Jaki jest przykład problemu praktyki darmowej energii?

Większość problemów z darmową energią Gibbsa koncentruje się na określaniu spontaniczności reakcji lub temperatury, w której reakcja jest albo nie jest spontaniczna.

Na przykład, określ, czy ta reakcja jest spontaniczna w standardowych warunkach; wiedząc, że zmiana reakcji jest entalpią jest # DeltaH ^ @ = -144 # # "kJ" #, a jego zmiana entropii jest # DeltaS ^ @ = -36,8 # # "J / K" #.

# 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ ((s)) #

Wiemy to # DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ # dla standardowych warunków stanu, które implikują presję 1 atm i temperatura 298 K, więc

# DeltaG ^ @ = -144 * 10 ^ 3 "J" - 298 "K" * (-38,6 J / K) = -133 # #kJ "#

Jeśli #DeltaG ^ @ <0 #, reakcja jest spontaniczna, więc reakcja jest spontaniczna w standardowych warunkach.

Określmy, jakie temperatury ta reakcja będzie spontaniczna. Innymi słowy, musimy znaleźć temperaturę, w której reakcja przestanie być spontaniczna.

Reakcja nie jest już spontaniczna #DeltaG> 0 #, tj. kiedy #DeltaH - T * DeltaS> 0 #. Więc, # DeltaH-T * DeltaS> 0 -> DeltaH> T * DeltaS -> (DeltaH) / (DeltaS)> T #

Dostajemy # (- 144 * 10 ^ 3 "J") / (- 38,6J / K) = 3732> T #, co oznacza, że ta reakcja jest spontaniczna dla każdego #T <"3731 K" #.

Oto link do kilku przykładów darmowej energii Gibbsa;

www.chem.fsu.edu/chemlab/chm1046course/gibbs.html