Jaka jest liczba podpoziomów i elektronów dla pierwszych czterech głównych liczb kwantowych?

Jaka jest liczba podpoziomów i elektronów dla pierwszych czterech głównych liczb kwantowych?
Anonim

Odpowiedź:

Dla kwantu numer 1 liczba podpoziomów wynosi 1, liczba elektronów = 2.

Dla kwantu numer 2, nie. poziomów podrzędnych to 2, nie. elektronów = 8. Dla kwantu nie. 3, poziomy podrzędne to 3 i nie. elektronów wynosi 18.

Dla czwartego kwantu nie. podpoziomy to 4, a elektrony 32.

Wyjaśnienie:

Możesz łatwo obliczyć to za pomocą tej metody:

  1. Załóżmy, że główna liczba kwantowa jest symbolizowany jako # n # Azymutalna lub wtórna liczba kwantowa jest symbolizowany jako # l #

    magnetyczny Q.N jest # m #

    a spin Q.N jest # s #.

  2. # n # = która to jest powłoka energii; # l # = liczba podpowłok; # m # = liczba orbitali, a także elektronów.

    # l # =0, # n-1 # i # m # = #+-# l = # -l, 0, + l #.

  3. Na przykład w przypadku kwantu głównego numer 2,

    wynik # l # jest = # n-1 # = 2-1 = 1, co oznacza liczba podpowłok są dwa: 0 i 1.

Teraz wynik dla # m # jest: 0 = # s # (jeden orbita podpowłoki # s #) = 2 elektrony. I dla 1 = -1, 0, +1 = #P_x, P_y i P_z # (3 orbitale podpowłoki # p #), elektron = 6 (każdy orbital może zawierać maksymalnie 2 elektrony).

Tak więc całkowita liczba elektronów dla głównej kwantowej liczby 2 wynosi 8.