Chemia

Jednostka, w której mierzona jest energia jonizacji, zależy od tego, czy jesteś fizykiem, czy chemikiem. Energia jonizacji jest definiowana jako minimalna ilość energii potrzebna do usunięcia elektronu z atomu lub cząsteczki w stanie gazowym. W fizyce energia jonizacji jest mierzona w woltach elektronów (eV) i mierzy, ile energii jest potrzebne do usunięcia jednego elektronu z jednego atomu lub cząsteczki. W chemii energia jonizacji jest mierzona na mol atomów lub cząsteczek i jest wyrażana w kiloJuli na mol (kJ / mol). Mierzy, ile energii lub entalpii jest potrzebnych do usunięcia elektronu ze wszystkich at Czytaj więcej »

K_ (sp) jest nazywany stałym produktem rozpuszczalności lub po prostu produktem rozpuszczalności. Ogólnie, produkt rozpuszczalności związku reprezentuje iloczyn stężeń molowych jonów podniesionych do mocy ich odpowiednich stechiometrycznych współczynników w reakcji równowagi. Oto przykład lepszego przedstawienia koncepcji. Rozważmy nasycony roztwór chlorku srebra (AgCl), w którym istnieje równowaga między rozpuszczonymi jonami i nierozpuszczonym chlorkiem srebra zgodnie z następującą reakcją: AgCl _ ((s)) rightleftharpoons Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl_ ( (aq)) ^ (-) Ponieważ jest to reakcj Czytaj więcej »

Zasada, że „śmieci są równe śmieciom…” Masa jest ZNANA, aby być zachowana w KAŻDEJ reakcji chemicznej. I dlatego nauczyciele twierdzą, że równania chemiczne muszą być zrównoważone w odniesieniu do masy i ładunku ... Jeśli są one wtedy równanie NIE MOŻE reprezentować rzeczywistości chemicznej .... ((„Reactants”), (kolor (czerwony) „Dana masa”)) stackrel („”) rarr ((„Produkty”), (kolor (czerwony) „Ta sama masa”)) Zobacz tutaj i linki do tego samego ... i tutaj i gdzie indziej ... Czytaj więcej »

Całkowita liczba nukleonów - protonów i neutronów - w jądrze atomu nazywa się liczbą masową. Na przykład, najbardziej powszechny izotop fluoru ma liczbę atomową 9 i liczbę masową 19. Liczba atomowa mówi nam, że w jądrze jest 9 protonów (a także 9 elektronów w powłokach otaczających jądro). Liczba mas mówi nam, że jądro zawiera łącznie 19 cząstek. Ponieważ 9 z nich to protony, pozostałe 10 to neutrony. Nazywamy to liczbą mas, ponieważ praktycznie cała masa atomu pochodzi z protonów i neutronów - elektrony ważą około 1/2000-tej masy protonu lub neutronu. Czytaj więcej »

Molarność to stężenie roztworu wyrażone jako liczba moli substancji rozpuszczonej na litr roztworu. Aby uzyskać molarność, należy podzielić mole substancji rozpuszczonej przez litry roztworu. „Molarność” = „mole substancji rozpuszczonej” / „litry roztworu” Na przykład roztwór NaOH 0,25 mol / l zawiera 0,25 mola wodorotlenku sodu w każdym litrze roztworu. Aby obliczyć molarność roztworu, musisz znać liczbę moli substancji rozpuszczonej i całkowitą objętość roztworu. Aby obliczyć molarność: Oblicz liczbę moli obecnej substancji rozpuszczonej. Oblicz liczbę litrów obecnego roztworu. Podziel liczbę moli substancji ro Czytaj więcej »

Ostrzeżenie! Długa odpowiedź. Procent molowy to procent, w którym mole danego składnika stanowią całkowitą liczbę moli w mieszaninie. FRAKCJA MOLI Zacznijmy od definicji ułamka molowego. Ułamek molowy chi (grecka litera chi) to liczba moli danego składnika mieszaniny podzielona przez całkowitą liczbę moli w mieszaninie. n_t = n_a + n_b + n_c +…, gdzie n_t = całkowita liczba moli n_a = mole składnika a n_b = mole składnika b n_c = mole składnika c Ułamek molowy składnika a to chi_a = n_a / n_t Jeśli system składa się tylko z dwóch składników, jeden składnik jest rozpuszczalnikiem, a drugi jest substancją rozp Czytaj więcej »

Wspólna temperatura rozpuszczalności jest najwyższą temperaturą, jaką można osiągnąć, zanim dwie częściowo mieszalne ciecze staną się mieszalne. > Olej i woda nie mieszają się. Mieszanka etanolu i wody we wszystkich proporcjach. Wiele płynnych mieszanin pada między te dwie skrajności. Jeśli potrząśniesz równymi objętościami dwóch z tych płynów, często uzyskasz dwie warstwy o nierównych objętościach. Te płyny są „częściowo mieszalne”. Wraz ze wzrostem temperatury obie ciecze stają się bardziej rozpuszczalne w sobie. Osiągają one wzajemną temperaturę rozpuszczalności lub krytyczną temperaturę rozt Czytaj więcej »

