Odpowiedź:
Najwolniejszy krok w mechanizmie reakcji.
Wyjaśnienie:
Wiele reakcji może obejmować wieloetapowe mechanizmy reakcji. Często jest tak, że dzieli się na jeden szybki krok i powolny krok, który może najpierw utworzyć półprodukt, a następnie wyprodukować produkt końcowy, powiedzmy.
Powolny krok nazywany jest również „etapem określającym szybkość”. Jednak wyrażenie szybkości nie zawsze pokazuje reagenty w powolnym kroku. Czasami powolny krok zależy od półproduktów wytwarzanych w szybszym kroku, a prawo szybkości oparte na powolnym kroku może wymagać przepisania na podstawie tylko reagentów.
Niech f (x) = (5/2) sqrt (x). Szybkość zmiany f przy x = c jest dwukrotnie większa niż szybkość zmiany przy x = 3. Jaka jest wartość c?
Zaczynamy od rozróżnienia, stosując regułę produktu i regułę łańcucha. Niech y = u ^ (1/2) i u = x. y '= 1 / (2u ^ (1/2)) i u' = 1 y '= 1 / (2 (x) ^ (1/2)) Teraz, według reguły produktu; f '(x) = 0 xx sqrt (x) + 1 / (2 (x) ^ (1/2)) xx 5/2 f' (x) = 5 / (4sqrt (x)) Szybkość zmiany w dowolny punkt funkcji jest podany przez oszacowanie x = a do pochodnej. Pytanie mówi, że tempo zmiany przy x = 3 jest dwukrotnie wyższe niż tempo zmiany przy x = c. Naszym pierwszym zadaniem jest ustalenie szybkości zmian przy x = 3. rc = 5 / (4sqrt (3)) Szybkość zmiany przy x = c wynosi wtedy 10 / (4sqrt (3)) = 5 /
Reakcja pierwszego rzędu trwa 100 minut do zakończenia 60 Rozkład 60% reakcji znajduje czas, w którym 90% reakcji jest zakończone?
Około 251,3 minuty. Funkcja rozkładu wykładniczego modeluje liczbę moli reagentów pozostających w danym czasie w reakcjach pierwszego rzędu. Poniższe objaśnienie oblicza stałą zaniku reakcji z danych warunków, a zatem znajdź czas potrzebny do osiągnięcia reakcji na poziomie 90%. Niech liczba moli pozostałych reagentów będzie n (t), funkcja w odniesieniu do czasu. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) gdzie n_0 początkowa ilość cząstek reagentów i lambda stała rozpadu. Wartość lambda można obliczyć na podstawie liczby moli reagentów pozostawionych w danym czasie. Pytanie mówi, że istnieje (1-60%) =
Stała szybkość reakcji w temperaturze 32 ° C mierzy się za „0,055 s” ^ (- 1). Jeśli współczynnik częstotliwości wynosi 1.2xx10 ^ 13s ^ -1, jaka jest bariera aktywacji?
E_A = 84color (biały) (l) "kj" * "mol" ^ (- 1) Równanie Arrheniusa stwierdza się, że k = A * e ^ (- (kolor (lila) (E_A)) / (R * T)) biorąc logarytm z obu stron zapewnia lnk = lnA- (kolor (lila) (E_A)) / (R * T) Jeżeli stała szybkości Reakcję tę k = 0.055color (biały) (l) s ^ (- 1); Współczynnik częstotliwości (stała zależna od temperatury) A = 1,2xx10 ^ 13 kolor (biały) (l) „s” ^ (- 1), jak podano w pytaniu; Idealny stała gazowa R = 8,314 kolor (kolor biały) (L) Kolor (darkgreen) ( "J") * Kolor (darkgreen) ( "mol" ^ (- 1)) * "K" ^ (- 1); Temperatura bezwzględna T