PV = nRT Ogólnie rzecz biorąc, jest to łatwe do zapamiętania równanie. Problemy leżą prawie wyłącznie w jednostkach. Ciśnienie w jednostkach SI, P Ciśnienie jest mierzone w paskalach („Pa”) - czasami wyrażone jako niutony na metr kwadratowy („N · m” ^ ”- 2”). To znaczy dokładnie to samo. Bądź ostrożny, jeśli masz ciśnienie w kilopaskalach („kPa”). Na przykład „150 kPa = 150 000 Pa”. Konieczne jest dokonanie tej konwersji przed użyciem prawa gazu idealnego. Pasek jest „prawie” jednostką SI. „1 bar = 100 kPa = 100 000 Pa” Objętość, „V” Jest to jedno miej Czytaj więcej »

Dla procesu ... H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta AS zapisane, DeltaH powinno być ujemne (tj. Ciepło powinno być produktem reakcji), a RÓWNIEŻ DeltaS ^ @ powinny być NEGATYWNE, ponieważ wychodzimy z faza gazowa do fazy skondensowanej, co minimalizuje prawdopodobieństwo wystąpienia zaburzenia. Jeśli chodzi o rzeczywiste wartości procesów, znajdziesz je w swoim tekście. Czytaj więcej »

+4 lub -4 Utlenianie węgla (C) wynosi +4 lub -4. Dzieje się tak, ponieważ węgiel zawsze tworzy 4 wiązania, dlatego liczba utleniania zawsze powinna wynosić + - 4. Teraz, w zależności od elementu, który wiąże i jego elektroujemności, może to być +4 lub -4. Czytaj więcej »

Poziom energii, kształt orbity, orientacja orbity i spin elektronu dla danego elektronu. Liczby kwantowe są reprezentowane jako: (n, l, m_l, m_s) n reprezentuje poziom energii elektronu, gdzie n = 1,2,3,4, .... n wskazuje również rząd na układzie okresowym. l określa, jaki to jest kształt orbity, gdzie l = 0,1,2, ... (n-1). l = 0 => tekst (s-orbital) l = 1 => tekst (p-orbital) l = 2 => tekst (d-orbital) l = 3 => tekst (f-orbital) m_l określa orientację orbital, gdzie -l <= m_l <= l. To pokazuje, że orbital s ma 1 orientację, p-orbital ma 3 orientacje, d-orbital ma 5 orientacji, a f-orbital ma 7 orien Czytaj więcej »

Reakcja nie jest spontaniczna poniżej 1000 ° C, w równowadze w 1000 ° C i spontaniczna powyżej 1000 ° C. > „2A + B” „2C” ΔH = „89 kJ · mol” ^ ”- 1”; ΔS = "0,070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ - 1 "Reakcja jest spontaniczna, jeśli ΔG <0 w równowadze, jeśli ΔG = 0 nie spontaniczne, jeśli ΔG> 0 ΔG = ΔH - TΔS ΔH wynosi +, a ΔS oznacza +. W niskich temperaturach przeważa termin ΔH. ΔG będzie +, a reakcja nie będzie spontaniczna. W wysokich temperaturach dominuje termin TΔS. ΔG będzie ujemne, a reakcja będzie spontaniczna.W stanie równowagi ΔG = ΔH -TΔ Czytaj więcej »

Właściwości fizyczne zmieniają się w zależności od siły wiązania. W zależności od tego, jak silne są wiązania, odległość między atomami jest różna. Im silniejsze wiązanie, tym mniejsza odległość między atomami. Właściwości fizyczne (ciało stałe, ciecz, gaz) zależą od siły wiązania. Ciało stałe> Ciecz> Gaz Z ciałem stałym mającym najsilniejsze wiązania, a więc najmniejszą odległość między jego atomami, gazuje najsłabsze i płynne coś pomiędzy. Jeśli coś nie jest jasne, skomentuj poniżej. Czytaj więcej »

Badania jakościowe są w zasadzie prymitywnym lub złożonym sposobem identyfikacji związków występujących w określonych warunkach. Badania jakościowe są zasadniczo prymitywnym lub złożonym sposobem identyfikacji związków obecnych w określonym pojemniku lub związków, które powstają lub ulegają wyczerpaniu podczas pewnych reakcji chemicznych za pomocą koloru, zapachu, rozpuszczalności, różnicy energii lub przez testowanie go przez inne odczynniki. Ale w wielu przypadkach nie udało się zidentyfikować konkretnego gazu lub związków, ponieważ czasami wiele związków dawało ten sam kolor itp. Teraz Czytaj więcej »

