Przy 20,0 ° C ciśnienie pary etanolu wynosi 45,0 torr, a ciśnienie pary metanolu wynosi 92,0 tor. Jakie jest ciśnienie pary w 20,0 ° C roztworu przygotowanego przez zmieszanie 31,0 g metanolu i 59,0 g etanolu?

Odpowiedź:

# "65,2 torr" #

Wyjaśnienie:

Według Prawo Raoulta, ciśnienie pary roztworu dwóch lotnych składników można obliczyć według wzoru

#P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 #

gdzie

# chi_A # i # chi_B # są ułamkami molowymi składników

# P_A ^ 0 # i # P_B ^ 0 # są naciskami czystych składników

Najpierw oblicz frakcje molowe każdego składnika.

# „59,0 g etanolu” xx „1 mol” / „46 g etanolu” = „1,28 mola etanolu” #

# „31,0 g metanolu” xx „1 mol” / „32 g metanolu” = „0,969 mola metanolu” #

Rozwiązanie ma # "1,28 mol + 0,969 mol = 2,25 mol" # łącznie, tak

#chi_ „etanol” = „1,28 mola etanolu” / „2,25 mola” = 0,570 #

#chi_ "metanol" = "0,969 mol metanol" / "2,25 mol" = 0,430 #

(Możemy to również powiedzieć #chi_ "metanol" = 1 - chi_ "etanol" = 1- 0,570 = 0,430 # ponieważ stosunki molowe zawsze sumują się do #1#.)

Zatem ciśnienie pary roztworu wynosi

#P = chi_ "etanol" P_ "etanol" ^ 0 + chi_ "metanol" P_ "metanol" ^ 0 #

# = 0,570 * „45,0 torr” + 0,430 * „92,0 torr” #

# = "65,2 torr" #

Aby przeprowadzić eksperyment naukowy, uczniowie muszą wymieszać 90 ml 3% roztworu kwasu. Mają dostępne 1% i 10% roztworu. Ile ml 1% roztworu i 10% roztworu należy połączyć, aby uzyskać 90 ml 3% roztworu?

Możesz to zrobić za pomocą wskaźników. Różnica między 1% a 10% wynosi 9. Musisz podnieść się z 1% do 3% - różnica 2. Następnie musi być obecnych 2/9 silniejszych rzeczy, lub w tym przypadku 20 ml (i oczywiście 70mL słabszych rzeczy).

Julie chce zrobić 800 g 15% roztworu alkoholu przez zmieszanie 20% roztworu i 40% roztworu. Ile gramów każdego rodzaju potrzebuje?

Julie nie będzie w stanie zrobić 15% roztworu, używając tylko 20% i 40 roztworów, aby uzyskać mieszankę. Każde rozwiązanie zastosowane przez Julie przy użyciu tych dwóch składników będzie miało zawartość alkoholu od 20% do 40%.

Jakie jest pH roztworu przygotowanego przez zmieszanie 50,0 ml 0,30 M HF z 50,00 ml 0,030 M NaF?

To jest roztwór buforowy. Aby rozwiązać, użyj równania Henderson Hasselbalch. pH = pKa + log ([koniunktura] / [kwas]) HF jest słabym kwasem, a jego sprzężoną zasadą jest NaF. Otrzymujesz molowy i objętości każdego z nich. Ponieważ zmieniasz głośność, zmienia się również twoja molarność. Aby znaleźć mole bazy zasad i kwasu, najpierw znajdź mole z danym molowym i objętością, a następnie podziel przez całkowitą objętość roztworu, aby znaleźć nowe stężenie molowe. Mówiąc koncepcyjnie, masz 10 razy więcej kwasu niż zasady. Oznacza to, że masz stosunek 1:10. Twoja odpowiedź powinna odzwierciedlać bardziej kwa