Gradient ciśnienia cząstkowego jest różnicą stężenia gazu w mieszaninie gazów, w której gaz znajduje się pod wyższym ciśnieniem w jednym miejscu i niższym ciśnieniem w innym miejscu. Gaz będzie dyfundował z wyższego ciśnienia do niższego ciśnienia w dół gradientu. W ten sposób tlen i dwutlenek węgla dyfundują do i z naszych ciał. Wymiana gazowa zachodzi w pęcherzykach płucnych w naszych płucach, które zawierają naczynia włosowate. Ciśnienie cząstkowe tlenu jest większe w środowisku zewnętrznym niż w kapilarach, więc tlen dyfunduje do naczyń włosowatych. Ciśnienie cząstkowe dwutlenku węgla jest Czytaj więcej »

Rozwiąż to w ten sposób: 5 kg żurawiny ma 5% wody, więc ilość wody = 5/100 * 5 = 0,25 kg Tak więc „miąższ” żurawiny waży tylko 4,75 kg (5 -0,25 = 4,75) Powiedzmy, że masz teraz świeża masa X kg, zawartość wody wynosiłaby = 88/100 * X = 0,88Xkg A ciało „cranberrie” byłoby = X-0,88X = 0,12X Tak 0,12 * X = 4,75 X = 4,75 / 0,12 = 39,58 kg Czytaj więcej »

0,268 l Dany: Masa = 5,0 g KCl Stężenie = 0,25 M KCl Masa molowa KCl = 74,5513 g / mol Objętość =? Możemy użyć formuły molarności, aby rozwiązać ten problem, czyli „Molarność” = „mole substancji rozpuszczonej” / „litry roztworu”. Ponieważ jednak próbujemy znaleźć objętość, używamy następującego wzoru (przestawionego): „Objętość” = „mole substancji rozpuszczonej” / „molarność” Również nasza wartość 5,0 g KCl nie jest jeszcze w molach, więc przeliczamy ją w przeliczeniu na mole KCl, stosując formułę molową „Mole” = „masa” / „masa molowa” n_ (KCl) = „5,0 g” / „74,5513 g / mol” n_ (KCl) = 0,067067 ..... mol Następnie Czytaj więcej »

Precyzja polega na tym, jak blisko siebie są twoje odpowiedzi, niezależnie od tego, jak są „poprawne”. Wyobraź sobie duży cel z Bulls-eye. Jeśli nie trafisz w środek, ale wszystkie twoje trafienia są blisko siebie, jesteś precyzyjny. Jeśli uderzysz w środek, ale twoje trafienia niekoniecznie są blisko siebie, jesteś dokładny. Precyzja jest ważna w chemii, ponieważ oznacza to, że wyniki są spójne. Dokładność jest również ważna, ale musisz również połączyć ją z precyzją, aby uzyskać najlepsze wyniki. Aby zwiększyć precyzję (i dokładność), zmniejsz liczbę zmiennych, które mogą mieć wpływ na eksperyment, i Czytaj więcej »

Określony związek zawsze będzie zawierał te same elementy w tej samej (stałej) proporcji, niezależnie od jego źródła lub metody przygotowania. Obecnie prawo stałej kompozycji Prousta jest zwykle nazywane po prostu Prawem stałego składu. Na przykład tlen stanowi 88,810% masy dowolnej próbki czystej wody, podczas gdy wodór stanowi pozostałe 11,190% masy. Możesz uzyskać wodę przez topienie lodu lub śniegu, kondensację pary, z rzeki, morza, stawu itp. Może to być z różnych miejsc: USA, Wielkiej Brytanii, Australii lub gdziekolwiek. Może być wywołany przez reakcje chemiczne, takie jak spalanie wodoru w tleni Czytaj więcej »

Prawo Raoulta mówi po prostu, że ciśnienie pary P_A ^ "*" powyżej czystej cieczy spadnie do P_A <P_A ^ "*", gdy zostanie do niej dodany rozpuszczalnik. W przypadku mieszanin idealnych (bez zmian sił międzycząsteczkowych po zmieszaniu), opiera się na ułamku molowym chi_ (A (l)) rozpuszczalnika w fazie roztworu: P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ „*” gdzie A jest rozpuszczalnikiem. Od 0 <chi_ (A (l)) <1 wynika, że prężność pary rozpuszczalnika musi się zmniejszyć. Zaczyna się jako P_A = P_A ^ "*", a następnie jak chi_ (A (l)) maleje, P_A maleje. Substancja rozpuszczona blokuje odparowywanie Czytaj więcej »

Radioterapia to stosowanie wysokoenergetycznych promieni, zwykle rentgenowskich i elektronów, do leczenia chorób takich jak rak. Promienie promieniowania w radioterapii są silniejsze niż zwykłe promienie rentgenowskie. Ich celem jest zniszczenie komórek rakowych. Normalne komórki mogą być również uszkodzone przez radioterapię, ale zazwyczaj mogą same się naprawić. Komórki nowotworowe nie mogą. Radioterapia może być podawana samodzielnie lub z zastosowaniem chirurgii, chemioterapii, terapii hormonalnej lub terapii przeciwciałami monoklonalnymi. Można go podawać przed zabiegiem, aby zmniejszyć g Czytaj więcej »