Zobacz wyjaśnienie poniżej Po pierwsze, aby nie było zamieszania, duże odchylenie odnosi się do kąta odchylenia; większość cząstek przeszła prosto. Cząstki alfa, jak wiesz, są cząstkami naładowanymi dodatnio. Najczęściej przechodzili przez złotą folię bez odbicia, pozwalając Rutherfordowi wiedzieć, że (a) atom to w większości pusta przestrzeń. Ale niektóre cząstki były odchylane pod dużymi kątami; te wzory odbicia nie mogły być wyjaśnione kulami bilardowymi (odbijają się od siebie w różnych kierunkach, w zależności od tego, gdzie jedna piłka uderza w inną), więc Rutherford zwrócił się do prawa Coulomba o ład Czytaj więcej »

Nierówny podział gęstości elektronowej w wiązaniu kowalencyjnym .... Weź cząsteczkę H-Cl, która jest cząsteczką POLAR. Chlor jest bardziej gęstym protonem niż wodór i ta wysoka jądrowa ma tendencję do polaryzacji gęstości elektronowej w kierunku atomu chloru. Wynikiem jest cząsteczka polarna, tj. Oddzielona ładunkiem, którą możemy przedstawić jako „” ^ (- delta) Cl-H ^ (delta +). Moglibyśmy podobnie reprezentować taką polaryzację w cząsteczce wody. Czytaj więcej »

Jest to spowodowane przez siły wywierane na cząsteczkę polarną, takie jak solubilizacja, napięcie, które zmieniają orientację ładunków cząsteczki polarnej. To pytanie jest wybiórczym mózgiem. Oto odpowiedź: Oddziaływanie dipolowe substancji jest powodowane przez otoczone media (takie jak rozpuszczalnik, temperatura ...) oraz siły indukcyjne (takie jak napięcie ...). Czytaj więcej »

Zmiana energii, która zachodzi w wyniku reakcji, zależy od różnicy między energią reagentów a energią produktów. W przypadku reakcji takich jak spalanie, paliwo (na przykład drewno) ma energię zmagazynowaną w wiązaniach chemicznych między atomami, które go tworzą. Gdy drewno spala się i tworzy dwutlenek węgla i wodę, uwalnia pewną ilość energii w postaci ciepła i światła, podczas gdy część pozostaje w wiązaniach dwutlenku węgla i wody. W niektórych reakcjach produkty mają więcej energii niż reagenty (np. Kiedy możemy podjechać samochodem pod górę). Zmiana energii jest wciąż tylko miarą r& Czytaj więcej »

Ciśnienie jest spowodowane przez zderzenia atomów gazu i ścian pojemnika, gdy atomy te przemieszczają się w ograniczonej przestrzeni. Istnieją trzy sposoby zwiększenia ciśnienia: Dodaj więcej gazu. Więcej molekuł oznacza więcej kolizji. Podobnie jak nadmuchiwanie większej ilości powietrza do balonu, ścianki balonu stają się mocniejsze. Zmniejsz głośność. Mniej miejsca oznacza mniej miejsca dla atomów, co może prowadzić do większej liczby kolizji i większego nacisku. Zwiększ temperaturę. Więcej energii oznacza, że atomy będą poruszać się szybciej i będą częściej zderzać się, a więcej kolizji - większy nacisk. Mam Czytaj więcej »

Zazwyczaj kwestia pierwiastków pierwotnych pochodzi z biologii i zazwyczaj z aspektów genetyki. Dlatego pierwszorzędowymi pierwiastkami byłby węgiel, wodór, tlen, azot i fosfor. Są to pierwiastki podstawowe związane w komórkach, DNA i RNA. Trzy główne cząsteczki organiczne składają się z węglowodanów CHO, tłuszczów CHO i białek CHON. Istnieje jednak wiele niezbędnych elementów niezbędnych w małych ilościach, takich jak siarka, potas, żelazo i magnez. Mam nadzieję, że to było pomocne. SMARTERTEACHER Czytaj więcej »

