Odpowiedź:
Zaczynają wibrować szybciej i rozprzestrzeniać się.
Wyjaśnienie:
Dodatek energii cieplnej w tym przypadku powoduje, że cząsteczki wibrują bardziej, rozprowadzając w ten sposób cząsteczki.
Jak rozkładają się molekuły określają stan materii, w której znajduje się substancja. Na przykład gazy są BARDZO rozłożone, ponieważ są „najgorętszym” konwencjonalnym stanem materii. Ciecze są następną warstwą, a ciała stałe podążają za cieczami.
Co więcej, substancja będzie ważyła dokładnie taką samą ilość po ochłodzeniu / ogrzaniu, ale gęstość obu stanów będzie się zmieniać, ponieważ podgrzany materiał zajmuje więcej miejsca.
Oto zdjęcie:
„L zmienia się łącznie jako pierwiastek kwadratowy z b, a L = 72, gdy a = 8 ib = 9. Znajdź L, gdy a = 1/2 i b = 36? Y zmienia się łącznie jako sześcian x i pierwiastek kwadratowy z w, a Y = 128, gdy x = 2 iw w = 16. Znajdź Y, gdy x = 1/2 iw w = 64?
L = 9 "i" y = 4> "początkową instrukcją jest" Lpropasqrtb ", aby przekonwertować na równanie mnożone przez k stałą" "wariacji" rArrL = kasqrtb ", aby znaleźć k użyć podanych warunków" L = 72 ", gdy „a = 8” i „b = 9 L = kasqrtbrArrk = L / (asqrtb) = 72 / (8xxsqrt9) = 72/24 = 3„ równanie ”to kolor (czerwony) (pasek (ul (| kolor (biały) ( 2/2) kolor (czarny) (L = 3asqrtb) kolor (biały) (2/2) |))) „gdy„ a = 1/2 ”i„ b = 36 ”L = 3xx1 / 2xxsqrt36 = 3xx1 / 2xx6 = 9 kolorów (niebieski) ”------------------------------------------- ------------ ""
Materia jest w stanie ciekłym, gdy jej temperatura znajduje się między temperaturą topnienia a temperaturą wrzenia? Przypuśćmy, że jakaś substancja ma temperaturę topnienia -7,42 ° C i temperaturę wrzenia 364,76 ° C.
Substancja nie będzie w stanie ciekłym w zakresie -273,15 C ^ o (zero absolutne) do -47.42 ° C, a temperatura powyżej 364,76 ° C Substancja będzie w stanie stałym w temperaturze poniżej jej temperatury topnienia i jej będzie stanem gazowym w temperaturze powyżej jego temperatury wrzenia. Będzie więc płynny pomiędzy temperaturą topnienia i wrzenia.
Pojemnik 5 l zawiera 9 moli i 12 moli gazów A i B, odpowiednio. Co trzy cząsteczki gazu B wiążą się z dwiema cząsteczkami gazu A, a reakcja zmienia temperaturę z 320 ^ do 210 ^. O ile zmienia się ciśnienie?
Ciśnienie w pojemniku zmniejsza się o Delta P = 9,43 * 10 ^ 6 kolorów (biały) (l) „Pa” Liczba moli cząstek gazowych przed reakcją: n_1 = 9 + 12 = 21 kolorów (biały) (l) „mol” Gaz A jest w nadmiarze. Zajmuje 9 * 3/2 = 13,5 koloru (biały) (l) „mol”> 12 kolorów (biały) (l) „mol” gazu B, aby zużyć cały gaz A i 12 * 2/3 = 8 kolorów (biały ) (l) „mol” <9 kolorów (biały) (l) „mol” odwrotnie. 9-8 = 1 kolor (biały) (l) „mol” gazu A byłby w nadmiarze. Zakładając, że co dwie cząsteczki A i trzy cząsteczki B łączą się, tworząc pojedynczą cząsteczkę produktu gazowego, liczba moli cząstek gazu obecnych w p