Jeśli okaże się, że próbka LiF zawiera 7,73 x 10 ^ 24 jonów Li +, ile gramów jednostek formuły LiF jest obecnych?

Odpowiedź:

Pomyśl o tym pod względem liczby Avogadro.

Wyjaśnienie:

Wiemy, że fluorek litu jest związkiem jonowym, który zawiera ujemne jony fluorkowe i dodatnie jony litu w stosunku 1: 1.

1 mol każdej substancji zawiera # 6.022 razy 10 ^ 23 # cząsteczki i masa molowa dla # LiF # wynosi 25,939 # gmol ^ -1 #. Pytanie brzmi, ile moli # LiF # czy twoja kwota odpowiada?

Podziel liczbę cząsteczek na liczbę Avogadro.

# (7,73 razy 10 ^ 24) / (6,022 razy 10 ^ 23) = 12,836 mol #

Ponieważ jony litu występują w stosunku 1: 1, ta ilość moli jonów litu odpowiada również liczbie moli substancji- # LiF #.

Stąd, aby znaleźć masę w gramach, mnożymy liczbę moli z masą molową, aby znaleźć masę (według # n = (m) / (M) #)

# n = 12,836 #

# M = 25.939 #

#m =? #

# 12.836 razy 25.939 = 332.9599 # gramy

Jest to zgodne z tym, co Wiley ci dał:)