Obie definicje są poprawne. Żadna definicja nie jest błędna.
Definicje są powiązane, ale odnoszą się do różnych zjawisk.
Kwas Brønsteda jest dawcą protonów. Baza Brønsteda jest akceptorem protonów.
Kwas Lewisa jest akceptorem pary elektronów. Zasada Lewisa jest donorem pary elektronów.
Jeśli chcesz omówić reakcję w kategoriach transferów protonów, używasz definicji Brønsteda.
Jeśli chcesz omówić reakcję w kategoriach transferów pary elektronów, korzystasz z definicji Lewisa.
Wyświetlany jest wykres h (x). Wykres wydaje się być ciągły w miejscu, gdzie zmienia się definicja. Pokaż, że h jest w rzeczywistości ciągłym odnajdywaniem lewego i prawego limitu i pokazaniem, że definicja ciągłości jest spełniona?
Prosimy odnieść się do Wyjaśnienia. Aby pokazać, że h jest ciągłe, musimy sprawdzić jego ciągłość przy x = 3. Wiemy, że h będzie ciągłe. w x = 3, jeśli i tylko wtedy, gdy lim_ (x do 3-) h (x) = h (3) = lim_ (x do 3+) h (x) ............ ................... (ast). Jako x do 3-, x lt 3:. h (x) = - x ^ 2 + 4x + 1. :. lim_ (x do 3-) h (x) = lim_ (x do 3 -) - x ^ 2 + 4x + 1 = - (3) ^ 2 + 4 (3) +1, rArr lim_ (x do 3-) h (x) = 4 ............................................ .......... (ast ^ 1). Podobnie, lim_ (x do 3+) h (x) = lim_ (x do 3+) 4 (0,6) ^ (x-3) = 4 (0,6) ^ 0. rArr lim_ (x do 3+) h (x) = 4 .............................
Jakie są typowe błędy popełniane przez uczniów w związku z dysocjacją kwasów i zasad?
Sprawdź wyjaśnienie. Dysocjacja lub asocjacja protonów odbywa się pojedynczo, a nie jednocześnie. Nie H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) ale H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) Nie NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + ale NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Niektóre gatunki są amfoteryczne, co oznacza, że mogą działać jako kwas lub zasada (np. woda i amoniak). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Silne kwasy i zasady całkowicie dysocjują. Pamiętaj, że tylko pierwszy proton dla H_2SO_4 całkowicie się zdysocjuje. HSO_4 ^ - nie jest s
Jaka definicja kwasów i zasad podkreśla rolę protonów?
Dotyczy to kwasów i zasad Bronsted-Lowry. - Kwas Bronsted-Lowry jest zdefiniowany jako donor protonów. Na przykład. H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + Tutaj jest jasne, że kwas siarkowy (H_2SO_4) stracił proton i przekazał go do wody (H_2O), tworząc w ten sposób jon hydroksoniowy (H_3O ^ +). Tak więc kwas siarkowy jest silnym kwasem Bronsteda-Lowry'ego o pH około 2, który zmieni czerwony papier lakmusowy na czerwony. Zasada Bronsteda-Lowry'ego jest jednak akceptorem protonów. Np .: NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - Tutaj jest jasne, że amoniak (NH_3) przyjął proton z wody,