Ile moli tlenu wytwarza dekompozycja 6,0 moli chloranu potasu, KCLO3?

Odpowiedź:

# 9.0color (biały) (l) „mol” #

Wyjaśnienie:

Chloran potasu # "KClO" _3 # rozkłada się, tworząc potas chlorek # "KCl" # i tlen # „O” _2 #. Równoważenie równania

# „KClO” _3 do „KCl” + „O” _2 # (nie zrównoważony)

w oparciu o fakt, że liczba moli atomów tlenu powinna być taka sama po obu stronach równania

# „KClO” _3 do „KCl” + 3/2 „O” _2 #

#color (niebieski) (2) „KClO” _3 do 2 „KCl” + kolor (zielony) (3) „O” _2 #

Stąd stosunek liczby moli cząstek

# (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = kolor (niebieski) (3) / kolor (zielony) (2) #

#n ("O" _2) = n ("KClO" _3) * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 3/2 * n ("KClO" _3) #

Dlatego rozkład # 6.0color (biały) (l) „mol” # z # "KClO" _3 # ulegnie

# 6.0 * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 6.0 * 3/2 = 9.0 kolorów (biały) (l) "mol" #

Zauważ, że gatunek # "KCl" # jest bardzo stabilny. Zarówno kation potasu # "K" ^ + # i anion chlorkowy # "Cl" ^ - # osiągnęli konfigurację oktetu gazu szlachetnego w elektronach powłoki walencyjnej. Reakcje chemiczne faworyzują najbardziej stabilną chemicznie kombinację. W związku z tym ta reakcja rozkładu ostatecznie by się spowodowała # "KCl" # zamiast innych soli zawierających tlen.

Pół filiżanki czarnej fasoli dostarcza 15% potasu, którego potrzebujesz codziennie. Musisz zdobyć pozostałe 2890 miligramów z innych źródeł. Ile miligramów potasu należy spożywać codziennie?

Wymagane całkowite spożycie potasu wynosi 3400 miligramów. Niech całkowita wymagana ilość wynosi już 15%. Oznacza to, że kwota, która zostanie jeszcze pobrana to: (100-15)% = 85%, więc „” 85% t = 2890 wpisz jako: kolor (brązowy) (85/100 t = 2890) Pomnóż obie strony przez kolor (niebieski ) (100/85) kolor (brązowy) (kolor (niebieski) (100 / 85xx) 85 / 100xxt = kolor (niebieski) (100 / 85xx) 2890) 1xxt = 3400

Ile moli wody zostanie wyprodukowanych po połączeniu 4 moli wodoru i 4 moli tlenu?

4 mole wody. Tworzenie się wody jest następujące: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" lub 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Mamy 4 mole tlenu, ale tylko 4 mole wodoru zamiast 8. Tak więc 4 mole wodoru reagują z 2 molami tlenu, dając 4 mole wody.

Rozkład masy chloranu potasu 97,1 * g, KClO_3, daje jakąś masę tlenu tlenowego?

Potrzebujemy stechiometrycznie wyrównanego równania. Wytwarza się około 62,4 „g” gazu tlenowego. Zaczynamy od równania zrównoważonego stechiometrycznie: KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr Aby działać dobrze, ta reakcja dekompostacji wymaga małej ilości MnO_2, aby działać jako katalizator. Stechiometria jest taka sama. „Mole KCl” = (97,1 * g) / (74,55 * g * mol ^ -1) = 1,30 * mol Biorąc pod uwagę stechiometrię, wydziela się 3/2 równoważnik tlenu cząsteczkowego na równoważny chloran potasu. A zatem masa O_2 = 3 / 2xx1,30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 ~ = 62,4 * g # gazu tlenowego.