Niektóre (chemiczne) reakcje spalania. Cząsteczki paliwa i cząsteczki tlenu ulegają egzotermicznym reakcjom w celu wytworzenia ciepła. Uwolnione energie cieplne doprowadziłyby do emisji fotonów poprzez promieniowanie czarnego ciała i przejścia elektronów, tworząc płomienie, które są ikoniczne dla tego typu reakcji. [1] Przyjmowanie spalania metanu „CH” _4- „gaz ziemny” - jako przykład: „CH” _4 (g) +2 „O” _2 (g) do „CO” _2 (g) +2 ” H "_2" O "(g) Delta" H "= - 882.0 kolor (biały) (l)" kJ "*" mol "^ (- 1) [2] Każdy mol metanu reaguje z dwoma molami tlenu w celu Czytaj więcej »

Nie jest specyficzny dla żadnej substancji chemicznej. Cykl Born-Haber jest sposobem obliczania energii, takich jak entalpia dysocjacji sieci, dzieląc ją na szereg pojedynczych kroków i obliczając zmianę energii związaną z każdym małym krokiem - zasadniczo cykl Borna-Habera jest sposobem korzystania z prawa Hessa. Na przykład entalpia dysocjacji sieci odnosi się do przyjęcia gigantycznej sieci jonowej w stanie stałym i podzielenia jej na pojedyncze jony, wszystkie wystarczająco daleko od siebie, aby nie oddziaływały na siebie. Gdybyśmy nie mogli zmierzyć tego bezpośrednio, moglibyśmy to obliczyć, biorąc pod uwagę zmia Czytaj więcej »

Termin węglowodan można zasadniczo przetłumaczyć na „wodę węglową”. Dlatego typową formułą dla węglowodanu jest CH_2O. -> Węgiel z 2 wodorem i 1 tlenem: C + H_2O Najczęstszym cukrem jest glukoza z reakcji fotosyntezy. Glukoza ma wzór C_6H_12O_6. Sacharoza, która jest cukrem stołowym, to C_ (12) H_ (22) O_ (11). Zauważ, że w każdym przypadku wodór jest dwukrotnie wyższy niż tlen, tak samo jak w cząsteczce wody. Czytaj więcej »

Zobacz wyjaśnienie. Związki jonowe tworzą elektrolity, gdy dysocjują w roztworze. Gdy związek jonowy rozpuszcza się w roztworze, jony cząsteczki ulegają dysocjacji. Na przykład, chlorek sodu NaCl dysocjuje na jeden jon Na ^ + i jeden jon Cl ^ - kolor (zielony) „NaCl” kolor prawostronny (czerwony) „Na” ^ + + kolor (niebieski) „Cl” ^ - Podobnie, CaF_2 dysocjować na jeden jon Ca ^ (2+) i dwa jony F ^ -. Jony te są naładowane elektrochemicznie w roztworze i mogą przewodzić elektryczność, czyniąc je elektrolitami. Elektrolity są niezwykle ważne w ludzkim ciele jako przewodniki impulsów nerwowych. Dlatego napoje dla sportow Czytaj więcej »

Materiały przewodzą elektryczność, jeśli dzieje się jedna z dwóch rzeczy: jeśli elektrony mogą się swobodnie poruszać (jak w zdelokalizowanych wiązaniach metali), wówczas można prowadzić elektryczność. Jeśli jony mogą się swobodnie poruszać, można prowadzić elektryczność. 1) Stałe związki jonowe nie przewodzą prądu. Chociaż jony są obecne, nie mogą się poruszać, ponieważ są zablokowane na miejscu. 2) Roztwory związków jonowych i stopionych związków jonowych mogą przewodzić elektryczność, ponieważ jony mogą się swobodnie poruszać. Gdy związek jonowy rozpuszcza się w roztworze, jony cząsteczki ulegają dys Czytaj więcej »

Molarność zmienia się wraz z temperaturą. Molarność zmienia się wraz z temperaturą. Molarność to mole substancji rozpuszczonej na litr roztworu. Woda rozszerza się wraz ze wzrostem temperatury, więc wzrasta również objętość roztworu. Masz taką samą liczbę moli w większej ilości litrów, więc molarność jest mniejsza w wyższych temperaturach. PRZYKŁAD Załóżmy, że masz roztwór zawierający 0,2500 mola NaOH w 1.000 L roztworu (0.2500 M NaOH) w 10 ° C. W temperaturze 30 ° C objętość roztworu wynosi 1,005 L, więc molarność w temperaturze 30 ° C wynosi (0,255 mola) / (1,005 L) = 0,2488 M Może to n Czytaj więcej »

