Chemia

Zasada nieoznaczoności Heisenberga mówi nam, że nie jest możliwe z absolutną precyzją poznać położenie I pęd cząstki (na poziomie mikroskopowym). Tę zasadę można zapisać (na przykład wzdłuż osi x) jako: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h jest stałą Plancka) Gdzie Delta reprezentuje Niepewność w pomiarze położenia wzdłuż x lub w celu pomiaru pędu, p_x wzdłuż x . Jeśli, na przykład, Deltax stanie się pomijalny (zero niepewności), więc wiesz DOKŁADNIE, gdzie znajduje się twoja cząstka, niepewność jej pędu staje się nieskończona (nigdy nie będziesz wiedział, dokąd zmierza !!!!)! To dużo mówi o pomiarze absolutnych pom Czytaj więcej »

Każdy element ma określoną liczbę masową i określoną liczbę atomową. Te dwie liczby są ustalone dla elementu. Liczba mas podaje nam liczbę (sumę nukleonów) protonów i neutronów w jądrze atomu. Liczba atomowa (znana również jako liczba protonów) to liczba protonów znalezionych w jądrze atomu. Jest tradycyjnie reprezentowany przez symbol Z. Liczba atomowa jednoznacznie identyfikuje pierwiastek chemiczny. W atomie ładunku neutralnego liczba atomowa jest równa liczbie elektronów. Liczba atomowa jest ściśle związana z liczbą mas, która jest liczbą protonów i neutronów w jąd Czytaj więcej »

Ma to związek z faktem, że KNO_3 jest związkiem jonowym. Związki jonowe rozpuszczają się w wodzie, a związki kowalencyjne nie. Najlepszym tego przykładem jest NaCl (chlorek sodu: sól kuchenna) - jest to sól jonowa i łatwo rozpuszcza się w wodzie. Związek kowalencyjny, taki jak piasek (dwutlenek krzemu: SiO_2), nie rozpuszcza się w wodzie. Dzieje się tak, ponieważ cząsteczki wody dipolowej przyciągają jony dodatnie i ujemne i rozdzielają je - w związkach kowalencyjnych, takich jak SiO_2, nie ma ładunku elektrycznego na atomach, dlatego są trudniejsze do rozbicia. Na marginesie: dipol jest cząsteczką lub atomem, w Czytaj więcej »

„Całkowita masa przed reakcją chemiczną ............” „Całkowita masa przed reakcją chemiczną ............” „jest równa całkowitej masie po reakcji reakcja chemiczna. ” Masa jest zachowana w KAŻDEJ reakcji chemicznej. Dlatego nauczyciele kładą nacisk na „stechiometrię”, która wymaga, aby masa i atomy oraz cząsteczki były zrównoważone. Zobacz tutaj i tutaj oraz linki. Czytaj więcej »

Reakcje redukcji utleniania (redoks) obejmują elementy, których stan utlenienia (ładunek) zmienia się podczas reakcji. Oto przykład reakcji redoks: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (s) Mg nie ma ładunku przed reakcją, po naładowaniu +2 - co oznacza, że był utleniony . Żelazo przechodzi od ładunku +3 przed reakcją do stanu utlenienia 0 po reakcji - co oznacza, że został zmniejszony (zmniejszony ładunek z powodu dodania elektronów). Jeśli w reakcji nie ma elementów zmieniających stopień utlenienia (na przykład: podwójna reakcja wymiany), reakcja nie jest reakcją redoks. Oto kolejny przykład r Czytaj więcej »

Ilościowe środki mierzące ilość - przypisywanie wartości do czegoś. Na przykład można zmierzyć szybkość reakcji, sprawdzając, ile sekund potrzeba na zmianę, na przykład kawałek wstążki magnezu rozpuszczający się w kwasach o różnych stężeniach. Środki jakościowe bez określania wartości. Możesz po prostu robić porównanie, np. magnez rozpuszcza się szybciej w tym kwasie niż w tym kwasie, lub dokonując obserwacji: związki litu wytwarzają czerwony kolor płomienia, podczas gdy związki sodu wytwarzają żółty. Czytaj więcej »

Zastosowania medyczne (np. Leczenie raka) Wytwarzanie energii (np. Z rozszczepienia jądrowego) Zastosowania przemysłowe (np. W celu usunięcia zanieczyszczeń z produktów odpadowych) Według Stanów Zjednoczonych Promieniowanie jądrowe Komisji ma wiele pozytywnych zastosowań, chociaż promieniowanie jądrowe kojarzymy głównie z czymś niebezpiecznym . Wymieniłem niektóre z ich punktów, sprawdź, czy chcesz przeczytać więcej! Czytaj więcej »

Złoto to 75,00 - 79,16% czystego złota. Złoto zawierające 99,95% czystego złota lub więcej jest znane jako „24-karatowy”. Istnieją różne inne gatunki, z niższymi liczbami karatów, w tym 18 karatów, które zawierają od 75,00 do 79,16% czystego złota i 14 karatów, co stanowi 58,33 do 62,50% czystego złota. Wysoka wartość złota oznacza, że w wielu zastosowaniach ma to miejsce nie ma sensu używać czystej substancji. Czyste złoto jest dość miękkie, a także do wytwarzania pewnych przedmiotów czyste złoto uczyniłoby koszt zbyt wysokim. Dodanie tańszych metali (miedzi lub srebra) do złota dostosowuje Czytaj więcej »

Najwolniejszy krok w mechanizmie reakcji. Wiele reakcji może obejmować wieloetapowe mechanizmy reakcji. Często jest tak, że dzieli się na jeden szybki krok i powolny krok, który może najpierw utworzyć półprodukt, a następnie wyprodukować produkt końcowy, powiedzmy. Powolny krok nazywany jest również „etapem określającym szybkość”. Jednak wyrażenie szybkości nie zawsze pokazuje reagenty w powolnym kroku. Czasami powolny krok zależy od półproduktów wytwarzanych w szybszym kroku, a prawo szybkości oparte na powolnym kroku może wymagać przepisania na podstawie tylko reagentów. Czytaj więcej »

Pomyśl o tym pod względem liczby Avogadro. Wiemy, że fluorek litu jest związkiem jonowym, który zawiera ujemne jony fluorkowe i dodatnie jony litu w stosunku 1: 1. 1 mol dowolnej substancji zawiera 6,022 razy 10 ^ 23 cząsteczek, a masa molowa LiF wynosi 25.939 gmol ^ -1. Pytanie brzmi: ile moli LiF odpowiada twojej kwocie? Podziel liczbę cząsteczek na liczbę Avogadro. (7,73 razy 10 ^ 24) / (6,022 razy 10 ^ 23) = 12,836 moli Ponieważ jony litu występują w stosunku 1: 1, ta ilość moli jonów litu odpowiada również liczbie moli substancji - LiF. Stąd, aby znaleźć masę w gramach, mnożymy liczbę moli z masą molową Czytaj więcej »

Zróbmy dwa rozwiązania, obserwując, czy są one egzotermiczne czy endotermiczne. 1. Roztwór chlorku amonu w wodzie: (a) Weź 100 ml wody do zlewki, zapisz jej temperaturę. Nazywa się to temperaturą początkową. (b) Rozpuścić 4 g chlorku amonu w 100 ml wody. Dodaj chlorek amonu, do wody i wymieszaj. Zapisz temperaturę roztworu. Temperatura nazywana jest temperaturą końcową. (c) W tym eksperymencie zaobserwujesz, że temperatura wody spadnie (temperatura końcowa <temperatura początkowa). chlorek amonu rozpuszcza się w wodzie, pochłania ciepło z wody, woda traci ciepło, a jej temperatura spada. Jest to proces endoter Czytaj więcej »

Elementy grupy 15. Elementy grupy 15 (kolumna) VA układu okresowego mają konfiguracje elektronów s ^ 2 p ^ 3, dając im pięć elektronów walencyjnych. Te pierwiastki obejmują azot (N), fosfor (P), arsen (As), antymon (Sb) i bizmut (Bi). Patrząc na czwarty poziom energii lub okres (rząd) układu okresowego, odkryjemy, że element Arsen jest w czwartym poziomie energii iw grupie 17. Arsen ma konfigurację elektronów [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3. Orbitale s i p arsenu mają odpowiednio 2 i 3 elektrony, tworząc 5 elektronów walencyjnych. Mam nadzieję, że to było pomocne. SMARTERTEACHER Czytaj więcej »