OSTRZEŻENIE: To długa odpowiedź. Podaje wszystkie zasady i wiele przykładów. Znaczące liczby to cyfry używane do reprezentowania mierzonej liczby. Tylko cyfra najdalej na prawo jest niepewna. Cyfra najdalej na prawo ma pewien błąd w wartości, ale nadal jest znaczący. Dokładne liczby mają dokładnie znaną wartość. Nie ma błędu ani niepewności w wartości dokładnej liczby. Dokładne liczby można traktować jako mające nieskończoną liczbę cyfr znaczących. Przykładami są liczby uzyskane przez zliczanie pojedynczych obiektów i określone liczby (np. Jest 10 cm na 1 m) są dokładne. Mierzone liczby mają wartość, która N Czytaj więcej »

Notacja naukowa służy do zapisywania liczb, które są zbyt duże lub zbyt małe, aby można je było wygodnie pisać w postaci dziesiętnej. > W notacji naukowej piszemy liczbę w postaci a × 10 ^ b. Na przykład piszemy 350 jako 3,5 × 10 ^ 2 lub 35 × 10 ^ 1 lub 350 × 10 ^ 0. W znormalizowanej lub standardowej notacji naukowej piszemy tylko jedną cyfrę przed kropką dziesiętną w a. Tak więc piszemy 350 jako 3,5 × 10 ^ 2. Ta forma pozwala na łatwe porównywanie liczb, ponieważ wykładnik b daje rządowi rząd wielkości. Dla ogromnych liczb, takich jak liczba Avogadro, znacznie łatwiej jest napisać 6, Czytaj więcej »

To jest miara ilości substancji rozpuszczonej w danej ilości roztworu .... I jest kilka sposobów wyrażania koncentracji ...„Molarność” = „Mole substancji rozpuszczonej” / „Objętość roztworu” „Molalność” = „Mole substancji rozpuszczonej” / „Kilogramy rozpuszczalnika” Teraz przy NISKICH stężeniach, na ogół „molarność” - = „molalność” ... przy wyższych stężenia (i różne temperatury), wartości różnią się ... "Procent masy" = "Masa substancji rozpuszczonej" / pod spodem "Masa roztworu" _ "masa substancji rozpuszczonej + masa rozpuszczalnika" xx100% .. Musisz być w stan Czytaj więcej »

Solwatacja jest procesem, w którym cząsteczki rozpuszczalnika przyciągają cząstki substancji rozpuszczonej. Głównymi siłami w solwatacji są atrakcje wiązania jonowo-dipolowego i wodorowego. Jest to główny powód rozpuszczania się substancji rozpuszczonych w rozpuszczalnikach. Solwatacja dzięki interakcjom jonowo-dipolowym Związki jonowe, takie jak NaCl, rozpuszczają się w polarnych rozpuszczalnikach, takich jak woda. Pomiędzy jonami a cząsteczkami wody występują silne przyciągania jonowo-dipolowe. Jony Na przyciągają ujemne atomy tlenu wody. Jony Cl przyciągają dodatnie atomy wodoru wody. Jony otaczają o Czytaj więcej »

Ciepło właściwe reprezentuje ilość ciepła potrzebną do zmiany masy jednostkowej substancji o jeden stopień Celsjusza. Wyraża się to matematycznie jako: q = m * c * DeltaT, gdzie q - ilość dostarczonego ciepła; m - masa substancji; c - ciepło właściwe odpowiedniej substancji; DeltaT - zmiana temperatury. Tak więc, jeśli chcemy określić jednostki dla ciepła właściwego, wyodrębnimy pojęcie w powyższym wzorze, aby uzyskać c = q / (m * DeltaT). Ponieważ ciepło jest mierzone w dżulach (J), masa w gramach (g), a temperatura w stopniach Celsjusza (C), możemy stwierdzić, że c = J / (g * ^ @ C). Dlatego ciepło właściwe mierzy się w Czytaj więcej »

Zobacz poniżej. > Istnieją dwa typy potencjału standardowego: standardowy potencjał komórki i standardowy potencjał półogniwa. Standardowy potencjał komórki Standardowy potencjał komórki to potencjał (napięcie) ogniwa elektrochemicznego w standardowych warunkach (stężenia 1 mol / L i ciśnienia 1 atm w 25 ° C). W powyższej komórce stężenia „CuSO” _4 i „ZnSO” _4 wynoszą 1 mol / L, a odczyt napięcia na woltomierzu to standardowy potencjał komórki. Standardowe potencjały półogniwowe Problem polega na tym, że nie wiemy, jaka część napięcia pochodzi z półogniwa cynkowego i ile poch Czytaj więcej »

Muszę zgadywać, o co pytasz, więc przepraszam, jeśli się mylę. Stechiometria to po prostu słowo, które oznacza „we właściwej mierze”. Tak więc przykład stechiometrii. Jeśli wyszedłeś do sklepów z notą 20 funtów i kupiłeś 4 l mleka kosztującego od 1 do 20 funtów, po otrzymaniu zmiany od razu wiedziałbyś, czy zostałeś zmieniony. Albo sklep spożywczy popełnił błąd, albo próbował cię zmienić. Niemniej jednak będziesz miał powód do skargi, jeśli nie otrzymasz dokładnie 18-80 £. To transakcja stechiometryczna. We wszystkich reakcjach chemicznych masa jest zachowywana w taki sam sposób jak Czytaj więcej »