Druga zasada termodynamiki, która mówi, że zachodzą zmiany w celu zwiększenia entropii układu. Zwiększenie entropii oznacza, że cząstki przejdą z bardziej uporządkowanego stanu do mniej uporządkowanego (lub zorganizowanego). Na przykład, gdy płynna woda znajduje się w pojemniku, ma dość wysoki poziom porządku. W miarę odparowywania wody cząsteczki wody przechodzą ze stanu ciekłego, gdzie są bardziej uporządkowane w fazę gazową, gdy będą miały zwiększoną entropię (losowość). Czytaj więcej »

Jeśli ΔH jest dodatnie, a ΔS jest ujemne Jeśli reakcja jest endotermiczna (ΔH jest + ve), a entropia spada (ΔS jest -ve), wtedy ΔG musi być + ve i reakcja jest faworyzowana w stanie standardowym. Gdzie Q jest ilorazem reakcji w tym momencie. Czytaj więcej »

Egzotermiczna reakcja chemiczna to taka, która uwalnia energię jako ciepło, ponieważ połączona siła wiązań chemicznych w produktach jest silniejsza niż wiązania w reagentach. Energia potencjalna i energia kinetyczna elektronów w silnym wiązaniu chemicznym (jak wiązanie potrójne N-N w gazie azotowym) jest niższa niż w słabym wiązaniu chemicznym (jak pojedyncze wiązanie Br-Br w gazie bromowym). Gdy zachodzi reakcja chemiczna, która powoduje silniejsze wiązania chemiczne w produktach w porównaniu z reagentami, całkowita energia elektronów jest obniżona. Ogólnie rzecz biorąc, energia musi być Czytaj więcej »

Wszystko, co jest obrazem (lub wykresem) ilustrującym interakcję danych. Istnieją niemal nieskończone odmiany i permutacje prezentacji danych. Najczęściej spotykany w nauce jest zwykle prosty wykres graficzny - chociaż wariacje z prętami, liniami, konturami, skalami i innymi parametrami mogą również sprawić, że nie będą proste. Grafika jest używana z innego powodu niż podstawowe liczby lub obliczenia. Skuteczny raport lub prezentacja wie, kiedy użyć. Wizualna reprezentacja danych jest również znana z tego, że jest używana do wprowadzania celowego błędu, więc powinna być używana i oglądana jeszcze bardziej krytycz Czytaj więcej »

Najdłuższym wiązaniem kowalencyjnym, jakie mogę znaleźć, jest pojedyncze wiązanie bizmutowo-jodowe. Kolejność długości wiązań jest pojedyncza> podwójna> potrójna. Największe atomy powinny tworzyć najdłuższe wiązania kowalencyjne. Patrzymy więc na atomy w prawym dolnym rogu układu okresowego. Najbardziej prawdopodobnymi kandydatami są Pb, Bi i I. Długość wiązań eksperymentalnych to: Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 pm; I-I = 266,5 pm. Tak więc polarne kowalencyjne wiązanie Bi-I jest najdłuższym mierzonym kowalencyjnie. Czytaj więcej »

Wiązanie kowalencyjne, które łączy nukleotydy w szkielecie fosforanu cukru, jest wiązaniem fosfodiestrowym. Nukleotydy są połączone ze sobą przez tworzenie wiązania fosfodiestrowego, które powstaje między grupą 3 '-OH jednej cząsteczki cukru, a grupą fosforanową 5' na sąsiedniej cząsteczce cukru. Powoduje to utratę cząsteczki wody, co powoduje reakcję kondensacji, zwaną również syntezą odwodnienia. Źródło: http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm Czytaj więcej »

CO to tlenek węgla. Węgiel tworzy dwa tlenki: dwutlenek węgla, CO2 i tlenek węgla, CO. Tlenek węgla jest toksyczny (wiąże się nieodwracalnie z hemoglobiną we krwi, uniemożliwiając transport O2 i CO2 podczas oddychania) w przeciwieństwie do dwutlenku węgla. Powstaje w wyniku niepełnego spalania związków zawierających węgiel, takich jak węglowodory, gdy podaż tlenu jest ograniczona. Wiązanie między atomem C i atomem O jest interesujące, ponieważ łączy podwójne wiązanie kowalencyjne, jak również wiązanie kowalencyjne datywne, więc jest równoważne potrójnemu wiązaniu kowalencyjnemu, co czyni to trudne Czytaj więcej »

