Odpowiedź:
Obejrzyj te filmy!
Wyjaśnienie:
Ponieważ pytanie jest bardzo ogólne i można by napisać strony, aby odpowiedzieć na to pytanie, chciałbym polecić następujące filmy wideo dotyczące różnych przykładów miareczkowania Acid-Base.
Acid - Base Equilibria | Silny kwas - silne miareczkowanie zasad.
Acid - Base Equilibria | Słaby kwas - silne miareczkowanie zasad.
Jakie są typowe błędy popełniane przez uczniów w związku z dysocjacją kwasów i zasad?
Sprawdź wyjaśnienie. Dysocjacja lub asocjacja protonów odbywa się pojedynczo, a nie jednocześnie. Nie H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) ale H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) Nie NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + ale NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Niektóre gatunki są amfoteryczne, co oznacza, że mogą działać jako kwas lub zasada (np. woda i amoniak). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Silne kwasy i zasady całkowicie dysocjują. Pamiętaj, że tylko pierwszy proton dla H_2SO_4 całkowicie się zdysocjuje. HSO_4 ^ - nie jest s
Jakie są przykłady dysocjacji kwasów i zasad?
Silny kwas lub zasada całkowicie się odłączy, co oznacza, że kwas utworzy dwa jony, H ^ + i jego sprzężoną zasadę. Silne kwasy całkowicie oddzielają się, ponieważ ich sprzężona zasada jest słabsza niż woda. Oznacza to, że w roztworze nie ma równowagi, po prostu dlatego, że zasady nie są wystarczająco „silne”, aby związać się z jonem H ^ +. To samo dotyczy mocnych zasad, ale mocna zasada zawiera jon OH-. HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - Słaby kwasy i zasady mają jednak zdolność wiązania się z jonami H ^ + po odłączeniu, d
Jaka definicja kwasów i zasad podkreśla rolę protonów?
Dotyczy to kwasów i zasad Bronsted-Lowry. - Kwas Bronsted-Lowry jest zdefiniowany jako donor protonów. Na przykład. H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + Tutaj jest jasne, że kwas siarkowy (H_2SO_4) stracił proton i przekazał go do wody (H_2O), tworząc w ten sposób jon hydroksoniowy (H_3O ^ +). Tak więc kwas siarkowy jest silnym kwasem Bronsteda-Lowry'ego o pH około 2, który zmieni czerwony papier lakmusowy na czerwony. Zasada Bronsteda-Lowry'ego jest jednak akceptorem protonów. Np .: NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - Tutaj jest jasne, że amoniak (NH_3) przyjął proton z wody,