Nie spontaniczna w standardowych warunkach, a wzrost temperatury spowoduje, że reakcja stanie się bardziej spontaniczna, stając się spontaniczna, gdy T> 2086.702606KA reakcja jest spontaniczna, jeśli DeltaG ^ circ <0 DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ T = 298K DeltaH ^ circ = (- 59,9-110,6) - (- 635) = 464,5 kJ mol ^ -1 DeltaS ^ circ = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222,6 J mol ^ -1 K ^ -1 = 0,2226 kJ mol ^ -1 K ^ -1 DeltaG ^ circ = 464,5-298 (0,2226) = 398,1652 ~~ 398 kJ mol ^ -1 Reakcja nie jest spontaniczna w standardowych warunkach. Wzrost temperatury spowoduje większą wartość TDeltaS ^ circ, a zatem s Czytaj więcej »

V_ (Ne) = 22,41 L „Używamy idealnego prawa gazu”, kolor (pomarańczowy) (PV = nRT) „Wiemy, że warunki dla STP są następujące” P = 101,325 kPa V =? n = 1,0 mol R = 8,314 T = 273,15 K Podłącz swoje wartości. kolor (pomarańczowy) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1,0 mol) (8,314) (273,15)) / (101,325) = ((1,0 mol) (8,314) (273,15)) / (101,325) ) = (2270.9691) / (101.325) V_ (Ne) = 22,41 L „To prawda, ponieważ objętość gazu idealnego wynosi 22,41 L / mol w STP”. Czytaj więcej »

Suma masy protonu, elektronu i neutronu (poszczególnych składników) atomu to masa atomowa. Prosta definicja leży w samym znaczeniu. Masa atomu jest określana jako masa atomowa. Mierzone w: - amu lub jednostce masy atomowej Zazwyczaj masa atomowa jest obliczana przez dodanie liczby protonów i neutronów razem, podczas gdy elektrony są ignorowane. Wyrażone w: - gramach lub innych jednostkach do pomiaru wagi. Standard: - 1/12 masy izotopu C-12. W przypadku H, He, LI, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K i Ca z wyjątkiem Li, Be, B, F, Na, Al, P, Cl, K i Ar, masa atomowa = podwójna licz Czytaj więcej »

165,01 gramów. Zacznij od wzoru chemicznego azotynu glinu: „Al” („NIE” _2) _3 Oblicz, ile z każdego elementu masz: „Al” = 1 „N” = 3 „O” = 6 I pomnóż to przez atom masa każdego elementu: „Al” = 1 * 26,98 = 26,98 „g” „N” = 3 * 14,01 = 42,03 „g” „O” = 6 * 16.00 = 96,00 „g” Na koniec dodaj wszystkie te wartości do otrzymasz ostateczną odpowiedź: 26,98 + 42,03 + 96,00 = kolor (czerwony) (165,01) Czytaj więcej »

792 nanometry (lub naukowo 7,92 * 10 ^ 2 * mama.) Równania zastosowano to rozwiązanie: N = n * N_A gdzie N jest liczbą n moli cząstek i N_A = 6,02 * 10 ^ 23 * „mol” ^ (- 1 ) jest liczbą Avagordoro Prawo Plancka E = h * f gdzie E jest energią pojedynczego fotonu o częstotliwości f i h jest stałą Plancka, h = 6,63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " kg "*" s "^ (- 1) = 6,63 * 10 ^ (- 34) kolor (niebieski) (" J ") *" s "[1] lambda = v / f gdzie lambda jest długością fali lub promieniowanie elektromagnetyczne (EM) częstotliwości f. Z pytania wynika, że łamanie N_A (jeden mol Czytaj więcej »

Zostało to zaproponowane jako jedno z najwcześniejszych praw gazowych ... Hipoteza Avogadro proponuje, aby przy TYCH SAMYCH TEMPERATURACH i CIŚNIENIU RÓWNOWA OBJĘTOŚĆ gazów zawierała tę samą liczbę cząstek .... I tak ... = "liczba cząstek gazowych ..." Możemy użyć tych pomysłów do sformułowania "liczby Avogadro", liczby cząstek w JEDNIM molu substancji ... N_A = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1. Czytaj więcej »

Cóż, ona musi znać głośność… Z definicji… „gęstość” jest równa ilorazowi, masa na jednostkę objętości ... tj. Rho_ „gęstość” = „masa” / „objętość” masa, ale nie mam objętości. Teraz, jeśli zabawka unosi się na wodzie, wiemy, że rho <1 * g * mL ^ -1 ... ponieważ 1 * g * mL ^ -1- = rho_ "woda". A jeśli zabawka zatonie ... rho> 1 * g * mL ^ -1 Czytaj więcej »

Azotek miedzi Cu w układzie okresowym to miedź, a N w układzie okresowym to azot. Wiemy, że jest to związek binarny, więc używamy wzoru M_xN_x ”(element metalowy) (niemetalowy element + ide)” 1 ^ (st) element „Cu” - Miedź 2 ^ (nd) element „N” - Azot :. Azotek miedzi Czytaj więcej »

Isotopescolor (biały) (XX) masa (amu) kolor (biały) (X) obfitość izotopowa Br-79color (biały) (XXXX) 78,92 kolor (biały) (XXXXXXX)? Br-81color (biały) (XXXX) 80.92 kolor (biały) (XXXXXXX)? „średnia masa atomowa” = („masa *%” + „masa *%” + „masa *%” ...) Niech x będzie% obfitości Br-79 Niech 1-x będzie% obfitości Br-81 Br to 79,904 g / mol na kolor tablicy okresowej (pomarańczowy) ”(średnia masa atomowa)” 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x + 80,92-80,92x 79,904% = - 2x + 80,92 79,904% -80,92 = 78,92x -1,016 = -2x x = 0,508 Użyj naszego x, aby to Czytaj więcej »

