Jakie jony hydrolizują w roztworach wodnych? + Przykład

Jakie jony hydrolizują w roztworach wodnych? + Przykład
Anonim

Dwa rodzaje jonów hydrolizują w roztworach wodnych: (1) sole słabych kwasów i zasad oraz (2) pewne jony metali.

Hydroliza jonu jest jego reakcją z wodą w celu wytworzenia kwaśnego lub zasadowego roztworu.

(1) Octan sodu jest solą słabo kwaśnego kwasu octowego. Jon octanowy jest sprzężoną zasadą kwasu octowego. Hydrolizuje w wodzie, tworząc podstawowe rozwiązanie:

CH2COO (aq) + H20 (1) = CH2COOH (aq) + OH2 (aq)

Chlorek amonu jest solą słabego zasadowego amoniaku. Jon amonowy jest sprzężonym kwasem słabo zasadowego amoniaku. Hydrolizuje w wodzie, tworząc kwaśny roztwór:

NH3 (aq) + H20 (1) NH2 (aq) + H203 (aq)

(2) Jony metali to kwasy Lewisa. W roztworze tworzą jony wodne o ogólnym wzorze #M (H O) _n ^ (m +) #. Przykładami są #Be (H O) _4 ^ (2 +) #, #Al (H O) _6 ^ (3 +) #, i #Fe (H O) _6 ^ (3 +) #. Małe jony metali o wysokich gęstościach ładunku ulegają hydrolizie, tworząc roztwory kwasowe. Na przykład,

#Al (H O) _6 ^ (3+) + H_2O Al (H O) _5 (OH) ^ (2+) + H_3O ^ + #