Konwersja energii zachodząca w ogniwie galwanicznym jest zmianą chemiczną na elektryczną. Ogniwa galwaniczne to komórki, które składają się z dwóch odmiennych metali mających wspólny kontakt z elektrolitem. Ponieważ oba metale mają różną reaktywność z elektrolitem, prąd przepłynie, gdy ogniwo zostanie podłączone do obwodu zamkniętego. Komórki galwaniczne czerpią swoją energię z samorzutnych reakcji redoks, które zachodzą w komórce. Przykład ogniwa galwanicznego można zaobserwować w następującej reakcji: Elektrody to Pb (s) i PbO2 (s). Elektrolitem podporowym jest kwas siarkowy. Oto w Czytaj więcej »

Głównym czynnikiem wpływającym na rozpuszczalność są siły międzycząsteczkowe. Aby stworzyć rozwiązanie, musimy: 1. Oddzielić cząsteczki rozpuszczalnika. 2. Oddziel cząsteczki substancji rozpuszczonej. 3. Wymieszaj cząsteczki rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej. HH _ („soln”) = HH_1 + HH_2 + HH_3 HH_1 i ΔH_2 są oba dodatnie, ponieważ wymaga energii do odciągnięcia cząsteczek od siebie przeciw siłom międzycząsteczkowym przyciągania. ΔH_3 jest ujemny, ponieważ tworzą się atrakcje międzycząsteczkowe. Aby proces rozwiązania był korzystny, ΔH_3 powinno być co najmniej równe ΔH_1 + ΔH_2. Jeśli zarówno rozpus Czytaj więcej »

Zmiana energii swobodnej Gibbsa określa napięcie ogniwa elektrochemicznego. To z kolei zależy od takich czynników, jak stężenie, ciśnienie gazu i temperatura. > Gibbs Free Energy Wolna energia Gibbsa mierzy, jak daleko system jest od równowagi. Dlatego określa napięcie (siłę napędową) ogniwa elektrochemicznego. ΔG = -nFE lub E = - (ΔG) / (nF) gdzie n jest liczbą moli przenoszonych elektronów, a F jest stałą Faradaya. Stężenie i ciśnienie gazu ΔG = ΔG ° - RTlnQ, gdzie Q jest ilorazem reakcji. Dla reakcji równowagi, takiej jak „A” „B + C”, Q = ([„B”] [„C”]) / ([„A”]) lub Q = (P_ „B” P_ „C” ) / P_ Czytaj więcej »

Reakcja egzotermiczna następuje, gdy reakcja uwalnia ciepło. Reakcja egzotermiczna zwykle występuje, gdy tworzą się wiązania, w tym przypadku powstaje lód z wody lub wody z pary wodnej. Reakcja spalania jest dobrze znanym przykładem procesu egzotermicznego. Jeśli chodzi o czynniki, istnieją tylko cztery czynniki, w których można przyspieszyć szybkość reakcji. Obejmuje to: - Im wyższe stężenie, tym większa szybkość reakcji. Ciepło zwiększa szybkość reakcji Ilość pola powierzchni dla reakcji reagującej, Większe pole powierzchni powoduje większą szybkość reakcji Katalizatory przyspieszają szybkość reakcji. Zauważ, ż Czytaj więcej »

Atrakcje i temperatura rozpuszczonej substancji rozpuszczonej wpływają na rozpuszczalność ciała stałego w cieczy. > ATRAKCJE ROZPUSZCZALNIKA-SOLUTE Silne siły przyciągania pomiędzy rozpuszczalnikiem a cząstkami substancji rozpuszczonej prowadzą do większej rozpuszczalności. Tak więc rozpuszczone substancje polarne rozpuszczają się najlepiej w rozpuszczalnikach polarnych. Rozpuszczalniki niepolarne najlepiej rozpuszczają się w rozpuszczalnikach niepolarnych. Polarna substancja rozpuszczalna jest nierozpuszczalna w niepolarnym rozpuszczalniku i odwrotnie. Ogólna zasada, którą należy pamiętać, jest podobna do „Ro Czytaj więcej »

Na rozpuszczalność związków jonowych mają wpływ oddziaływania rozpuszczony-rozpuszczalnik, efekt wspólnego jonu i temperatura. ATRAKCJE ROZPUSZCZALNEGO ROZPUSZCZALNIKA Silne substancje rozpuszczone w rozpuszczalniku zwiększają rozpuszczalność związków jonowych. Związki jonowe są najbardziej rozpuszczalne w polarnych rozpuszczalnikach, takich jak woda, ponieważ jony ciała stałego są silnie przyciągane przez cząsteczki rozpuszczalnika polarnego. EFEKT WSPÓLNEGO JONU Związki jonowe są mniej rozpuszczalne to rozpuszczalniki zawierające wspólny jon. Na przykład CaSO jest słabo rozpuszczalny w wodzie. Ca Czytaj więcej »

Dwa główne czynniki określające stabilność jądrową to stosunek neutron / proton i całkowita liczba nukleonów w jądrze. WSPÓŁCZYNNIK NEUTRON / PROTON Głównym czynnikiem określającym, czy jądro jest stabilne, jest stosunek neutronów do protonów. Poniższy wykres przedstawia wykres liczby neutronów w funkcji liczby protonów w różnych stabilnych izotopach. Stabilne jądra o liczbach atomowych do około 20 mają stosunek n / p około 1/1. Powyżej Z = 20 liczba neutronów zawsze przekracza liczbę protonów w stabilnych izotopach. Stabilne jądra znajdują się w różowym paśmie zn Czytaj więcej »

Lipidy mają różnorodne struktury, ale najczęstszymi grupami funkcyjnymi są grupy estrowe (zarówno karboksylanowe, jak i fosforanowe) i alkoholowe.Innymi grupami funkcyjnymi są grupy amidowe i ketonowe. Woski takie jak wosk pszczeli mają grupę estrową. Trójglicerydy (tłuszcze), takie jak tristearyna, mają grupy estrowe. Fosfolipidy, takie jak lecytyna, zawierają grupy karboksylanowe i fosforanowe. Sfingolipidy, takie jak sfingomielina, zawierają grupy amidowe, fosforanowe i hydroksylowe. Sterydy zawierają głównie grupy alkoholowe i ketonowe. Czytaj więcej »

Prawo zachowania masy lub bilans masy. Jeśli zaczniesz od 10 g reagenta (ze wszystkich źródeł), NAJBARDZIEJ otrzymasz 10 g produktu; w rzeczywistości nawet nie otrzymasz tego, ponieważ twoja zdolność do zeskrobywania produktu z naczynia reakcyjnego nie jest idealna. MASA JEST ZAPEWNIONA W KAŻDEJ REAKCJI CHEMICZNEJ! Czy masa jest zachowana w każdej reakcji jądrowej? Czytaj więcej »

Jednostki stałej prawa gazu doskonałego pochodzą z równania PV = nRT? Tam, gdzie ciśnienie - P, jest w atmosferach (atm), objętość - V, jest w litrach (L) moli -n, jest w molach (m), a Temperatura -T jest w Kelwinach (K), jak we wszystkich obliczeniach prawa gazowego . Kiedy dokonujemy rekonfiguracji algebraicznej, otrzymujemy ciśnienie i objętość określane przez mole i temperaturę, dając nam łączną jednostkę (atm x L) / (mol x K). stała wartość staje się wtedy 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Jeśli zdecydujesz się nie pracować ze swoimi uczniami w standardowym współczynniku jednostki ciśnienia, możesz również u Czytaj więcej »

Chlorek amonowy „NH” _4 „Cl” składa się z „NH” _4 ”„ ^ + i „Cl” ^ - W przypadku fluorowca „X” _2 cząsteczka dwuatomowa ma sufiks -inowy i jon („X” ^ -) ma przyrostek -ide. Zatem „Cl” ^ - będzie chlorkiem. „NH” _4 ”„ ^ + otrzymuje nazwę amonu. Gdy połączymy je, aby uzyskać „NH” _4 „Cl”, połącz nazwy, aby uzyskać chlorek amonu. Czytaj więcej »

Zasadniczo promień kationu (+ jon) jest mniejszy niż promień atomowy oryginalnego atomu, a promień anionu (- jonu) jest większy niż promień atomowy oryginalnego atomu. Trend w tych okresach polega na tym, że jony są większe w miarę przesuwania się w prawo na lewo w układzie okresowym. Dla Kationów w okresie 2 (drugi rząd układu okresowego), Bor B ^ (+ 3) jest mniejszy niż Beryl Be ^ (+ 2), który jest mniejszy niż Lit Li ^ (+ 1) Dla Anionów w okresie 2 ( Drugi rząd układu okresowego) Fluor F ^ (- 1) jest mniejszy od tlenu O ^ (- 2), który jest mniejszy niż azot N ^ (- 3). Mam nadzieję, że to było pomocne Czytaj więcej »