Aby rozwiązać ten problem, musisz użyć poniższego równania. Q = mcΔT m - masa substancji w gramach c - pojemność cieplna właściwa (J / g ° C) (zmienia się w zależności od stanu substancji) ΔT - zmiana temperatury (° C) Tutaj podaje się, że masa woda wynosi 11,4 grama. Tymczasem zmiana temperatury wyniesie 43,0 ° C - 21,0 ° C = 22,0 ° C Zgodnie z moim podręcznikiem, pojemność cieplna ciepła dla wody ciekłej wynosi 4,19 J / g ° C Zastąp wszystkie te wartości w równaniu i uzyskamy Q = 11,4 g * 22,0 ° C * 4,19 J / g ° CQ = 1050,8 J Gdybyśmy przekonwertowali go na kJ i wzięli po Czytaj więcej »

Schemat rozmieszczenia elektronów w atomie Bohra-Bury'ego podano poniżej. Model atomu Neila Bhohra stwierdził, że elektrony krążą wokół atomu o stałej ścieżce, znanego jako powłoki lub orbity. Powiedzieli również, że elektrony obracające się wokół atomu w tych orbitach lub powłokach nie tracą energii. W ten sposób podał schemat rozmieszczenia elektronów. 1) Elektrony są wypełniane krokowo. Najpierw wypełniane są wewnętrzne powłoki, a zewnętrzne powłoki są wypełniane. 2) W zewnętrznych skorupach nie może być więcej niż 8 elektronów. Czytaj więcej »

Mu = 1,84D Polaryzację wody można obliczyć przez znalezienie sumy dwóch momentów dipolowych obu wiązań O-H. Dla związków jonowych moment dipolowy może być obliczony przez: mu = Qxxr, gdzie mu jest momentem dipolowym, Q jest ładunkiem kulombowskim Q = 1,60xx10 ^ (- 19) C, a r oznacza długość wiązania lub odległość między dwoma jony. W przypadku związków kowalencyjnych wyrażenie staje się: mu = deltaxxr, gdzie delta jest ładunkiem częściowym atomów. Dla wody ładunki cząstkowe są rozłożone w następujący sposób: "" ^ (+ delta) HO ^ (2delta -) - H ^ (delta +) Obliczenie częściowego ładunk Czytaj więcej »

Technicznie mleko nie ma pojedynczej temperatury wrzenia, ponieważ jest to mieszanina .....Mleko nie jest pojedynczym związkiem, ale mieszaniną wody, w której zawieszone są różne tłuszcze i białka. Dokładny skład zmienia się w zależności od rodzaju mleka (pełnotłustego, półtłustego itp.), Ale ogólnie można przyjąć około 90% wody, około 4% laktozy i kilka% tłuszczów i białek, biorąc pod uwagę, że największy frakcja mleka to woda z niewielką ilością obecnych w nim składników rozpuszczalnych w wodzie, temperatura wrzenia mleka nie różni się znacząco od temperatury wody. Może to być frakcja p Czytaj więcej »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Element Jeśli klikniesz link, zobaczysz łatwe instrukcje jak to zrobić. Wykonam te kroki, więc będzie łatwo je śledzić ... 1. Znajdź liczbę atomową. Sprawdziłem to i jest 7. 2. Określ ładunek. Jest to element neutralny, więc nie ma potrzeby wykonywania tego kroku. 3. Zapamiętaj podstawową listę orbitali. Został napisany w linku, więc zostawię to dla ciebie. 4. Zrozumienie zapisu konfiguracji elektronowej. Dowiedz się, kiedy używać orbitalu i indeksu dolnego. Wszystkie wykładniki sumują się do liczby atomowej, chyba że jest niestabiln Czytaj więcej »

Odnieś się do objaśnienia Odświeżanie świecy przed i po wypaleniu pokazuje, ile paliwa zostało spalone. Typowy wosk świecy jest alkanem, takim jak hentriakontan, więc napisz wzór chemiczny do spalania tego alkanu. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Opracuj mole dla tego alkanu. (0,72 g) / (436) = 0,00165 moli Stosunek molowy alkanu do CO_2 wynosi 1:31, więc pomnóż mole alkanu przez 31, aby uzyskać liczbę moli dla CO_2. 0,00165 * 31 = 0,0511 moli Pomnóż mole CO_2 przez 24dm ^ 3, a następnie przez 1000, aby uzyskać je w cm ^ 3. 1000 (0,0511 * 24) = 1266,4 cm ^ 3 Stąd dla wody, wykonaj 0,0511 mola razy prze Czytaj więcej »

Pozwolę ci to ocenić ... "? Mol" = 3,16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / anuluj "L" xx 1.222 anuluj "L" = ??? Jeśli chodzi o aniony bromkowe, ile atomów bromu jest w tym? Zaznacz poniżej, aby zobaczyć odpowiedź. kolor (biały) (3.862 xx 10 ^ (- 11) anuluj („mols Br” ^ (-)) xx (6,022 xx 10 ^ 23 „atomy”) / anuluj („1 mol wszystko”)) kolor (biały) bb (= 2,326 xx 10 ^ 13 „atomów Br” ^ (-)) Czytaj więcej »