N S jest siarczkiem diazotu. Ma wysoce polarne cząsteczki liniowe. Struktura jest podobna do N O. Ma to sens, ponieważ S i O znajdują się w grupie 16 układu okresowego. Struktura Lewisa N S to: N NS ::: Każdy atom ma oktet, ale są formalne opłaty:: N N -S ::: Moglibyśmy napisać inną strukturę jako :: N = N = S :: Każda struktura ma jeszcze oktet, ale atom N ma teraz ładunek ujemny. Możemy napisać trzecią strukturę bez żadnych opłat formalnych :: N-N (:) = S :: To nie jest dobra struktura, ponieważ końcowy atom N nie ma oktetu.Najlepsza struktura to druga z dwóch powodów. Każdy atom ma oktet. Ponadto N jest bardzi Czytaj więcej »

Odległość zmniejsza się. Oznacza to, że poziomy energii stają się bliższe lub „zbiegają się”, jak często się mówi. Zgodnie z modelem atomowym Bohra (dzięki uprzejmości Wikipedii) elektrony znajdują się na określonych poziomach energii z jądra atomowego. Wynika to z dowodów opartych na widmie emisji wodoru (Couretsy z Pratik Chaudhari na Quora.com). Jak widać na diagramie, linie emisji o krótszej długości fali, które odpowiadają emisji bardziej energetycznych form światła, wydają się rosnąć coraz bliżej im są krótsze. Im krótsza długość fali ma fala, tym większa jest jej energia, co świadczy o Czytaj więcej »

Ma to głównie związek z biegunowością. Cząsteczki, które są hydrofilowe lub miłośników wody, często są polarne. Ma to kluczowe znaczenie, ponieważ jego woda jest polarna - ma część ujemną netto (atom tlenu, ponieważ jest wysoce elektroujemny przyciągnie elektrony bardziej niż atomy wodoru w wodzie, dając mu ujemną biegunowość netto, podczas gdy wodory są dodatnie netto w Polaryzacja.) Oznacza to, że mogą one łatwo wiązać się z innymi molekułami polarnymi, takimi jak rozpuszczalna w wodzie witamina C, ma mnóstwo grup hydroksylowych, co powoduje wiele polarności, a tym samym sprawia, że łatwo rozpuszcza Czytaj więcej »

Stosunek neutron / proton i całkowita liczba nukleonów określają stabilność izotopów. WSPÓŁCZYNNIK NEUTRON / PROTON Głównym czynnikiem jest stosunek neutronów do protonów. W bliskich odległościach między nukleonami istnieje silna siła jądrowa. Ta siła przyciągania pochodzi od neutronów. Więcej protonów w jądrze potrzebuje więcej neutronów, aby połączyć jądro razem. Poniższy wykres przedstawia wykres liczby neutronów w funkcji liczby protonów w różnych stabilnych izotopach. Stabilne jądra są w różowym paśmie znanym jako pas stabilności. Mają stosunek neutron / Czytaj więcej »

Zobacz poniżej: Stwierdza, że: -Cała materia składa się z atomów, których nie można rozbić (są niepodzielne i niezniszczalne) -Atomy tego samego elementu mają identyczne właściwości (ta sama masa i właściwości) -Atomy różnych elementów mają różne właściwości -Atomy łączą się, tworząc związki Uwaga: Pierwsze dwa punkty jego teorii zostały obalone. Czytaj więcej »

Eksperyment Millikana określił ładunek elektronu. Millikan zawiesił krople oleju między dwiema płytami elektrycznymi i ustalił ich ładunek. Użył poniższego urządzenia: Krople oleju z drobnej mgły spadły przez otwór w górnej płycie. Z prędkości końcowej mógł obliczyć masę każdej kropli. Następnie Millikan wykorzystał promieniowanie rentgenowskie do jonizacji powietrza w komorze. Elektrony przyczepiają się do kropli oleju. Dostosował napięcie między dwiema płytami powyżej i poniżej komory, tak aby kropla zwisała zawieszona w powietrzu. Millikan obliczył masę i siłę grawitacji na jednej kropli i obliczył ładune Czytaj więcej »

Eksperyment kropli oleju Millikana wykazał, że ładunek elektryczny jest kwantowany. Eksperyment kropli oleju Millikana wykazał, że ładunek elektryczny jest kwantowany. W owym czasie wciąż trwała wielka debata, czy ładunek elektryczny był ciągły, czy nie. Millikan wierzył, że istnieje najmniejsza jednostka ładunkowa i postanowił to udowodnić. To był duży wynik eksperymentu z kroplą oleju. To, że mógł również określić ładunek elektronu, było drugorzędną korzyścią. Był to prawdopodobnie jeden z najważniejszych eksperymentów, jakie kiedykolwiek przeprowadzono. Czytaj więcej »

