Bryła jest jedną z trzy główne stany materii wraz z cieczą i gazem.
W stanie stałym cząstki są „spakowane” blisko siebie i nie mogą swobodnie poruszać się wewnątrz substancji. Ruch cząsteczek w ciele stałym ogranicza się do bardzo małych wibracji atomów wokół ich stałych pozycji. Wniosek jest taki - bryły mają stały kształt, który trudno zmienić. Również ciała stałe mają określoną objętość.
Istnieją dwie główne kategorie brył - krystaliczny bryły i bezpostaciowy ciała stałe. Krystaliczne ciała stałe to cząstki występujące w regularnym i dobrze określonym układzie. Najmniejszy powtarzający się wzór krystalicznych ciał stałych jest znany jako komórka jednostkowa. Pozostałe nazywane są amorficznymi ciałami stałymi. Bezpostaciowe ciała stałe nie mają zbyt dużego porządku w swoich strukturach. Typowymi przykładami tego typu brył są szkło i tworzywa sztuczne.
Istnieją cztery typy krystalicznych ciał stałych:
Jońskie ciała stałe - składają się z dodatnich i ujemnych jonów i utrzymywane razem przez atrakcje elektrostatyczne - NaCl.
Cząsteczki stałe - składające się z atomów lub cząsteczek utrzymywanych razem przez siły dyspersji Londynu, siły dipol-dipol lub wiązania wodorowe - sacharoza.
Ciała atomowe - składa się z atomów połączonych wiązaniami kowalencyjnymi. Przykładami tego typu ciał stałych są diament i grafit oraz fulereny.
Metaliczne ciała stałe - składają się z metalowych atomów, które są połączone razem metalowymi wiązaniami.
Jakie właściwości chemiczne czynią substancję hydrofilową?
Polaryzacja, między innymi Powodem, dla którego substancja może zostać rozpuszczona w wodzie lub jest hydrofilowa, jest to, jak łatwo można ją połączyć z wodą. Woda jest wysoce polarną cząsteczką z dodatnimi wodorami delta i delta ujemnym atomem tlenu, co oznacza, że cząsteczki zawierające grupy polarne, na przykład witaminę C lub alkohole, są wysoce hydrofilowe ze względu na łatwość tworzenia oddziaływań dipol-dipol z wodą, ponieważ zawierają wysoce polarne grupy OH. Jest to przeciwieństwo związków hydrofobowych, takich jak lipidy, które zawierają długi łańcuch węglowy z wieloma grupami metylowymi, któ
Jakie są przykłady właściwości wody?
Głównymi właściwościami wody są jej polarność, kohezja, adhezja, napięcie powierzchniowe, wysokie ciepło właściwe i chłodzenie wyparne. Biegunowość Cząsteczka wody jest lekko naładowana na obu końcach. Dzieje się tak, ponieważ tlen jest bardziej elektroujemny niż wodór. Obejrzyj wideo wygiętego strumienia wody - w demie użyto plastikowej linijki. Strumień wody wygina się z powodu polaryzacji cząsteczek wody. Wideo z: Spójność Noel Pauller Wiązania wodorowe trzymają cząsteczki wody razem, jak widać na zdjęciu powyżej. Spójność tworzy napięcie powierzchniowe, dlatego jeśli napełnisz łyżkę wodą, kropla po
Jakie są przykłady właściwości baz?
Mogą chcieć protony (definicja Bronsteda-Lowry'ego). Mogą chcieć oddać elektrony (definicja Lewisa). Mogą przekazać „OH” ^ (-) do roztworu (definicja Arrheniusa) Podstawa sprzężona słabego kwasu jest silną zasadą Baza sprzężona mocnego kwasu jest słabą bazą. Dobrym przykładem czegoś, co ma większość następujących właściwości, jest „HSO” _4 ^ (-). Ta baza chce protonu zgodnie z definicją Bronsteda-Lowry'ego i otrzyma ten proton przez przekazanie elektronów zgodnie z definicją Lewisa, używając par samotnych na „O” ^ (-). Jest to sprzężona baza „H” _2 „SO” _4, mocny kwas; jest to więc słaba baza. (Ponieważ „pKa”