W kolejności masy atomowej. Mendelejew uporządkował swoje elementy w swoim układzie okresowym w kolejności masy atomowej. Odkrył, że podobne elementy zostały zgrupowane razem. Jednak niektóre elementy nie miały zastosowania do tej reguły, zwłaszcza formy izotopowe pierwiastków. Jednak nasze tablice okresowe różnią się od tablic Mendelejewa, gdy zamawiamy elementy na podstawie liczby atomowej, która umieszcza podobne elementy w grupach na podstawie ich właściwości chemicznych, a nie ich wyglądu. Oczywiście w czasie, gdy Mendelejew nie mógł uporządkować na podstawie liczby atomowej, ponieważ nie był Czytaj więcej »

Zwiększenie siły wiązań metalicznych. W okresie 3 układu okresowego orbitale 3s i 3p są wypełnione elektronami. Liczba atomowa wzrasta w okresie 3. Konfiguracje elektronów okresu 3 elementy: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Powody zmieniających się punktów topnienia w okresie 3 (od lewej do prawej): Wyższa liczba atomowa (liczba protonów) - Al ma więcej protonów niż Na, jądra Al jest bardziej naładowany dodatnio Promień atomowy maleje - zdelokalizowane elektrony są bliż Czytaj więcej »

Witam, robię serię filmów instruktażowych na youtube wyjaśniających koncepcje chemii dla licealistów. Cykl Born-Haber jest przeznaczony do pomiaru energii sieci krystalicznej. Związki jonowe tworzą struktury krystaliczne zwane kratami. Aby stopić lub rozpuścić związek jonowy, musisz złamać tę siatkę. Energia wymagana do tego jest nazywana „energią kratową”. Sam cykl Born-Haber jest metodą skrótu. Używamy czegoś, co nazywa się prawem Hessa, aby uniknąć wielu niechlujnych obliczeń. Prawo Hessa stwierdza, że energia potrzebna do wytworzenia związku jest równa energii produktów minus energie reagent&# Czytaj więcej »

DeltaH_ "target" = - "169,1 kJ mol" ^ (- 1) Twoim celem jest zmiana układu równań termochemicznych, które otrzymałeś, aby znaleźć sposób na dotarcie do docelowej reakcji "ZnO" _ ((s)) + 2 „HCl” _ ((g)) -> „ZnCl” _ (2 (s)) + „H” _ 2 „O” _ ((l)) Wiesz, że masz 2 „Zn” _ ((s) )) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "DeltaH = -" 696,0 kJ mol "^ (- 1)" "kolor (niebieski) ((1) ) "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH = - "571,6 kJ mol" ^ (- 1) „” k Czytaj więcej »

DeltaT_f = -0,634 "" ^ "o" "C" Jesteśmy proszeni o znalezienie obniżenia punktu zamarzania rozwiązania. Aby to zrobić, używamy równania DeltaT_f = i · m · K_f, gdzie DeltaT_f jest zmianą temperatury punktu zamarzania (co próbujemy znaleźć) i jest współczynnikiem van't Hoffa, który jest podany jako 1 (i zwykle wynosi 1 w przypadku nieelektrolitów) m oznacza molalność roztworu, która jest „molalnością” = „substancja rozpuszczona w molach” / „kg rozpuszczalnika” Przekształca daną masę sacharozy w mol, stosując jej masę molową: 35,0 cancel („g sacharozy Czytaj więcej »

Cóż, cukier NIE jest tylko jedną cząsteczką. Cukier jest ogólną nazwą słodkich, krótkołańcuchowych, rozpuszczalnych węglowodanów, z których wiele jest stosowanych w żywności. Są to węglowodany złożone z węgla, wodoru i tlenu. Istnieją różne rodzaje cukru pochodzące z różnych źródeł. Cukry proste nazywane są monosacharydami i obejmują glukozę, fruktozę, galaktozę, ... Cukier stołowy lub granulowany najczęściej stosowany jako pokarm to sacharoza, disacharyd. Inne disacharydy obejmują maltozę i laktozę. Dłuższe łańcuchy cukrów nazywane są oligosacharydami i polisacharydami. Chemicz Czytaj więcej »

Być może będziesz musiał przeformułować to pytanie .... Możemy napisać równanie chemiczne reakcji w następujący sposób ... ZnCl_2 (s) + 4H_2O (l) rarr [Zn {(OH) _2} _4] ”^ (2+ ) + 2Cl ^ - Wokół cynku mogą znajdować się 4 ligandy wodne, może być 6. Z pewnością kompleks cynku miałby mierzalne pK_a. Czytaj więcej »

Odpowiedź jest prosta: „C”. Diament jest jedną z form węgla; drugi to grafit. Aby je rozróżnić, piszemy: diament: C (s, diament) grafit: C (s, grafit) s oznacza ciało stałe. Zarówno diament, jak i grafit są alotropami węgla. Istnieją inne egzotyczne alotropy węgla (wśród nich graphenes i fullereny), ale są one znacznie mniej powszechne. Diament składa się z gigantycznej trójwymiarowej sieci atomów węgla. W efekcie diament jest jedną gigantyczną cząsteczką. Wszystko, co możemy zrobić, to napisać jego empiryczną formułę, którą jest „C”. Czytaj więcej »