Niewiele ...................... W każdym fizycznym i (niejądrowym) procesie fizycznym, jaki kiedykolwiek zaobserwowano, masa jest ZACHOWANA. Oznacza to, że jeśli zaczniesz od 10 * g reagenta ze wszystkich źródeł, NAJBARDZIEJ możesz uzyskać 10 * g produktu. W praktyce nawet tego nie otrzymasz, ponieważ straty zawsze występują podczas obsługi, a każdy krok syntezy usunie część produktu. Chemicy organiczni, którzy regularnie wykonują wieloetapowe syntezy produktów naturalnych, są świadomi tych problemów. Mogą zacząć od kilogramów materiału wyjściowego, ale w wieloetapowej syntezie nie podjęłoby to zby Czytaj więcej »

Poruszają się szybciej (zyskują energię kinetyczną). Jeśli zmieniają się z ciała stałego w ciecz, będą wibrować wystarczająco mocno, aby przełamać sztywne siły międzycząsteczkowe utrzymujące je w regularnym układzie. Jeśli zmieniają się z cieczy w gaz, poruszają się wystarczająco szybko, aby uwolnić się od sił międzycząsteczkowych przyciągających je do sąsiednich cząstek i opuścić powierzchnię cieczy (odparować). Czytaj więcej »

Energia uwalniana w reakcji może przybierać różne formy. Niektóre przykłady wymieniono poniżej ... Najbardziej rozpowszechnioną formą uwalnianej energii byłoby ciepło. Tak jest na przykład w przypadku spalania paliwa. Jednak duża ilość energii staje się również światłem widzialnym. Jeśli paliwo zostanie spalone w silniku samochodu, wytwarza ciepło, ruch, dźwięk, a ostatecznie także energię elektryczną (poprzez ruch wirujący alternatora). Energia reakcji w ogniwie elektrochemicznym wytwarza energię potencjalną elektryczną (ale miejmy nadzieję, że ma bardzo mało ciepła), ponieważ dostarcza elektrony o wysokiej Czytaj więcej »

Gdy lód topi się w wodzie, do cząstek dodaje się energię kinetyczną. To powoduje, że są „wzbudzane” i rozrywają wiązania, które utrzymują je razem jako ciało stałe, co powoduje zmianę stanu: ciało stałe -> ciecz. Jak wiemy, zmiana stanu obiektu jest spowodowana zmianą średniej energii kinetycznej cząstek. Ta średnia energia kinetyczna jest proporcjonalna do temperatury cząstek. To dlatego, że ciepło jest formą energii; dodając energię do ciepła lodowego, „wzbudzasz” cząsteczki wody, przerywając interakcje w strukturze sieci i tworząc słabsze, luźniejsze oddziaływania wiązań wodorowych. To powoduje topnienie lo Czytaj więcej »

Zaczynają wibrować szybciej i rozprzestrzeniać się. Dodatek energii cieplnej w tym przypadku powoduje, że cząsteczki wibrują bardziej, rozprowadzając w ten sposób cząsteczki. Jak rozkładają się molekuły określają stan materii, w której znajduje się substancja. Na przykład gazy są BARDZO rozłożone, ponieważ są „najgorętszym” konwencjonalnym stanem materii. Ciecze są następną warstwą, a ciała stałe podążają za cieczami. Co więcej, substancja będzie ważyła dokładnie taką samą ilość po ochłodzeniu / ogrzaniu, ale gęstość obu stanów będzie się zmieniać, ponieważ podgrzany materiał zajmuje więcej miejsca. Oto zdję Czytaj więcej »

Pozyton zderza się z elektronem i przekształca się w energię. > Emisja pozytonów jest rodzajem rozpadu promieniotwórczego, w którym proton wewnątrz jądra radioaktywnego jest przekształcany w neutron, uwalniając pozyton i neutrino elektronowe (ν_text (e)). Na przykład „” _9 ^ 18 „F” kolor (biały) (l) _8 ^ 18 „O” + kolor (biały) (l) _1 ^ 0 „e” + ν_text (e) W wodzie pozyton będzie podróż około 2,4 mm, zanim trafi w elektron. Elektron jest odpowiednikiem antymaterii pozytonu. Kiedy zderzają się dwie cząsteczki, natychmiast się niszczą. Są one przekształcane w dwa wysokoenergetyczne promienie gamma przem Czytaj więcej »

Ciepło jest energią posiadaną przez atomy, gdy wibrują / poruszają się. Wskazuje na to temperatura. W przypadku gazu idealnego można zrównać energię kinetyczną cząsteczki z energią związaną z temperaturą (energia kT) ... Z tego można uzyskać wyrażenie prędkości cząsteczki w kategoriach temperatury. (przeczytaj to po więcej szczegółów: http: //hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kintem.html) Energia z jednej cząsteczki może zostać przeniesiona do innej cząsteczki poprzez kolizję. Kiedy zetkniesz się ze sobą na dwóch powierzchniach (jak gorąca woda i lód), cząsteczki znajdujące się w gorącej Czytaj więcej »

Fosfor wykorzystuje orbitale sp³ w PCl . 1. Narysuj strukturę Lewisa. 2. Użyj teorii VSEPR, aby przewidzieć geometrię orbity. To jest jon AX . Ma 4 pary łączące i nie ma pojedynczych par. Wiązania powinny wskazywać narożniki czworościanu regularnego. 3. Użyj geometrii orbitalnej, aby przewidzieć hybrydyzację. Orbitale, które wskazują na rogi regularnego czworościanu są zhybrydyzowane. Czytaj więcej »

Siły Dipole-Dipole i London (Dyspersja). Świetne pytanie! Jeśli spojrzymy na cząsteczkę, nie ma atomów metalu tworzących wiązania jonowe. Ponadto cząsteczka nie zawiera atomów wodoru związanych z azotem, tlenem lub fluorem; wykluczenie wiązania wodorowego. W końcu istnieje dipol utworzony przez różnicę elektroujemności między atomami węgla i fluoru. Oznacza to, że cząsteczka fluorometanu będzie miała silną siłę dipol-dipol. Ponieważ wszystkie cząsteczki mają siłę Londynu (dyspersję) spowodowaną przez elektrony i jądra dodatnie, również ona jest obecna. Czytaj więcej »

Cóż, masz wodór związany z BARDZO ELEKTRONEGATYWNYM atomem tlenu… A w takim scenariuszu, w którym wodór jest związany z silnie elektroujemnym pierwiastkiem, wiadomo, że występuje wiązanie wodorowe… specjalny przypadek biegunowości wiązania… Moglibyśmy reprezentują dipole jako ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H W rozwiązaniu zbiorczym dipole molekularne ustawiają się w linii ... i jest to SPECJALNY przypadek interakcji dipol-dipol, " międzycząsteczkowe wiązanie wodorowe ”, które stanowi POTENTOWĄ siłę międzycząsteczkową, która podnosi temperaturę topnienia i wrzenia czą Czytaj więcej »

Wodorotlenek sodu NaOH, składa się z dodatniego kationu sodu Na ^ + i wieloatomowego anionu wodorotlenku OH ^ -. W roztworze wodorotlenek OH ^ jest zazwyczaj nierozpuszczalny, ale z grupą metalu alkalicznego IA, taką jak Na2 + sodu, jony ulegną dysocjacji w roztworze. Szczegółowe wyjaśnienie znajduje się tutaj: http://web.mst.edu/~gbert/ANIMATED/Solytext.HTM Czytaj więcej »

Dwa rodzaje jonów hydrolizują w roztworach wodnych: (1) sole słabych kwasów i zasad oraz (2) pewne jony metali. Hydroliza jonu jest jego reakcją z wodą w celu wytworzenia kwaśnego lub zasadowego roztworu. (1) Octan sodu jest solą słabo kwaśnego kwasu octowego. Jon octanowy jest sprzężoną zasadą kwasu octowego. Hydrolizuje w wodzie z wytworzeniem zasadowego roztworu: CH2COO (wodny) + H2O (1) CH2COOH (wodny) + OH + (wodny) Chlorek amonowy jest solą słabego zasadowego amoniaku. Jon amonowy jest sprzężonym kwasem słabo zasadowego amoniaku. Hydrolizuje w wodzie z wytworzeniem kwaśnego roztworu: NH2 (roztwór wodn Czytaj więcej »

