Ile moli tlenu reaguje z 6 molami oktanu?

Oktan i tlen reagują w reakcji spalania, wytwarzając dwutlenek węgla i wodę w tej reakcji (po zrównoważeniu równania):

# 2 „C” _8 „H” _18 + 25 „O” _2-> 16 „C” „O” _2 + 18 „H” _2 „O” #

Pomnóż obie strony przez #3#:

# 6 „C” _8 „H” _18 + 50 „O” _2-> 48 „C” „O” _2 + 54 „H” _2 „O” #

Wyraźnie, #6# mole oktanu reagują z #50# mole tlenu.

Zakłada to, że oktan jest całkowicie spalony. Jeśli jednak nastąpi niepełne spalanie, można wytworzyć tlenek węgla i sadzę, a inna liczba moli tlenu będzie reagować z oktanami.

Odpowiedź:

Około. # 75 * mol # # "gaz tlenowy …." #

Wyjaśnienie:

W przypadku spalania węglowodorów standardowym protokołem jest (i) zrównoważenie węgli jako dwutlenku węgla; (ii) równoważyć wodory jako wodę; oraz (iii) równoważyć tlen tlenu REAKTYCZNEGO ….

Zakładamy całkowite spalanie dwutlenku węgla i wody … i piszemy równanie NIEZRÓWNOWAŻONE …

# grzmot (C_8H_18 (l) + O_2 rarrCO_2 (g) + H_2O (l)) _ „nic nie zrównoważone” #

Zrównoważyć węgle …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + H_2O (l)) _ "carbons balanced" #

Następnie zrównoważ wodory jako WODA …..

# grzmot (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "węgle i zrównoważone wodory" #

Następnie zrównoważyć tlenu …

#underbrace (C_8H_18 (l) + 25 / 2O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ „WSZYSTKO zrównoważone” #

Możesz podwoić całe równanie, jeśli chcesz … aby usunąć współczynnik pół-całki. Myślę, że arytmetyka jest łatwiejsza w ten sposób …

A pytanie proponuje całkowite spalanie # 6 * mol # oktan. Biorąc pod uwagę równanie stechiometryczne, wymagamy # 6xx25 / 2 * mol # tlen tlenowy … tj. # 75 * mol # # O_2 #. I oczywiście moglibyśmy poprosić o masę spalonego tlenu oraz o objętość dwutlenku węgla wydzielaną w standardowych warunkach. Ale zrobiliśmy tutaj tylko prostą arytmetykę, aby uzyskać odpowiednią stechiometrię.

Moglibyśmy dalej zaproponować niepełne spalanie, aby dać SOME #WSPÓŁ# albo kilka #DO#…to znaczy….

# grzmot (C_8H_18 (l) + 11O_2 rarr6CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 9H_2O (l)) _ „niepełne spalanie” #

Ile węgla lub tlenku węgla otrzymujemy (a na pewno mamy trochę w silnikach spalinowych lub wysokoprężnych) określa się przez eksperyment.

Stosując następującą reakcję, jeśli 1,75 mola gazowego azotu reaguje z nadmiarem gazu wodorowego, ile moli NH_3 zostanie wyprodukowanych? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?

3,5 moli Po prostu wypisz stosunek molowy znanych i nieznanych składników: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1,75 mol = 3,5 mol

Ile moli tlenu wytwarza dekompozycja 6,0 moli chloranu potasu, KCLO3?

9,0kolorowy (biały) (l) „mol” Chloran potasu „KClO” _3 rozkłada się, tworząc chlorek potasu „KCl” i tlen „O” _2. Równoważenie równania „KClO” _3 z „KCl” + „O” _2 (niezrównoważone) w oparciu o fakt, że liczba moli atomów tlenu powinna być taka sama po obu stronach równania, da „KClO” _3 do „ KCl ”+ 3/2„ O ”_2 kolor (niebieski) (2)„ KClO ”_3 do 2„ KCl ”+ kolor (zielony) (3)„ O ”_2 Stąd stosunek liczby moli cząstek (n ( „O” _2)) / (n („KClO” _3)) = kolor (niebieski) (3) / kolor (zielony) (2) n („O” _2) = n („KClO” _3) * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 3/2 * n ("KClO" _3)

Ile moli wody zostanie wyprodukowanych po połączeniu 4 moli wodoru i 4 moli tlenu?

4 mole wody. Tworzenie się wody jest następujące: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" lub 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Mamy 4 mole tlenu, ale tylko 4 mole wodoru zamiast 8. Tak więc 4 mole wodoru reagują z 2 molami tlenu, dając 4 mole wody.