Nomenklatura chemiczna dla „CH” _3 „Cl” to chlorometan. Chlorometan, znany również jako chlorek metylu lub monochlorometan, jest bezbarwnym gazem, który topi się w temperaturze -97,4 ° C i wrze w temperaturze -23,8 ° C. Jest bardzo łatwopalny i istnieją również obawy dotyczące toksyczności gazu; z tego powodu nie jest już używany w produktach konsumenckich. Jest to fluorowcoalkan i można go otrzymać przez gotowanie mieszaniny metanolu, kwasu siarkowego i chlorku sodu. Ta metoda nie jest taka sama jak metoda stosowana dzisiaj, ale obie metody są do siebie podobne. Czytaj więcej »

Promień zwiększa się, gdy schodzisz w dół stołu i zmniejsza się wraz z postępem. Promień atomowy wzdłuż okresu maleje wraz z dodawaniem elektronu i protonu zwiększającego siły przyciągania między nimi, dzięki czemu promień kurczy się wraz ze wzrostem siły przyciągania. Podczas gdy w dół okresu elektron znajduje się na dalszym poziomie energii, a więc promień atomowy jest większy. Ponadto ekranowanie przed poziomami energii z przodu powoduje, że promień jest większy. Czytaj więcej »

Promienie jonowe zmniejszają się w okresie. Promienie jonowe zwiększają grupę w dół. Elektroujemność wzrasta w danym okresie. Elektroujemność maleje w grupie. 1. Promienie jonowe zmniejszają się w czasie. Wynika to z faktu, że kationy metalu tracą elektrony, co powoduje zmniejszenie ogólnego promienia jonu. Kationy niemetaliczne zyskują elektrony, powodując zmniejszenie ogólnego promienia jonów, ale dzieje się to w odwrotnej kolejności (porównaj fluor z tlenem i azotem, który zyskuje najwięcej elektronów). Promienie jonowe zwiększają grupę w dół. W grupie wszystkie jony mają ten sam Czytaj więcej »

Równanie jądrowe dla rozpadu beta uranu-237 wygląda następująco: "" _92 ^ 237U -> "" _93 ^ 237Np + beta + bar nu beta reprezentuje elektron, zwany także cząstką beta, a barnu jest antyneutrinem. Sprawdźmy, czy równanie jest zgodne z definicją rozpadu beta. Podczas rozpadu beta neutron z jądra U-237 emituje elektron, który jest ujemnie naładowaną cząstką. Ponieważ neutron może być uważany za kombinację cząstki beta i protonu, emisja elektronu pozostawi jeden proton. Spowoduje to zwiększenie liczby atomowej o 1, ale pozostawi masę atomową bez zmian. Rzeczywiście, rozpad beta U-237 prowad Czytaj więcej »

Jeden gram na mililitr (cm ^ 3) w STP Jednostka masy systemu metrycznego została zdefiniowana jako masa jednego cm ^ 3. Ta definicja łączy podstawowe jednostki masy, objętości i odległości w systemie metrycznym (brylant). Ponieważ 1 gram wody zajmuje jeden ml (1 cm ^ 3), gęstość wody wynosi 1 g / (ml) Czytaj więcej »

Oto, co otrzymuję: 14,5 g NaCl równa się 0,248 mola zgodnie z równaniem n = m / M Teraz odpowiada to 1,495 razy 10 ^ 23 molekuł chlorku sodu. Otrzymujemy to, jeśli pomnożymy 0,248 mola za pomocą liczby Avogadro, 6,022 razy 10 ^ 23 Każda cząsteczka chroride sodu zawiera dwa jony atomowe związane w wiązaniu jonowym - Na ^ + i Cl ^ - w stosunku 1: 1. Oznacza to, że ilość cząsteczek odpowiada każdemu z poszczególnych jonów. Tak więc: liczba jonów sodu = liczba jonów chlorku = 1,495 razy 10 ^ 23 jonów Całkowita ilość jonów jest więc dwukrotnie większa, łącznie 2 990 razy 10 ^ 23 jonó Czytaj więcej »

Zobacz poniżej i zobacz ten link, aby uzyskać więcej informacji. Cóż, obraz mówi wszystko. Odwiedź link do witryny, który podałem, aby dowiedzieć się więcej. Definicje: i) Proces izotermiczny: - Proces izotermiczny jest zmianą systemu, w którym zmiana temperatury wynosi zero, tzn. DeltaT = 0. Oczywiście jest to proces idealny. ii) Proces adiabatyczny: - Proces adiabatyczny to zmiana w systemie zachodząca bez przenoszenia ciepła lub materii między układem termodynamicznym lub jego otoczeniem; tj. Q = 0. Mam nadzieję, że to pomoże. Czytaj więcej »

Model Bohra zakładał, że elektrony krążą wokół atomu jak planety krążące wokół Słońca. Mechanizm kwantowego widzenia atomu mówi o funkcjach falowych i prawdopodobieństwie znalezienia elektronu w różnych miejscach wokół atomu. W modelu mechaniki kwantowej orbitale mogą mieć różne kształty (np. S - sferyczne, P - hantle). Model Bohra nadal służy pewnym celom, ale jest zbyt uproszczony. Czytaj więcej »