Siły dyspersyjne CO_2 mają siły dyspersyjne lub van der wymusza siły jako jedyna siła międzycząsteczkowa.Ponieważ CO_2 składa się z jednego tlenu i 2 tlenu, a zarówno węgiel, jak i tlen są niemetalami, ma również wiązania kowalencyjne. Aby uzyskać dodatkowe informacje, istnieją 3 rodzaje sił międzycząsteczkowych. Siły dyspersyjne Wiązania dipolowo-dipolowe Siły dyspersji są słabsze niż dipol-dipol, a dipol-dipol jest słabszy niż wiązania wodorowe. Siły dyspersji są zwykle obecne we wszystkich cząsteczkach i są tymczasowe. Siły dipolowo-dipolowe są przyciąganiem pomiędzy dodatnim końcem jednej cząsteczki polarnej Czytaj więcej »

Oktan i tlen reagują w reakcji spalania, wytwarzając dwutlenek węgla i wodę w tej reakcji (po zrównoważeniu równania): 2 „C” _8 „H” _18 + 25 „O” _2-> 16 „C” „O” _2 + 18 „H” _2 „O” Pomnóż obie strony przez 3: 6 „C” _8 „H” _18 + 50 „O” _2-> 48 „C” „O” _2 + 54 „H” _2 „O” Wyraźnie, 6 moli oktanu reaguje z 50 molami tlenu. Zakłada to, że oktan jest całkowicie spalony. Jeśli jednak nastąpi niepełne spalanie, można wytworzyć tlenek węgla i sadzę, a inna liczba moli tlenu będzie reagować z oktanami. Czytaj więcej »

Użyj uniwersalnej wody rozpuszczalnikowej. Patrz poniżej Wlej mieszaninę do lejka wyłożonego bibułą filtracyjną, wlej wodę do mieszaniny. Piasek został z tyłu. Zbierz płyn z lejka: jest to rozcieńczony szampon. Próba wyeliminowania zawartości wody w celu zatężenia szamponu może być bardzo trudna, ponieważ szampon jest złożoną mieszaniną zazwyczaj: chlorku amonu, chlorku sodu, laurylosiarczanu amonu, glikolu, pochodnych oleju kokosowego itp. Czytaj więcej »

Zrównoważone równanie to: Nadtlenek sodu + kwas chlorowodorowy = sól wspólna + woda + chloran sodu 3Na_2O_2 + 6HCl = 5NaCl + 3H_2O + NaClO_3 Chloran sodu, zmieszany z innymi znajduje się zasadniczo w każdym środku chwastobójczym, ponieważ jest to herbicyd. Posiada inne ciekawe właściwości, które mogą doprowadzić cię do pikiet z organami ścigania, więc uważaj, kimkolwiek jesteś, gdziekolwiek jesteś. Czytaj więcej »

Im więcej elektronów walencyjnych ma element, tym bardziej będzie on reaktywny. (Z wyjątkami.) Sód ma tylko 1 elektron walencyjny, więc będzie chciał go podać, więc spadnie na jego oktet. Z drugiej strony węgiel ma 4 elektrony walencyjne, więc nie jest zbytnio zaniepokojony dawaniem elektronów lub pozyskiwaniem elektronów, nie osiągnie wkrótce swojego oktetu.Halogen, najbardziej reaktywny pierwiastek, taki jak chlor lub fluor, ma 7 elektronów walencyjnych. Chcą ostatniego elektronu, aby mieć pełny oktet, kompletny pierścień 8-elektronowy. Halogen będzie najbardziej reaktywny. I nie, elektrony Czytaj więcej »

Zrównoważone równanie chemiczne to chemicy stosujący symbole chemiczne do pokazania cząsteczek i atomów reakcji chemicznej. Reagenty są przedstawione po lewej stronie równania, a produkty po prawej stronie. Współczynniki podają informacje dotyczące liczby zaangażowanych cząsteczek, a indeksy dolne dostarczają informacji o liczbie atomów w każdej cząsteczce. Zacznijmy od bardzo podstawowej reakcji chemicznej między azotem a wodorem w celu wytworzenia amoniaku Reakcja to Reaktanty -> Produkty N_2 + H_2 -> NH_3 Dwa atomy azotu reagują z dwoma atomami wodoru, dając cząsteczkę amoniaku z jedn Czytaj więcej »

Zmiana chemiczna to każda zmiana, która powoduje powstawanie nowych substancji chemicznych o nowych właściwościach. Na przykład wodór reaguje z tlenem, tworząc wodę. To jest zmiana chemiczna. 2H + O H O Wodór i tlen są bezbarwnymi gazami, ale woda jest cieczą w zwykłych temperaturach. PRZYKŁADY Które z poniższych są zmianami chemicznymi? (a) Cukier rozpuszcza się w ciepłej wodzie. (b) Rdza paznokci. (c) Szkło pęka. (d) Spala się kawałek papieru. (e) Żelazo i siarka tworzą lśniącą niemagnetyczną szarą substancję podczas ogrzewania. Rozwiązania: (a) Nie zmiana chemiczna. Cukier i woda są nadal obecne. (b Czytaj więcej »

Ujemna ΔH to zmiana entalpii. Gdy energia jest wprowadzana do systemu (ciepło) ΔH będzie miało wartość dodatnią. Dodatnie wartości ΔH mówią nam, że energia została wprowadzona do układu, przerywając składowe wiązania chemiczne. Gdy ΔH jest ujemne, oznacza to, że powstały wiązania i że system uwolnił energię do wszechświata. Rozważ poniższą grafikę, gdzie ΔH jest ujemne: Czytaj więcej »

Związki kowalencyjne, znane również jako związki molekularne, powstają w wyniku dzielenia się elektronów walencyjnych. Te elektrony są współdzielone, aby wypełnić najbardziej zewnętrzne orbitale s i p, stabilizując w ten sposób każdy atom w związku. Jeśli przyjrzysz się słowu kowalencyjnemu, oznacza ono elektrony walencyjne. Związki te powstają, gdy dwa niemetale łączą się chemicznie. Niektóre typowe przykłady to woda, H_2O, dwutlenek węgla, CO_2 'i gazowy wodór, który jest diatomiczny, H_2. Związki kowalencyjne można podzielić na związki polarne i niepolarne. W wodzie, cząsteczce pol Czytaj więcej »

„Ogniwo elektrochemiczne, bateria ..............” Technologia baterii jest stosunkowo dojrzała. Pierwsze ogniwa elektrochemiczne zostały wyprodukowane przez Alessandro Volta w 1800 r. Obecnie użycie baterii (tj. Ogniw elektrochemicznych ustawionych szeregowo, a więc baterii) jest dość powszechne w smart fones i innych przenośnych urządzeniach elektronicznych. Czytaj więcej »

Różnicowy kalorymetr skaningowy to specjalny kalorymetr, który ogrzewa próbkę i referencję w tym samym tempie. Mierzy różnicę w ilości ciepła potrzebnego do zwiększenia temperatury próbki i odniesienia w funkcji temperatury. Różnicowa kalorymetria skaningowa (DSC) jest często stosowana do badania polimerów. Ogrzewasz próbkę i odnośnik, aby ich temperatura wzrastała w tym samym tempie. Gdy próbka przechodzi przejście fazowe, do próbki przepływa inna ilość ciepła niż do próbki odniesienia. Wykreślasz różnicę przepływu ciepła w funkcji temperatury. TOPIENIE: Topnieni Czytaj więcej »

Potrzebujesz dwóch formuł, aby zilustrować prawo wielu proporcji, na przykład „CO” i „CO” _2. Prawo wielu proporcji dotyczy elementów, które tworzą więcej niż jeden związek. Stwierdza, że masy jednego elementu, które łączą się ze stałą masą drugiego elementu, mają mały stosunek liczby całkowitej. Na przykład węgiel i tlen reagują tworząc dwa związki. W pierwszym związku (A) 42,9 g „C” reaguje z 57,1 g „O”. W drugim związku (B) 27,3 g „C” reaguje z 72,7 g „O”. Obliczmy masę „O” w każdym związku, który reaguje z 1 g („stała masa”) „C”. W związku A „masa O” = 1 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny Czytaj więcej »

Ogniwo elektrochemiczne wytwarzające prąd elektryczny z reakcji redoks. Spójrzmy na następującą reakcję redoks: Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu Z stanów utleniania wiemy, że 2 elektrony są przenoszone z Zn do Cu ^ (2+). Gdy ta reakcja redoks zachodzi bezpośrednio, elektrony są również przenoszone bezpośrednio - co nie jest pomocne, jeśli chcemy przewodzić prąd elektryczny. Komórki galwaniczne zazwyczaj rozwiązują ten problem, oddzielając reagenty na dwie półogniwa i łącząc je przez przewód. Gdy Zn i Cu ^ (2+) zostaną rozdzielone, elektrony przepłyną z Zn przez drut, aby osiągnąć Cu ^ (2+). Czytaj więcej »

