Reakcje, w których energia cieplna jest uwalniana do otoczenia, klasyfikowane są jako egzotermiczne, natomiast odwrotnie, w którym energia cieplna jest absorbowana, jest określana jako endotermiczna.
Ilość, która wyraża ten przepływ ciepła, to zmiana entalpii,
Negatyw
Pozytywne
Oto kilka przykładów
2Mg + O 2MgO
Reakcja metalu magnezu z tlenem wytwarza tlenek magnezu z entalpią -602 kJ na mol Mg.
Jednostka kJ / mol jest używana do pomiaru energii cieplnej; oznacza kilodżuli na mol.
Rozkład chloranu potasu w celu wytworzenia chlorku potasu i tlenu gazowego uwalnia 38,25 kJ na mol KClO.
2KClO 2KCl + 30 °
Reakcje spalania są egzotermiczne.
Spalanie jednego mola metanolu uwalnia 726,5 kJ.
CH3OH + 1,5O C02 + H20
Jakie są typowe błędy popełniane przez uczniów w reakcjach egzotermicznych?
Reakcje egzotermiczne to te reakcje chemiczne, które uwalniają energię w postaci światła lub ciepła. Całkowita energia reagentów jest zawsze większa niż całkowita energia produktów. Powszechne błędy, które popełniają uczniowie, polegają na tym, że zastępują reakcje egzotermiczne reakcjami endotermicznymi, tj. Pomijają koncepcję. pamiętaj, że exo w egzotermicznym oznacza zwolnienie, które ułatwia zapamiętanie. W przypadku reakcji egzotermicznej należy wspomnieć ciepło po stronie produktu, a zatem tylko reakcja powinna być zakończona.
Jakie są przykłady reakcji chemicznych? + Przykład
Reakcja chemiczna następuje, gdy tworzą się nowe substancje. Substancje reagujące razem nazywane są reagentami; a utworzone substancje nazywane są produktami. Niektóre przykłady reakcji chemicznych to spalanie (spalanie), wytrącanie, rozkład i elektroliza. Przykładem spalania jest metan + tlen tworzy dwutlenek węgla i wodę. Można to zapisać jako równanie symetrycznego symbolu: CH_4 + 2O_2 formy CO_2 + 2H_2O Przykładem opadów jest: dwutlenek węgla + wodorotlenek wapnia tworzy węglan wapnia + woda - węglan wapnia jest nierozpuszczalnym ciałem stałym, tj. Osad innym przykładem opadu azotan ołowiu + jodek potasu
Jakie są przykłady reakcji syntezy?
Reakcja syntezy, znana również jako reakcja składu, charakteryzuje się reakcją dwóch lub więcej substancji łączących się chemicznie, tworząc pojedynczy produkt. Oto trzy przykłady: Magnez metal reaguje z tlenem w celu wytworzenia tlenku magnezu 2 Mg + O_2 -> 2 MgO W tym kolejnym przykładzie sód reaguje z chlorkiem, tworząc sól kuchenną. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl W powyższych przykładach dwa różne pierwiastki reagują tworząc związek. W ostatnim przykładzie dwa różne związki reagują tworząc nowy związek, który jest pojedynczym produktem. Tlenek wapnia reaguje z dwutlenkiem siarki, wytwarza