Jest mnóstwo pustej przestrzeni, a pośrodku jest małe jądro. W środku atomu znajdują się protony, ładunek dodatni i neutrony, ładunek neutralny. Otaczają go elektrony, które mają ładunek ujemny. Są jednak dość daleko od jądra, co oznacza, że ma dużo pustej przestrzeni między nimi. Eksperyment ze złotą folią pokazał po prostu, że było dużo pustej przestrzeni, gdy złoto przechodziło prosto. Jednak gdy wróciło, złoto uderzało w jądro. Czytaj więcej »

Oto zdjęcie konfiguracji laboratoryjnej Millikana. A oto zdjęcie samego urządzenia. Oto schemat jego aparatu, zaczerpnięty z jednego z jego artykułów, z pewnymi nowoczesnymi adnotacjami. Porównaj to z nowoczesnymi diagramami nauczania, takimi jak te poniżej. Czytaj więcej »

Jest to termin powszechnie używany w reakcjach, w których prażysz metal w miejscu z nadmiarem tlenu (zrobiłem to w laboratorium chemii nieorganicznej w kapturze). Zasadniczo można umieścić metal w tyglu na siatce drucianej (lub trójkącie glinianym, jak na schemacie) na klamrze pierścieniowej na stojaku pierścieniowym nad palnikiem Bunsena i podgrzać, aż utworzy czystszą substancję. Calx to pozostałość popiołu. Musisz jednak czuwać nad tym, a jeśli to potrwa zbyt długo, czysta ruda też zostanie spalona, a ty będziesz miał sadzę. Czytaj więcej »

Powinowactwo elektronowe EA mierzy energię uwalnianą, gdy elektron dodaje do atomu gazu. Na przykład Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol Znak ujemny pokazuje, że proces uwalnia energię. Dodanie elektronu do metalu wymaga energii. Metale są znacznie bardziej skłonne do rezygnacji z elektronów. Zatem metale mają dodatnie powinowactwa elektronowe. Na przykład Na (g) + e Na (g); EA = 53 kJ / mol W układzie okresowym powinowactwo elektronów wzrasta (staje się bardziej ujemne) od lewej do prawej w danym okresie. Powinowactwo elektronowe zmniejsza się od góry do dołu w grupie. Ale są pewne wyjątki. Czytaj więcej »

Zobacz poniżej. Jakie jest znaczenie Egzotermii? Exo oznacza rozdawanie, a tematyczne oznacza ciepło. Tak więc, egzotermiczny oznacza coś, co oddaje lub uwalnia ciepło. Tutaj mamy do czynienia z chemią, prawda? Tak więc zmiana egzotermiczna jest zmianą, w której ciepło jest uwalniane lub wyzwalane. Powiedziałem zmianę, ponieważ może to być zmiana fizyczna lub chemiczna. Przykładowo, fizyczna zmiana egzotermiczna: - Rozpuszczenie NaOH w wodzie destylowanej. Jeśli zaobserwujesz prawidłowo, zobaczysz, że po całkowitym rozpuszczeniu NaOH, roztwór stanie się cieplejszy niż wcześniej. NaOH (s) rarr ^ (H_2O) = Na ^ + (a Czytaj więcej »

Cóż, możemy po prostu napisać jego prawo gazowe ... „Stosunek objętości gazów reagujących do produktów gazowych„ ”można wyrazić w prostych liczbach całkowitych.” Teraz musimy zbadać tę definicję ... rozważmy utworzenie "wody gazowej:" H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... tutaj stosunek H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 .. lub powstawanie HCl (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HCl (g); 1: 1: 2 ... a to prawo gazowe wspiera propozycja, aby VOLUME (w danych warunkach) było proporcjonalne do liczby cząstek gazowych. Czytaj więcej »

Ciśnienie i temperatura mają bezpośredni związek, określony przez prawo Gay-Lussaca P / T = P / T Ciśnienie i temperatura będą jednocześnie wzrastać lub zmniejszać się, dopóki objętość będzie utrzymywana na stałym poziomie. Dlatego też, gdyby temperatura podwoiła się, ciśnienie również podwoiłoby się. Zwiększona temperatura zwiększyłaby energię cząsteczek, a zatem liczba zderzeń zwiększyłaby się, powodując wzrost ciśnienia. Pobrać próbkę gazu przy 1 atm i 273 K STP i podwoić temperaturę. (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm Podwojenie temperatury, również podwoiło ciśnieni Czytaj więcej »