Fala materii to fala wytwarzana przez cząstki. długość fali = Stała / pęd Plancka Ponieważ światło pokazało, że Einstein ma dualność falowo-cząsteczkową; Louis de Broglie zasugerował, że materia powinna mieć także podwójny charakter. Zaproponował, że skoro światło, które jest głównie falami, ma właściwości cząstek, to materia, która jest głównie cząstką, powinna mieć właściwości falowe. Hipoteza De Broglie'a na początku nie została zaakceptowana, ponieważ de Broglie nie miał dowodów empirycznych na poparcie swojego twierdzenia.Cały jego pomysł opierał się na matematyce i przeczuciu, że nat Czytaj więcej »

Kwas jest substancją chemiczną, której roztwory wodne charakteryzują się kwaśnym smakiem, zdolnością do przemiany niebieskiej lakmusowej czerwieni i zdolnością do reagowania z zasadami i niektórymi metalami (takimi jak wapń), tworząc sole. Wodne roztwory kwasów mają pH mniejsze niż 7. Niższe pH oznacza wyższą kwasowość, a zatem wyższe stężenie jonów wodorowych w roztworze. Substancje chemiczne lub substancje mające właściwości kwasu są uważane za kwasowe. Definicja kwasu to; substancja, która może dawać protony Czytaj więcej »

O wiele łatwiej jest zapamiętać sześć powszechnych silnych kwasów. > Jeśli kwas nie jest jednym z sześciu silnych kwasów, prawie na pewno jest słabym kwasem. Najlepszy akronim to taki, który sam wymyślasz. Im głupiej, tym lepiej! Oto jeden, który właśnie wymyśliłem.Kolor „H” (czerwony) („I”) kolor (biały) (mml) - kolor (czerwony) („I”) kolor „H” (czerwony) („Br”) kolor (biały) (ml) - kolor (czerwony) („Br”) „ing” „H” kolor (czerwony) („Cl”) kolor (biały) (ml) - kolor (czerwony) („Chl”) „oe”, „H” _2 kolor (czerwony ) („SO”) _ 4 - kolor (czerwony) („Tak”) „H” kolor (czerwony) („NIE”) _ 3 kolor (biały) Czytaj więcej »

P rzykładowe nity K ł ę czne bity, C z ę ł ą c ą R ół n ą ż ą c ą p ę d ą n ie Ba nigdy tak naprawdę nie potrzebowałem urządzenia mnemonicznego, aby je zapamiętać ... Zawsze wiem, że silne zasady obejmują wszystkie kationy metali w grupie 1 ( „LiOH”, „NaOH”, „KOH”, „RbOH” i „CsOH”) (z wyjątkiem radioaktywnego „Fr”) oraz metali ciężkich grupy 2 („Ca” („OH”) _ 2, „Sr” („OH”) _ 2 i „Ba” („OH”) _ 2) (z wyjątkiem radioaktywnego „Ra”). Jeśli chcesz mieć urządzenie mnemoniczne, oto jedno, które wymyśliłem na miejscu: K i ę c z ą c ą, c z ę ą c ą c ą r ą ż ą ż ą c ą. Może to zabrzmieć odrażająco, ale cokolwiek to wymaga. Czytaj więcej »

Najczęstszą procedurą medycyny nuklearnej jest zastosowanie technetu-99m w diagnostyce choroby wieńcowej. Technet-99m jest stosowany w ponad czterdziestu milionach procedur diagnostycznych i terapeutycznych rocznie. Odpowiada za 80% wszystkich procedur medycyny nuklearnej na całym świecie. Technet-99m ma prawie idealne właściwości do skanowania medycyny nuklearnej. Są to: Rozkłada się, emitując promienie gamma i elektrony o niskiej energii. Dawka promieniowania dla pacjenta jest niska. Promieniowanie gamma o niskiej energii ma mniej więcej tę samą długość fali, co promieniowanie medyczne, więc są one dokładnie wykrywane pr Czytaj więcej »

Ogniwo elektrochemiczne to urządzenie, które wykorzystuje dwie elektrody do przeprowadzenia reakcji przenoszenia elektronów, które zmuszają elektrony do przemieszczania się po drucie, który może być używany jako źródło energii elektrycznej. Reakcje elektrochemiczne zawsze obejmują transfer elektronów między reagentami, aby obniżyć całkowitą energię układu. W ogniwach elektrochemicznych reakcje utleniania (generowania elektronów) i redukcji (zużywania elektronów) zachodzą na elektrodach w fizycznie oddzielnych pojemnikach. Na poniższym schemacie elektrony są przenoszone między elektro Czytaj więcej »

Chmura elektronowa jest obszarem otaczającym jądro atomowe, w którym istnieje wysokie prawdopodobieństwo zlokalizowania elektronu. Prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest większe w bardziej gęstych obszarach chmury elektronów. Ten obraz nie jest skalowany. Czytaj więcej »

Zanim odpowiem na to pytanie, oto krótki tekst o pH! pH lub potencjał wodoru to skala kwasowości od 0 do 14. Mówi, jak kwaśna lub alkaliczna jest substancja. Bardziej kwaśne roztwory mają niższe pH (poniżej 7). Więcej roztworów alkalicznych ma wyższe pH (większe niż 7). Substancje, które nie są kwaśne lub alkaliczne (obojętne) zazwyczaj mają pH 7 (jest to odpowiedź na twoje pytanie). pH jest miarą stężenia protonów (H +) w roztworze. Sørensen wprowadził tę koncepcję w 1909 r. „P” oznacza niemiecki potenz, oznaczający moc lub stężenie, a „H” dla jonu wodorowego (H +). Czytaj więcej »

Cząstki elementarne. w rzeczywistości neutrony są subatomowymi cząstkami, które po raz pierwszy odkrył J. Chadwick. Istnieją jeszcze dwie cząstki subatomowe, a mianowicie „elektrony”, „protony”. ale wszystkie trzy różnią się pod wieloma względami, jak neutron jest najcięższy spośród tych trzech. Neutrony nie mają ładunku i dlatego są neutralne. Czy słyszałeś kiedyś o „numerze masy”. jeśli nie, to jest liczbą całkowitą, która jest obliczana przez dodanie liczby protonów i liczby neutronów. Nie myl się z liczbą masową i masą atomową dowolnego atomu, oba są różnymi terminami, chociaż są licz Czytaj więcej »

Reakcja zegara jodu jest doskonałym wyborem do wykazania reakcji zegara. > Zegar jodowy jest doskonałą demonstracją. Używałem go wiele razy na targach naukowych i pokazach magii. Podczas demonstracji po prostu mieszasz dwa bezbarwne rozwiązania i zapisujesz czas na zegarze.Następnie wygłaszasz przemówienie do publiczności i we właściwym czasie (powiedzmy 25 s) skierujesz palec na zlewkę i wydajesz polecenie „OK, zmień kolor”. Bezbarwny roztwór natychmiast staje się niebiesko-czarny. Przekonałeś publiczność, że kontrolujesz reakcję swoim głosem. Procedura Możesz uzyskać listę chemikaliów i procedurę z kilk Czytaj więcej »

Problemy praktyczne związane ze związkami kowalencyjnymi obejmują nazewnictwo (nazywanie) i zapisywanie formuł. Ta odpowiedź skupi się na nomenklaturze i zapisie formuły dla binarnych związków kowalencyjnych. Problem 1. Podaj wspólną nazwę dla każdego z następujących związków kowalencyjnych. za. „H” _2 „O” Odpowiedź: woda b. „NH” _3 Odpowiedź: amoniak c. „CH” _4 Odpowiedź: metan d. „H” _2 „O” _2 Odpowiedź: nadtlenek wodoru e. „HCl” Odpowiedź: chlorowodór lub kwas solny Problem 2. Wpisz nazwy związków binarnych w Problemie 1, używając przedrostków. za. monotlenek wodoru b. trójwodnik azotu Czytaj więcej »

Większość problemów z darmową energią Gibbsa koncentruje się na określaniu spontaniczności reakcji lub temperatury, w której reakcja jest albo nie jest spontaniczna. Na przykład, określ, czy ta reakcja jest spontaniczna w standardowych warunkach; wiedząc, że zmiana reakcji jest entalpią, jest DeltaH ^ @ = -144 "kJ", a jej zmiana entropii to DeltaS ^ @ = -36,8 "J / K". 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ ((s)) Wiemy, że DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ dla standardowych warunków stanu, które oznaczają ciśnienie 1 atm i temperatura 298 K, więc DeltaG ^ @ = -144 * 10 ^ 3 Czytaj więcej »

