Jaka definicja kwasów i zasad podkreśla rolę protonów?

Jaka definicja kwasów i zasad podkreśla rolę protonów?
Anonim

Odpowiedź:

Dotyczy to Bronsted-Lowry kwasy i zasady.

Wyjaśnienie:

  • ZA Kwas Bronsted-Lowry jest zdefiniowany jako proton dawca.

Na przykład.

H2SO4 + H2O -----> HSO14 + H3O+

Tutaj jest jasne, że kwas siarkowy (H2SO4) stracił proton i darowane to do wody (H2O), tworząc w ten sposób jon hydroksoniowy (H3O+). Tak więc kwas siarkowy jest a silny Kwas Bronsted-Lowry o pH około 2, który zmieni czerwony papier lakmusowy na czerwony.

  • ZA Baza Bronsted-Lowry jednak jest protonem akceptor.

Na przykład:

NH3 + H2O -----> NH+4 + OH

Tutaj jest jasne, że amoniak (NH3) przyjęty proton z wody, aby utworzyć jon amonowy (NH+4) i a jon wodorotlenku (OH).

  • Teraz, jeśli przyjrzysz się bliżej pierwszemu równaniu, obejmującemu kwas siarkowy, przekonasz się, że woda działa jak baza kształtować H3O+ z H2O. To przyjęty proton.

A jeśli spojrzysz na drugie równanie, obejmujące amoniak, woda działa jak kwas i formowanie OH z H2O. To ma darowane proton!

W ten sposób woda może działać jako obie, kwas i zasada. Mówimy, że woda jest amfoteryczny.