Powinowactwo elektronowe EA mierzy energię uwalnianą, gdy elektron dodaje do atomu gazu. Na przykład, Cl (g) + e Cl2 (g); EA = -349 kJ / mol
Znak ujemny pokazuje, że proces uwalnia energię.
Dodanie elektronu do metalu wymaga energii. Metale są znacznie bardziej skłonne do rezygnacji z elektronów. Zatem metale mają dodatnie powinowactwa elektronowe. Na przykład,
Na (g) + e Na (g); EA = 53 kJ / mol
W układzie okresowym powinowactwo elektronów wzrasta (staje się bardziej ujemne) od lewej do prawej w danym okresie. Powinowactwo elektronowe zmniejsza się od góry do dołu w grupie. Ale są pewne wyjątki.
Co to jest transfer elektronów? + Przykład
Transfer elektronów w chemii jest procesem, w którym atom „przekazuje” jeden lub więcej ich elektronów Zgodnie z aktualnymi teoriami datowanymi głównie na wiek 19-20, świat składa się z atomów. Atomy w ogólności są niestabilne w pojedynczej postaci, z wyjątkiem gazów szlachetnych, np. Hel. Aby „rozwiązać” problem niestabilności, atomy się łączą. Istnieją głównie dwa rodzaje obligacji, nazwa nadana tym kombinacjom: więź jonowa i kowalencyjna (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond). W pierwszym przypadku mamy zniekształcenie orbitalu w kierunku najsilniejszego, „negatywność”, podc
Czym jest powinowactwo elektronowe? + Przykład
Powinowactwo elektronowe definiuje się jako zmianę entalpii dla dodania 1 mola elektronów do 1 mola atomów w stanie gazowym. Na przykład. dla chloru: Cl _ ((g)) + erarrCl _ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397,5 kJ
W jakich jednostkach mierzy się powinowactwo elektronowe? + Przykład
Naukowcy mierzą powinowactwo elektronów w dżulach. Powinowactwo elektronowe, EA mierzy energię uwalnianą, gdy elektron dodaje do atomu gazu. Zazwyczaj jest podawany jako energia na mol atomów (w jednostkach kilodżuli na mol). Na przykład Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol Znak ujemny pokazuje, że energia jest uwalniana, gdy atom Cl zyskuje elektron.