Miareczkowanie Obliczyć stężenie roztworu kwasu szczawiowego (H_2C_2O_4), jeżeli wymaga ono 34,0 ml 0,200 M roztworu NaOH, aby zużyć kwas w 25,0 ml roztworu kwasu szczawiowego. Zrównoważone równanie jonowe netto reakcji miareczkowania to: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (l) Czytaj więcej »

DŁUGA ODPOWIEDŹ. Oto kilka pytań, które możesz uzyskać w endotermicznym problemie procesu: otrzymujesz następującą chemiczną reakcję N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) Podaj wyjaśnienie, dlaczego ta reakcja jest endotermiczna (zarówno konceptualna, jak i matematyczna); Czy ta reakcja jest spontaniczna przy 298 K? Jeśli nie, w jakiej temperaturze staje się spontaniczna? Podane dane: DeltaH_f ^ @ = +90,4 „kJ / mol” dla NO i DeltaS _ („reakcja”) = 24,7 „J / K” Zacznijmy od matematyki, aby usunąć to z drogi. Mówi się, że reakcja jest endotermiczna, jeśli jej zmiana entalpii, DeltaH _ („reakcja”), jest dod Czytaj więcej »

Proces spontaniczny ma miejsce, gdy reakcja zachodzi naturalnie bez pomocy katalizatora. Podobnie, nie-spontaniczna reakcja zachodzi za pomocą katalizatora. Przykładem spontanicznej reakcji jest papier, który zmienia kolor na żółty w godzinach nadliczbowych, podczas gdy spontaniczna reakcja może spowodować podpalenie kawałka drewna. Spontaniczność można obliczyć za pomocą Delta G ^ cir = Delta H ^ r - T Delta S ^ r Delta H oznacza zmianę entalpii, a T delta S oznacza zmianę entropii. Delta G <0 = Reakcja spontaniczna Delta G> 0 = Nie spontaniczna Delta G = 0 = W równowadze. Wypróbuj ten problem, k Czytaj więcej »

To trochę trudny temat, ale rzeczywiście istnieją pewne praktyczne i niezbyt trudne pytania, które można by zadać. Przypuśćmy, że masz rozkład gęstości promieniowej (może być również znany jako „orbitalny wzór prawdopodobieństwa”) orbitali 1s, 2s i 3s: gdzie a_0 (najwyraźniej oznaczony na diagramie jako a) to promień Bohra, 5.29177xx10 ^ -11 m . Oznacza to, że oś x jest w jednostkach „Promienie Bohra”, więc przy 5a_0 masz 2,645885xx10 ^ -10 m. Po prostu wygodniej jest czasem napisać to jako 5a_0. Oś y, bardzo luźno mówiąc, to prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w określonej odległości promieniowej Czytaj więcej »

Możliwy przykład to: Czy woda i CO_2 są niepolarne lub polarne? Aby odpowiedzieć na to pytanie, należy narysować Struktury Lewisa, dzięki czemu można uzyskać geometrię molekularną, aby powiedzieć, czy jest polarna czy niepolarna. Woda ma wygiętą czworościenną geometrię, która jest czterema miejscami wiązania (dwie samotne pary elektronów, dwa atomy wodoru), dlatego moment dipolowy wody jest większy niż zero z powodu przyczyny w nawiasach. CO_2 z drugiej strony ma moment dipolowy równy zero, ponieważ jego geometria jest liniowa, co oznacza, że dwie cząsteczki tlenu leżą po lewej i prawej stronie tlenu, kt Czytaj więcej »

Oto film dotyczący problemu praktycznego Wymieszaj 100,0 ml 0,0500 M Pb (NO_3) _2 z 200,0 ml 0,100 M „NaI”. Biorąc pod uwagę, że K_ (sp) dla PbI_2 = 1.4xx10 ^ (- 8). Jakie będą końcowe stężenia jonów w roztworze? Pełne rozwiązanie i wyjaśnienie znajdują się w tym filmie: Czytaj więcej »

4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) Ile moli każdego reagenta było, gdyby powstało 13,7 moli N_2 (g)? 13,7 mola N_2 (g) / 5 moli N_2 (g) 13,7 moli N_2 (g) / 5 moli N_2 (g) x 4 mole NH3 (g) = 10,96 moli NH_3 (g) 13,7 moli N_2 (g) / 5 moli N_2 (g) x 6 moli NO (g) = 16,44 moli NO (g) Tak więc mamy 10,96 moli NH_3 (g) i 16,44 moli NO (g). Czytaj więcej »

Porównanie rozpuszczalności cukru i soli kuchennej (NaCl). Możesz również spróbować przeszukiwać strony Sokratejskie (lub inne) w poszukiwaniu słów kluczowych, które mogą prowadzić do odpowiedzi, której szukasz. Poprzednie szczegółowe opisy i linki Sokratejczyków znajdują się tutaj: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solvation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- solwatacja-różnią się Czytaj więcej »

Entropia jest miarą rozproszenia energii w systemie. Widzimy dowody na to, że wszechświat dąży do największej entropii wielu miejsc w naszym życiu. Ognisko jest przykładem entropii. Lite drewno spala się i staje się popiołem, dymem i gazami, z których wszystkie łatwiej rozprzestrzeniają energię na zewnątrz niż paliwo stałe. Topienie lodu, rozpuszczanie soli lub cukru, wytwarzanie popcornu i wrzącej wody na herbatę to procesy zwiększające entropię w kuchni. Czytaj więcej »

Spróbuj przekonwertować 25 ^ @ „C” na „K”. Powinieneś otrzymać „298,15 K”. To typowa temperatura pokojowa. Spróbuj przekonwertować 39.2 ^ @ "F" na "" ^ @ "C" ". Powinieneś otrzymać 4 ^ @" C ". Jest to temperatura, w której woda osiąga maksymalną gęstość" 0,999975 g / ml ";) Czytaj więcej »

Jak pęd elektronu i pozycja na przykład .... elektron obraca się wokół orbitalnej prędkości światła .... tak więc dla obserwatora, jeśli obliczy on pęd elektronu, nie byłby pewien jego położenia, ponieważ elektron będzie miał czas ruszaj naprzód ... ponieważ światło potrzebuje czasu, aby powrócić ... i jeśli potrafi naprawić pozycję elektronu, nie może określić pędu tak dobrze, jak w następnym momencie kierunek elektronu się zmienił Czytaj więcej »

Czy masz na myśli coś takiego jak ten kompleks renu? Lub jak ten kompleks rutenu? To także całkiem fajne. Katalizator Grubbsa drugiej generacji, stosowany w metatezie olefin. Mają one tendencję do używania swoich orbitali d do wiązania, a nie do ich orbitali p, które są nieco wyższe pod względem energii, gdy mieszają się z czymś takim jak orbital 2p z węgla. Czytaj więcej »

Zmienna niezależna to zmienna, nad którą masz kontrolę, którą możesz wybierać i manipulować. Przykład: Jesteś zainteresowany tym, jak stres wpływa na tętno u ludzi. Waszą zmienną niezależną byłby stres, a zmienną zależną - tętno. Możesz bezpośrednio manipulować poziomami stresu u ludzi i mierzyć, jak te poziomy stresu zmieniają tętno. Zmienna zależna to zmienna testowana w eksperymencie naukowym. Zmienna zależna jest „zależna” od zmiennej niezależnej. Gdy eksperymentator zmienia zmienną niezależną, zmiana zmiennej zależnej jest obserwowana i rejestrowana. Naukowiec testuje wpływ liczby godzin spędzonych w siłowni Czytaj więcej »

Widzimy je w kompleksach metali przejściowych. Weźmy na przykład następujący związek: [„CoBr” („NH” _3) _5] „SO” _4 To się nazywa siarczan pentaamminebromokobaltu. ["CoSO" _4 ("NH" _3) _5] "Br" Nazywa się to bromkiem pentaamminesulfatokobaltu. W obu przypadkach kobalt jest „Co (III)”, a żadna z cząsteczek amoniaku nie przyczynia się do ładunku. Ładunki ładnie się też anulują. (Siarczan jest hybrydową strukturą rezonansową w prawdziwym życiu, a każdy tlen ma ładunek „-1/2” z kobaltem.) Czytaj więcej »

