Jednostki stałej prawa gazu doskonałego pochodzą z równania PV = nRT?
Tam, gdzie ciśnienie - P, jest w atmosferach (atm), objętość - V, jest w litrach (L) moli -n, jest w molach (m), a Temperatura -T jest w Kelwinach (K), jak we wszystkich obliczeniach prawa gazowego.
Kiedy wykonamy rekonfigurację algebraiczną, otrzymamy ciśnienie i objętość ustalone przez mole i temperaturę, dając nam łączną jednostkę
Jeśli nie zdecydujesz się na to, aby twoi uczniowie pracowali w standardowym współczynniku jednostki ciśnienia, możesz również użyć: 8.31
Temperatura musi zawsze być w kelwinach (K), aby uniknąć używania 0 C i nie uzyskać rozwiązania, gdy uczniowie dzielą się.
Istnieje odmiana prawa gazu idealnego, która wykorzystuje gęstość gazu za pomocą równania PM = dRT
Gdzie M jest masą molową w
Ciśnienie i temperatura muszą pozostać w jednostkach atm, a K i stała prawa gazu pozostaje R = 0,0821
Mam nadzieję, że to jest pomocne.
SMARTERTEACHER
Rozwiązuj dla objętości (idealne prawo gazowe)?
V = 96.732 litrów Zakładam, że temperatura jest w stopniach Celsjusza. Konwersja temperatury 35 ^ o C na K: 35 + 273,15 = 308,15 ^ OK V = (13 * 0,0821 * 308,15) / 3,4 V = 328,888495 / 3,4 V = 96,732
Kiedy należy stosować prawo gazu idealnego, a nie prawo gazowe połączone?
Dobre pytanie! Spójrzmy na idealne prawo gazu i połączone prawo gazu. Idealne prawo gazu: PV = nRT Prawo gazu łączonego: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Różnica polega na obecności „n” liczby moli gazu, w idealnym prawie gazu. Oba prawa dotyczą ciśnienia, objętości i temperatury, ale tylko idealne prawo gazowe pozwoli na przewidywanie, kiedy zmienia się ilość gazu. Jeśli więc zostanie ci zadane pytanie, gdzie gaz jest dodawany lub odejmowany, nadszedł czas, aby wydobyć idealne prawo gazu. Jeśli ilość gazu pozostaje stała, a wszystko, co robisz, zmienia ciśnienie, temperaturę lub objętość, najlepszym rozwiązanie
W jakich sytuacjach połączone prawo gazowe umożliwia wykonywanie obliczeń, gdy inne przepisy dotyczące gazu nie mają zastosowania?
W większości przypadków używasz prawa Boyle'a, gdy temperatura jest stała i zmienia się tylko ciśnienie i objętość; Używamy prawa Charlesa, gdy ciśnienie jest stałe, podczas gdy zmieniają się tylko temperatura i objętość. Co się stanie, jeśli zmienią się wszystkie trzy (ciśnienie, objętość, temperatura)? Wtedy użyjesz połączonego prawa gazowego!