Ciśnienie jest spowodowane przez zderzenia atomów gazu i ścian pojemnika, gdy atomy te przemieszczają się w ograniczonej przestrzeni.
Istnieją trzy sposoby zwiększenia ciśnienia:
-
Dodaj więcej gazu. Więcej molekuł oznacza więcej kolizji. Podobnie jak nadmuchiwanie większej ilości powietrza do balonu, ścianki balonu stają się mocniejsze.
-
Zmniejsz głośność. Mniej miejsca oznacza mniej miejsca dla atomów, co może prowadzić do większej liczby kolizji i większego nacisku.
-
Zwiększ temperaturę. Więcej energii oznacza, że atomy będą poruszać się szybciej i będą częściej zderzać się, a więcej kolizji - większy nacisk.
Mam nadzieję, że to było pomocne.
SMARTERTEACHER
Dzień po huraganie ciśnienie barometryczne w nadmorskim miasteczku wzrosło do 209,7 cali rtęci, co stanowi 2,9, w tym rtęć wyższą niż ciśnienie, gdy oko huraganu minęło. Jakie było ciśnienie, kiedy oko przeminęło?
206,8 cala rtęci. Jeśli podana wartość jest wyższa o 2,9 cala, odejmij 2,9 od 209,7. 209,7 - 2,9 = 206,8 Tak więc ciśnienie, gdy oko burzy przeszło, wynosiło 206,8 cala rtęci.
Objętość zamkniętego gazu (przy stałym ciśnieniu) zmienia się bezpośrednio jako temperatura bezwzględna. Jeśli ciśnienie 3,46-L próbki gazu neonowego w temperaturze 302 ° K wynosi 0,926 atm, jaka byłaby objętość w temperaturze 338 ° K, jeśli ciśnienie nie ulegnie zmianie?
3.87L Interesujący praktyczny (i bardzo powszechny) problem chemii dla przykładu algebraicznego! Ten nie zapewnia rzeczywistego równania Idealnego Prawa Gazu, ale pokazuje, jak jego część (Prawo Karola) pochodzi z danych eksperymentalnych. Algebraicznie powiedziano nam, że szybkość (nachylenie linii) jest stała w odniesieniu do temperatury bezwzględnej (zmienna niezależna, zwykle oś x) i objętość (zmienna zależna lub oś y). Wymóg stałego ciśnienia jest konieczny dla poprawności, ponieważ jest on również zaangażowany w równania gazu w rzeczywistości. Ponadto rzeczywiste równanie (PV = nRT) może zami
Mieszanina dwóch gazów ma całkowite ciśnienie 6,7 atm. Jeśli jedno gaz ma ciśnienie cząstkowe 4,1 atm, jakie jest ciśnienie cząstkowe drugiego gazu?
Ciśnienie cząstkowe drugiego gazu to kolor (brązowy) (2,6 atm. Zanim zaczniemy, pozwólcie, że przedstawię równanie Daltonów dotyczące ciśnienia częściowego: gdzie P_T to całkowite ciśnienie wszystkich gazów w mieszaninie, a P_1, P_2 itd. To Na podstawie tego, co mi podałeś, znamy ciśnienie całkowite, P_T, i jedno z ciśnień cząstkowych (powiem tylko P_1) Chcemy znaleźć P_2, więc wszystko, co musimy zrobić zmienia się na równanie, aby uzyskać wartość drugiego ciśnienia: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm. Dlatego P_2 = 2,6 atm