Zanim zdefiniuję, czym są izomery, podam prosty przykład, pomyśl, że masz trzy koła, każdy o tym samym kolorze, tym samym promieniu i tej samej masie. Możesz rozmieścić trzy okręgi, umieszczając je jeden obok drugiego, lub możesz ułożyć trzy z nich na siebie. W obu aranżacjach jest taka sama masa, ten sam kolor, ale to, co różni się układem kół. To definiuje izomery. Izomery są cząsteczkami o tym samym wzorze chemicznym, ale o różnych strukturach chemicznych. Oznacza to, że izomery zawierają taką samą liczbę atomów każdego pierwiastka, ale mają różne układy atomów w przestrzeni. Prosty przykła Czytaj więcej »

Proces izotermiczny to taki, dla którego Delta „T” = 0, gdzie Delta „T” to zmiana temperatury układu. Rozważ przemianę fazową w stałej temperaturze, wywołaną zmianą ciśnienia. Sprawdzanie dowolnego diagramu fazowego pokaże, że wiele faz, a nawet alotropów gatunku może istnieć w danej temperaturze „T”. Weźmy jako przykład diagram fazowy węgla z głównymi alotropami grafitu i diamentu. Ten diagram fazowy przedstawia punkt potrójny - warunki, które powodują, że próbka wykazuje trzy swoje stany materii - przy ciśnieniu 10,8 ± 0,2 „MPa” i temperaturze 4600 ± 300 „K”. Teoretycznie, jeśli te Czytaj więcej »

Prawdopodobnie odnosi się to do badania MRI („Obrazowanie rezonansu magnetycznego”, powszechnie stosowane w szpitalach) serca. Działa na tej samej zasadzie, co spektroskopia NMR stosowana w chemii. „NMR” oznacza „magnetyczny rezonans jądrowy”, a skaner MRI powinien być naprawdę nazywany „skanerem NMRI” („Skaner obrazowania magnetycznego rezonansu jądrowego”). Szpitale myślały jednak, że najlepiej byłoby odrzucić słowo „nuklearny” z nazwy, ponieważ ludzie mogą myśleć, że jest to w jakiś sposób związane z bombami nuklearnymi, elektrowniami, naszą radioaktywnością. Nie ma związku z żadnym z nich i jest całkowicie bezpiec Czytaj więcej »

Zmiana (materii lub substancji), która nie zmienia chemicznych właściwości materii. Zmiana fizyczna jest rodzajem zmiany, w której zmienia się forma materii (substancji), ale jedna substancja nie jest przekształcana w inną inną substancję. Na przykład, jeśli wyrzeźbimy kawałek drewna w kij bejsbolowy, będzie on nadal płonął w ogniu i unosi się na wodzie. Pozostaje drewno, więc jest to zmiana fizyczna. (b) Zgniatanie puszki: po zgnieceniu może zmienić swój kształt, rozmiar, ale nadal pozostaje aluminium, więc jest to zmiana fizyczna. Spalanie drewna jest zmianą chemiczną, ponieważ przy spalaniu drewna zmienia Czytaj więcej »

Wiązanie kowalencyjne, którego wspólna para elektronów ma tendencję do leżenia bliżej jednego z dwóch atomów tworzących wiązanie, nazywane jest polarnym wiązaniem kowalencyjnym. Mówi się, że atom, który ma tendencję do przyciągania tych wspólnych elektronów, a ściślej mówiąc, gęstość elektronów wiązania do siebie, jest elektroujemny. Na przykład, wiązanie między H i F w cząsteczce HF jest polarnym wiązaniem kowalencyjnym. Atom F, który jest bardziej elektroujemny, ma tendencję do przyciągania wspólnych elektronów do siebie. Ta przesadzona animacja powinn Czytaj więcej »

Cząsteczka polarna ma jedną stronę, która ma gęstość ładunku dodatniego, a drugą stronę, która ma gęstość ładunku ujemnego. CCl_4 jest cząsteczką niepolarną, ponieważ nawet uważając, że każde wiązanie jest wysoce polarne, wiązania są symetrycznie rozmieszczone, a więc wszystkie cztery boki cząsteczki są ujemne. NH_3 jest polarny. Wiązania pomiędzy N i H nie są wysoce polarne, ale na wszystkich wodnikach występuje dodatnia gęstość. Niezwiązana para elektronów na azocie ma gęstość ujemną. Struktura cząsteczki jest taka, że trzy związane wodory znajdują się w tej samej płaszczyźnie, podczas gdy niezwiązane ele Czytaj więcej »

Szybkość reakcji dla danej reakcji chemicznej jest miarą zmiany stężenia reagentów lub zmiany stężenia produktów w jednostce czasu. Stała szybkości reakcji, k, określa szybkość reakcji chemicznej. Szybkość jest zwykle mierzona przez obserwację, jak szybko spada stężenie jednego z reagentów jednocześnie. Załóżmy na przykład, że zachodzi reakcja między dwiema substancjami A i B. Załóżmy, że przynajmniej jedna z nich ma postać, w której sensowne jest zmierzenie jej stężenia - na przykład w roztworze lub jako gaz. A + B -------> Produkty W tej reakcji można zmierzyć szybkość reakcji, sprawdzają Czytaj więcej »

Z definicji „chemiczna spontaniczność” odpowiada ZNAKOM Deltag_ „rxn” ^ @ ..... DeltaG = „Gibbs” Wolna energia .... ”Dla A + B prawyftharpoonsC + D DeltaG = -RTln {K_” eq „} Jeśli DeltaG = 0, wówczas reakcja jest w równowadze; jeśli DeltaG jest dodatni, to REAKTYWNY są faworyzowane w równowadze; jeśli DeltaG jest NEGATYWNY, to PRODUKTY są faworyzowane w równowadze, a reakcja jest określana jako „spontaniczna”, tj. DeltaG <= 0 ........... Czytaj więcej »

Transfer elektronów w chemii jest procesem, w którym atom „przekazuje” jeden lub więcej ich elektronów Zgodnie z aktualnymi teoriami datowanymi głównie na wiek 19-20, świat składa się z atomów. Atomy w ogólności są niestabilne w pojedynczej postaci, z wyjątkiem gazów szlachetnych, np. Hel. Aby „rozwiązać” problem niestabilności, atomy się łączą. Istnieją głównie dwa rodzaje obligacji, nazwa nadana tym kombinacjom: więź jonowa i kowalencyjna (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond). W pierwszym przypadku mamy zniekształcenie orbitalu w kierunku najsilniejszego, „negatywność”, podc Czytaj więcej »

Prawo Avogadro stwierdza, że przy tej samej temperaturze i ciśnieniu równe objętości wszystkich gazów mają taką samą liczbę cząsteczek. > Kolejne stwierdzenie brzmi: „Tom jest wprost proporcjonalny do liczby moli”. Głośność wzrasta wraz ze wzrostem liczby moli. Nie zależy od rozmiarów ani mas cząsteczek. V n, gdzie V jest objętością, a n jest liczbą moli. V / n = k, gdzie k jest stałą proporcjonalności. Możemy przepisać to jako V_1 / n_1 = V_2 / n_2 Równe objętości wodoru, tlenu lub dwutlenku węgla zawierają taką samą liczbę cząsteczek. STP wynosi 0 ° C i 1 bar. Jeden mol idealnego gazu zajmuj Czytaj więcej »

Małe wprowadzenie na temat trzech rodzajów aktywności radiowych patrz poniżej. $ - Trzy główne typy. @ - Pięć dodatkowych typów ze względu na kompletność. Zobacz to na początek. http://socratic.org/questions/how-do-i-figure-out-nuclear-equations-involving-radioactive-decay218098 Różne tryby rozpadu beta są następujące. Nie ma zmiany liczby masowej jądra potomnego. Jednak liczba atomowa zmienia się o jedną większą w przypadku beta ^ - elektronu i zmienia się o jeden mniej w przypadku rozpadu beta ^ + pozytonu. $ Emisja elektronów, beta ^ - rozpad. Tutaj jądro emituje elektron i antyneutrynowy pasek Czytaj więcej »

Prawo fizyczne, że objętość stałej masy gazu utrzymywanego pod stałym ciśnieniem zmienia się bezpośrednio z temperaturą absolutną. Prawo to stwierdza, że objętość danej ilości gazu przy stałym ciśnieniu gazu zmienia się wraz z jego temperaturą lub po prostu możemy powiedzieć, że objętość gazu zmienia się wraz z jego temperaturą. W wyższej temperaturze gaz zajmie większą objętość (rozszerzy się), w niższej temperaturze gaz zajmie mniejszą objętość lub kurczy się. Przypuśćmy, że w balonie znajduje się dana ilość gazu, temperatura gazu to T_1 (kelwin) i zajmuje objętość V_1 (litr). Jeśli temperatura zostanie zmieniona na now Czytaj więcej »

