Studiujesz kwasy i zasady?
Zasady mają wysokie pH (powyżej 7).
Czują się śliskie.
Tworzą jony wodorotlenkowe po umieszczeniu w roztworze (mogą to zrobić przez uwolnienie jonu wodorotlenkowego lub spowodowanie ich utworzenia)
Zasady są żrące (szkodliwe dla ludzkiej skóry)
Smakują gorzko.
Bazy obracają papierkiem lakmusowym w kolorze niebieskim i różowym fenoloftyną.
Mam nadzieję, że ta odpowiedź pozwoli Ci zacząć i pomoże.
Jakie właściwości chemiczne czynią substancję hydrofilową?
Polaryzacja, między innymi Powodem, dla którego substancja może zostać rozpuszczona w wodzie lub jest hydrofilowa, jest to, jak łatwo można ją połączyć z wodą. Woda jest wysoce polarną cząsteczką z dodatnimi wodorami delta i delta ujemnym atomem tlenu, co oznacza, że cząsteczki zawierające grupy polarne, na przykład witaminę C lub alkohole, są wysoce hydrofilowe ze względu na łatwość tworzenia oddziaływań dipol-dipol z wodą, ponieważ zawierają wysoce polarne grupy OH. Jest to przeciwieństwo związków hydrofobowych, takich jak lipidy, które zawierają długi łańcuch węglowy z wieloma grupami metylowymi, któ
Jakie są wspólne właściwości baz?
Bazy mają wartości pH większe niż 7, smakują gorzko i są śliskie na skórze. Na skali pH; wszystko poniżej 7 jest uważane za kwaśne, 7 jest neutralne, a wszystko powyżej 7 jest podstawowe. Skala wynosi od 0-14. Bazy smakują gorzko, w przeciwieństwie do kwasów, które smakują kwaśnie. Powodem, dla którego skóra czuje się śliska, jest to, że reagują z tłuszczami lub olejami, tworząc mydło. Jeśli na skórę dostaniesz NaOH, może to spowodować oparzenie chemiczne, chyba że całkowicie spłukasz je w krótkim czasie po naniesieniu na skórę. Skąd wiesz, kiedy spłukałeś cały podstawowy NaOH? Gdy t
Jakie są przykłady właściwości baz?
Mogą chcieć protony (definicja Bronsteda-Lowry'ego). Mogą chcieć oddać elektrony (definicja Lewisa). Mogą przekazać „OH” ^ (-) do roztworu (definicja Arrheniusa) Podstawa sprzężona słabego kwasu jest silną zasadą Baza sprzężona mocnego kwasu jest słabą bazą. Dobrym przykładem czegoś, co ma większość następujących właściwości, jest „HSO” _4 ^ (-). Ta baza chce protonu zgodnie z definicją Bronsteda-Lowry'ego i otrzyma ten proton przez przekazanie elektronów zgodnie z definicją Lewisa, używając par samotnych na „O” ^ (-). Jest to sprzężona baza „H” _2 „SO” _4, mocny kwas; jest to więc słaba baza. (Ponieważ „pKa”