Rozkład masy chloranu potasu 97,1 * g, KClO_3, daje jakąś masę tlenu tlenowego?

Odpowiedź:

Potrzebujemy stechiometrycznie wyrównanego równania. Wytwarza się około # 62,4 g "tlenu gazowego.

Wyjaśnienie:

Zaczynamy od równania zrównoważonego stechiometrycznie:

# KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr #

Aby dobrze działać, ta reakcja dekompostacji wymaga niewielkiej ilości # MnO_2 # działać jako katalizator. Stechiometria jest taka sama.

# "Moles of KCl" # #=# # (97,1 * g) / (74,55 * g * mol ^ -1) # #=# # 1.30 * mol #

Biorąc pod uwagę stechiometrię, #3/2# Ekwiwalent tlenu wydziela się na równoważny chloran potasu.

A zatem masa # O_2 # #=# # 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 # #~=# # 62.4 * g # gaz tlenowy.

Co oznacza zbyt dużo potasu w organizmie? Jaki wpływ ma na organizm zbyt wiele potasu na organy lub układy?

Nadmiar potasu w organizmie nazywany jest hiperkaliemią pod względem medycznym. Potas, gdy jest w normalnych warunkach, wewnątrz ciała jest elektrolitem, który przewodzi elektryczność wewnątrz ciała. Jest bardzo ważny dla funkcjonowania serca i odgrywa ważną rolę w skurczu mięśni szkieletowych i gładkich, co czyni go ważnym dla prawidłowego funkcjonowania układu trawiennego i mięśniowego. Jeśli poziom potasu wzrośnie (hiperkaliemia), zazwyczaj skutkuje to nieprawidłowymi uderzeniami serca (arytmia), zmęczeniem mięśni i nudnościami. Źródło: University of Maryland Medical Center, Medical Reference guide

Ile moli tlenu wytwarza dekompozycja 6,0 moli chloranu potasu, KCLO3?

9,0kolorowy (biały) (l) „mol” Chloran potasu „KClO” _3 rozkłada się, tworząc chlorek potasu „KCl” i tlen „O” _2. Równoważenie równania „KClO” _3 z „KCl” + „O” _2 (niezrównoważone) w oparciu o fakt, że liczba moli atomów tlenu powinna być taka sama po obu stronach równania, da „KClO” _3 do „ KCl ”+ 3/2„ O ”_2 kolor (niebieski) (2)„ KClO ”_3 do 2„ KCl ”+ kolor (zielony) (3)„ O ”_2 Stąd stosunek liczby moli cząstek (n ( „O” _2)) / (n („KClO” _3)) = kolor (niebieski) (3) / kolor (zielony) (2) n („O” _2) = n („KClO” _3) * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 3/2 * n ("KClO" _3)

Potas ma masę 39,1 amu. Chlorek ma masę 35,45 amu. Zgodnie z prawem zachowania masy, jaka jest masa chlorku potasu, kiedy te dwa jony łączą się?

Po prostu dodaje się masy atomowe, ponieważ formuła to KCl.