„Czy masa nie jest zachowana?” Cóż, zobaczmy. Jest 28 * g + 114 * g reagentów, a jest 142 * g produktu. I tak masa jest konserwowana „A także ładunek jest konserwowany”. Reagenty są obojętne elektrycznie, a także produkty są obojętne elektrycznie. I tak reakcja przebiega według zasad „zachowania masy” i „zachowania ładunku”, po których następują WSZYSTKIE reakcje chemiczne. „Śmieci w równych śmieciach” ............ Czytaj więcej »

Aby poznać i zrozumieć, czym jest Delta G, musimy najpierw zrozumieć pojęcie spontaniczności. Reakcja jest uważana za spontaniczną, gdy może reagować z innym elementem na własną rękę, bez pomocy katalizatora. Delta G jest symbolem spontaniczności i istnieją dwa czynniki, które mogą na nią wpływać: entalpia i entropia. Entalpia - zawartość ciepła w systemie przy stałym ciśnieniu. Entropia - ilość zaburzeń w systemie. Poniżej znajduje się tabela podsumowująca! Kiedy delta G> 0 - To reakcja nie spontaniczna. Gdy delta G <0 - To spontaniczna reakcja. Gdy delta G = 0 - jest w równowadze. Czytaj więcej »

Zmiana entalpii Zmiana entalpii jest równa energii dostarczanej jako ciepło przy stałym ciśnieniu. Równanie ΔG = ΔH TΔS daje zmianę energii swobodnej towarzyszącą procesowi. Znak zmiany energii swobodnej mówi, czy proces jest spontaniczny, czy nie, i zależy od entalpii i entropii oraz temperatury systemu. Jeśli ΔH jest dodatnim przepływem ciepła do układu i ΔH jest ujemnym przepływem ciepła z otoczenia. Tak więc dla procesu, w którym ΔH jest ujemne, ΔG jest ujemne. Proces zachodzi więc spontanicznie. Czytaj więcej »

Przenikalność substancji jest cechą, która opisuje, w jaki sposób wpływa ona na każde ustawione w niej pole elektryczne. Wysoka przenikalność ma tendencję do zmniejszania występującego pola elektrycznego. Możemy zwiększyć pojemność kondensatora, zwiększając przenikalność materiału dielektrycznego. Przenikalność wolnej przestrzeni (lub próżni), ε0, ma wartość 8,9 × 10-12 F m-1. Przenikalność materiału jest zwykle podawana w stosunku do przenikalności wolnej przestrzeni i jest znana jako względna przenikalność względna lub stała dielektryczna εr (ω). Stała dielektryczna jest więc właściwością elektryczneg Czytaj więcej »

Stan równowagi, w którym reakcje do przodu i do tyłu zachodzą w tym samym tempie, bez zmiany netto. Aby zilustrować równowagę dynamiczną, przyjrzyjmy się tej reakcji: N_2 (g) + 3H_2 (g) rightleftharpoons 2NH_3 (g) W tej reakcji gazowy azot i wodór znajdują się w dynamicznej równowadze z gazowym amoniakiem. Gdy N_2 i H_2 zostaną najpierw umieszczone w naczyniu reakcyjnym, zaczną reagować, tworząc NH_3. Szybkość reakcji do przodu, N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g), jest wysoka. Ostatecznie jednak NH_3 zacznie reformować N_2 i H_2. Szybkość reakcji wstecz, 2NH_3 (g) -> N_2 (g) + 3H_2 (g), zaczyna Czytaj więcej »

Powinowactwo elektronowe definiuje się jako zmianę entalpii dla dodania 1 mola elektronów do 1 mola atomów w stanie gazowym. Na przykład. dla chloru: Cl _ ((g)) + erarrCl _ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397,5 kJ Czytaj więcej »

ΔH wartość ujemna -> uwolniona energia -> reakcja egzotermiczna ΔH wartość dodatnia -> pochłonięta energia -> reakcja endotermiczna Nie należy: ΔH to entalpia Entalpia reakcji jest definiowana jako zmiana energii cieplnej (ΔH), która ma miejsce, gdy reagenty idą do produkty. Jeśli ciepło jest absorbowane podczas reakcji, ΔH jest dodatnie (endotermiczne), jeśli ciepło zostanie uwolnione, wtedy ΔH jest ujemne (egzotermiczne). Ale jeśli masz na myśli reakcje (endotermiczne vs egzotermiczne), to również; Różnica między nimi lub podobieństwa między nimi Mogą raczej chcieć, abyś porównał ich dwa. Czytaj więcej »

Stechiometria gazowa to badanie względnych ilości reagentów i produktów w reakcjach z udziałem gazów. PRZYKŁAD Oblicz objętość gazowego NO wytworzonego przez spalanie 100 g NH w 0 ° C i 100 kPa. Rozwiązanie Krok 1. Napisz zrównoważone równanie chemiczne. 4NH (g) + 70 ° (g) 4NO3 (g) + 6H20 (l) Etap 2. Konwersja masy NH4 moli NH2 moli NO2. 100 g NH3 × (1 "mol NH" _3) / (17,03 "g NH" _3) × (4 "mol NO" _2) / (4 "mol NH" _3) = 5,872 mol NH (3 cyfry znaczące + 1 osłona cyfra) Krok 3. Użyj idealnego prawa gazu do obliczenia objętości NO . PV = Czytaj więcej »

To jest wiązanie diazotu .... ... które możemy reprezentować jako ... 1 / 2N_2 (g) + 3 / 2H_2 (g) stackrel "kataliza żelazna" rarrNH_3 (g) Proces przemysłowy odbywa się pod bardzo wysokie ciśnienia i temperatury ... i dopiero niedawno opracowano przekonujące systemy modelowe, które reprezentują utrwalanie gazowego azotu w centrum metalowym i jego redukcję do amoniaku i hydrazyn ... Czytaj więcej »

Pojemność cieplna jest jednostką pochodną. Może być mierzona w jednostkach kalorii / g ° C lub dżulach / g ° C. Ciepło właściwe wody może być wymienione jako ... 1,00 kalorii / g ° C LUB 4,143 dżuli / g ° CA uwaga o kaloriach 1 Kaloria (kaloria żywieniowa w USA) = 1 kcal = 1000 kalorii W przypadku c i C wielkość liter ma znaczenie przychodzi do kalorii, czy jest to kalorie? Żywność pakowana w USA wykorzystuje dietetyczne kalorie, aby dostarczyć informacji o zawartości energii w żywności. Żywność pakowana prawie wszędzie informuje o zawartości energii w żywności w kcal. Oto film wyjaśniający wykorzystani Czytaj więcej »

Prawo sumowania ciepła Hessa stwierdza, że całkowita zmiana entalpii podczas reakcji jest taka sama, niezależnie od tego, czy reakcja zachodzi w jednym kroku, czy w kilku etapach. Na przykład na powyższym diagramie ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6. W obliczeniach prawa Hessa piszesz równania, aby usunąć niepożądane substancje. Czasami trzeba odwrócić równanie, aby to zrobić, i odwrócić znak ΔH. Czasami trzeba pomnożyć lub podzielić dane równanie i zrobić to samo z ΔH. PRZYKŁAD Określ ciepło spalania, ΔH_ „c”, CS , biorąc pod uwagę następujące równania. C (s) + O (g) CO (g); HH_ „c” = Czytaj więcej »

Czasami określane jako „zasada pustego siedzenia autobusowego”, ponieważ gdy ludzie wsiadają do autobusu, zawsze siedzą sami, chyba że wszystkie miejsca mają już jedną osobę we wszystkich… wtedy są zmuszeni do parowania. To samo dotyczy elektronów. Zamieszkują puste orbitale, na przykład istnieją 3 różne orbitale p, px, py i pz (każdy w innej orientacji). Elektrony wypełnią je pojedynczo, aż każdy p będzie miał w sobie jeden elektron (nigdy parowanie), a teraz elektrony zmuszone są do parowania. Czytaj więcej »

Wiązania jonowe powstają w wyniku przyciągania elektrochemicznego między atomami ładunków przeciwnych, podczas gdy wiązania molekularne (zwane też wiązaniami kowalencyjnymi) są tworzone przez atomy dzielące elektrony w celu zakończenia reguły oktetu. Związek jonowy powstaje w wyniku przyciągania elektrochemicznego między dodatnio naładowanym metalem lub kationem a ujemnie naładowanym niemetalem lub anionem. Jeśli ładunki kationu i anionu są równe i przeciwne, przyciągną się nawzajem jak bieguny dodatnie i ujemne magnesu. Weźmy jonową formułę na chlorek wapnia CaCl_2 Wapń jest metalem ziem alkalicznych w drugiej k Czytaj więcej »