Prawo stanowi, że całkowita zmiana entalpii podczas reakcji jest taka sama, niezależnie od tego, czy reakcja jest wykonywana w jednym kroku czy w kilku etapach. Innymi słowy, jeśli zmiana chemiczna ma miejsce na kilku różnych trasach, całkowita zmiana entalpii jest taka sama, niezależnie od trasy, na której następuje zmiana chemiczna (pod warunkiem, że stan początkowy i końcowy są takie same). Prawo Hessa pozwala na zmianę entalpii (ΔH) w celu obliczenia reakcji, nawet jeśli nie można jej zmierzyć bezpośrednio. Osiąga się to poprzez wykonywanie podstawowych operacji algebraicznych w oparciu o chemiczne równa Czytaj więcej »

Kształty orbity są w rzeczywistości reprezentacją (Psi) ^ 2 na całej orbicie uproszczonej przez kontur Orbitale są faktycznie ograniczonymi obszarami, które opisują obszar, w którym może znajdować się elektron. Gęstość podatności elektronu jest taka sama jak | psi | ^ 2 lub kwadrat funkcji falowej. Funkcja falowa psi_ (nlm_l) (r, theta, phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_l) (theta, phi), gdzie R jest składową promieniową, a Y jest harmoniczną sferyczną. psi jest iloczynem dwóch funkcji R (r) i Y (theta, phi), a zatem jest bezpośrednio związany z węzłami kątowymi i promieniowymi. Nie jest zaskakujące, że funkcja Czytaj więcej »

Potencjał Lennarda-Jonesa (lub potencjał LJ, potencjał 6-12 lub potencjał 12-6) to prosty model, który przybliża oddziaływanie między dwiema cząstkami, parą neutralnych atomów lub cząsteczek, które odpychają się na krótkich odległościach i przyciągają duży. Zatem opiera się na odległości między nimi. Równanie uwzględnia różnicę między siłami przyciągania i siłami odpychającymi. Jeśli dwie gumowe kule są oddzielone dużą odległością, nie oddziałują ze sobą. Kiedy zbliżamy obie kulki do siebie, rozpoczynają interakcję. Kulki można stale zbliżać do siebie, aż dotkną. Kiedy się dotykają, coraz trud Czytaj więcej »

Rozważmy oscylator harmoniczny Hamiltonian ... hatH = hatp ^ 2 / (2mu) + 1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 / (2mu) (hatp ^ 2 + mu ^ 2omega ^ 2 hatx ^ 2) Teraz określ podstawienie : hatx "'" = hatxsqrt (muomega) "" "" "" hatp "'" = hatp / sqrt (muomega) Daje to: hatH = 1 / (2mu) (hatp "'" ^ 2 cdot muomega + mu ^ 2omega ^ 2 (hatx "'" ^ 2) / (muomega)) = omega / 2 (hatp "'" ^ 2 + hatx "'" ^ 2) Następnie rozważ podstawienie gdzie: hatx "' '" = (hatx " '") / sqrt (ℏ)" "" &qu Czytaj więcej »

„65,2 torr” Zgodnie z prawem Raoulta, ciśnienie pary roztworu dwóch lotnych składników można obliczyć za pomocą wzoru P_ „ogółem” = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0, gdzie chi_A i chi_B są ułamkami molowymi składników P_A ^ 0 i P_B ^ 0 są ciśnieniami czystych składników Najpierw oblicz frakcje molowe każdego składnika. „59,0 g etanolu” xx „1 mol” / „46 g etanolu” = „1,28 mola etanolu” „31,0 g metanolu” xx „1 mol” / „32 g metanolu” = „0,969 mola metanolu” Roztwór ma „1,28 mola + 0,969 mola = 2,25 mola ogółem, więc „etanol” = „1,28 mola etanolu” / „2,25 mola” = 0,570 mola „metanolu” = „0,969 m Czytaj więcej »

Zawsze podobała mi się definicja „kwantowy” - = „pakiet” ... I tak ładunek elektryczny jest „kwantowany” ... wynika z obecności elektronów EXTRA (w anionach) lub z braku elektronów w CATION. Ładunek elektroniczny ma kluczowe znaczenie, ponieważ jest to jedyny ładunek, jaki możemy zmienić, biorąc pod uwagę definicję liczby atomowej NUCLEAR. I jeden elektron ma ładunek -1.602xx10 ^ -19 * C ... a więc poszczególne naładowane jony mogą mieć PAKIETY tej ŁADUNKU odjęte, aby dać Kation, lub DODANE, aby dać anion .. Jesteś ze mną? A jeśli mamy mol anionów ... to mamy ładunek elektrostatyczny ... -1.602xx10 ^ -1 Czytaj więcej »

Lek nuklearny jest stosowany do diagnozowania różnych chorób. Obejmują one wiele rodzajów nowotworów, choroby serca, zaburzenia żołądkowo-jelitowe, hormonalne i neurologiczne oraz inne nieprawidłowości w organizmie. Medycyna nuklearna jest specjalnością radiologii, która pomaga w ocenie różnych układów narządów. Należą do nich nerki, wątroba, serce, płuca, tarczyca i kości. Pacjent otrzymuje małe ilości radioizotopów, takich jak technet-99m. Często radioizotop łączy się z substancją chemiczną, o której wiadomo, że gromadzi się w organie docelowym. Gdy znacznik zbiera się w Czytaj więcej »

Energia pochłonięta z otoczenia. Zmiana entalpii jest równa energii dostarczonej jako ciepło przy stałym ciśnieniu ΔH = dq Zatem, jeśli ΔH jest dodatnie, energia jest przekazywana do układu z otoczenia w postaci ciepła. Przykładowo, jeśli dostarczymy 36 kJ energii przez elektryczny grzejnik zanurzony w otwartej zlewce wody, wtedy entalpia wody wzrasta o 36 kJ i piszemy H = +36 kJ. Odwrotnie, jeśli ΔH jest ujemne, to ciepło jest podawane przez system (naczynie reakcyjne) do otoczenia. Czytaj więcej »

Powiedzmy, że chcę powiedzieć 1,3 biliona. Zamiast pisać 1 300 000 000 000 napisałbym 1.3x10 ^ 9 Aby dowiedzieć się, jak to działa, użyj innego przykładu: chcę napisać 65 milionów (65 000 000), aby zużywało mniej miejsca i było łatwiejsze do odczytania (notacja naukowa). Wszystko to to po prostu zliczanie czasów, w których miejsce po przecinku przesuwa się do ostatniej cyfry swojej liczby, a następnie umieść tę liczbę jako moc 10 (10 ^ 7) i pomnóż przez to nową liczbę. Czytaj więcej »

Notacja naukowa oznacza, że piszesz cyfrę jako liczbę pomnożoną przez 10 do mocy. Na przykład możemy napisać 123 jako 1,23 × 10², 12,3 × 10¹ lub 123 × 10 . Standardowa notacja naukowa umieszcza jedną cyfrę niezerową przed kropką dziesiętną. Zatem wszystkie trzy powyższe liczby są w notacji naukowej, ale tylko 1,23 × 10² jest w standardowej notacji. Wykładnik 10 oznacza liczbę miejsc, które musisz przesunąć w miejscu dziesiętnym, aby uzyskać notację naukową. Jeśli przesuniesz miejsce dziesiętne w lewo, wykładnik jest dodatni. Jeśli przesuniesz miejsce po przecinku w prawo, wykładnik Czytaj więcej »

Oprócz umieszczenia w układzie okresowym liczba atomowa definiuje atom pierwiastka poprzez określenie liczby protonów w atomie. Carbon - Atomic Number 6 ma 6 protonów Azot - Atomic NUmber 7 ma 7 protonów. Liczba protonów i liczba neutronów łączą się, aby zapewnić liczbę mas atomowych pierwiastka. Węgiel - 6 protonów + 6 neutronów = 12 amu Azot - 7 protonów + 7 neutronów = 14 amu Mam nadzieję, że było to pomocne. SMARTERTEACHER Czytaj więcej »

Zasada niepewności Heisenberga - kiedy mierzymy cząstkę, możemy znać jej położenie lub pęd, ale nie oba. Zasada niepewności Heisenberga zaczyna się od idei, że obserwowanie czegoś zmienia to, co jest obserwowane. Teraz może to brzmieć jak bzdura - w końcu, kiedy obserwuję drzewo, dom lub planetę, nic się w nim nie zmienia. Ale kiedy mówimy o bardzo małych rzeczach, takich jak atomy, protony, neutrony, elektrony i tym podobne, to ma to sens. Kiedy obserwujemy coś, co jest dość małe, jak to obserwujemy? Z mikroskopem. A jak działa mikroskop? Wystrzeliwuje światło na coś, światło odbija się i widzimy obraz. Teraz zró Czytaj więcej »