Dane ilościowe są numeryczne. (Ilości) Ten typ danych wynika z pomiarów. Niektóre przykłady danych ilościowych byłyby następujące: masa cylindra z aluminium wynosiła 14,23 g, długość ołówka wynosiła 9,18 cm Dane jakościowe nie są liczbowe. (Właściwości) Niektóre przykłady danych jakościowych byłyby następujące: - kolor próbki siarki był żółty - reakcja spowodowała powstanie białego ciała stałego - obiekt był miękki - reakcja spowodowała silny zapach amoniaku Bardzo dobre przykłady i ładne zdjęcia można znaleźć tutaj : http://regentsprep.org/regents/math/algebra/ad1/qualquant.htm Czytaj więcej »

Silne kwasy i zasady praktycznie całkowicie jonizują w roztworze wodnym. Spójrzmy na definicję kwasów i zasad Bronsteda-Lowry'ego: Kwasy oddają jony H ^ + do roztworu wodnego. Zasady przyjmują jony H ^ + w roztworze wodnym. Silne kwasy, takie jak HCl, praktycznie całkowicie dysocjują lub jonizują na jony w roztworze wodnym: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Słabe kwasy, jak kwas octowy (CH_3COOH) , nie zjonizuje się w stopniu, w jakim działają silne kwasy, chociaż w pewnym stopniu jonizuje i ta reakcja nastąpi: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Silne zasady, takie jak NaOH, będą równ Czytaj więcej »

Mówią o tym samym, ale oto definicje. Elektroujemność jest właściwością chemiczną, która mówi, jak dobrze atom może przyciągać elektrony do siebie. Elektroujemność atomu zależy od liczby atomowej atomu i odległości między elektronami walencyjnymi atomu. Linus Pauling po raz pierwszy wysunął teorię w 1932 r. Powinowactwo elektronowe atomu lub cząsteczki definiuje się jako ilość energii uwalnianej, gdy elektron jest dodaje się do obojętnego atomu lub cząsteczki w stanie gazowym, aby utworzyć jon ujemny. X + e X ^ (-) + energia Czytaj więcej »

Przykład poniżej wyjaśniający entropię i entalpię W 4-suwowym silniku wysokoprężnym, gdy tłok pobiera powietrze do cylindra (zasysa powietrze do cylindra), tj. Wykonuje skok pierwszy lub wlotowy podczas przemieszczania się z góry na dół, całkowicie wypełnia cylinder powietrzem, a następnie wchodzi obroty sprężania tego powietrza i to sprężanie jest zbyt duże (około 1:20) w porównaniu z 4-suwowym silnikiem benzynowym; w tym procesie zmniejsza się Entropia, tj. zmniejsza się wielkość powietrza bez usuwania ciepła z powietrza (podczas gdy Entalpia pozostaje taka sama), to zmniejszenie Entropii bez zmniejszania Czytaj więcej »

Rozszczepienie jądra jest procesem, w którym jądro dzieli się na dwa mniejsze jądra. Na przykład „” _92 ^ 235 „U” + _0 ^ 1 „n” _56 ^ 142 „Ba” + _36 ^ 91 „Kr” + 3_0 ^ 1 ”n” Fuzja jądrowa to proces, w którym dwa jądra przyłączają się do tworzyć większe jądro. Na przykład „” _5 ^ 10 ”B” + _2 ^ 4 „He” _7 ^ 13 „N” + _0 ^ 1 „n” Czytaj więcej »

Zobacz wyjaśnienie poniżej. Zmienne niezależne to czynniki, w których można kontrolować w eksperymencie (co się zmieniło). Tymczasem zmienna zależna jest zależna od zmiennej niezależnej (co jest obserwowane) Zmienną niezależną jest zwykle oś x i zależna oś y. Czytaj więcej »

Są to po prostu różne metody śledzenia elektronów podczas reakcji redoks. Załóżmy, że trzeba zrównoważyć równanie: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . METODA NUMERU UTLENIANIA Określasz zmiany liczby oksydacyjnej i równoważysz zmiany. Liczba oksydacyjna Cu wynosi od 0 do +2, zmiana +2. Liczba utleniania Ag wynosi od +1 do 0, zmiana -1. Aby zrównoważyć zmiany, potrzebujesz 2 Ag na każde 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) METODA JON-ELEKTRON Piszemy równanie jonowe netto i rozdzielamy je na pół-reakcje. Następnie wyrównujesz elektrony przenoszone w każdej połowie reakcji. Ró Czytaj więcej »

Reagentem ograniczającym jest reagent, który decyduje o tym, ile produktu powstanie. Ponieważ reakcja chemiczna wymaga, aby wszystkie jej reagenty zachodziły, po wyczerpaniu się reakcji reakcja zatrzymuje się i jest w ten sposób „ograniczona”. Zadaj sobie pytanie, co się skończy jako pierwsze, a będzie to odczynnik ograniczający. Na przykład przyjmij reakcję podaną poniżej: H_2 i O_2, aby utworzyć wodę Wiemy, że następuje po 2H_2 + O_2 => 2H_2O Więc teraz, gdybyśmy mieli sto mol H_2 a tylko pięć moli O_2 to, co byłoby odczynnikiem ograniczającym? Byłby to tlen, ponieważ tlen najpierw się wyczerpie, a zatem „og Czytaj więcej »

Jon Cu2 (2+) CuCl_2 jest związkiem jonowym złożonym z kationów metali Cu ^ (2+) i 2 Cl ^ (_) anionów. Najlepszym sposobem rozpoznania ładunku jest użycie układu okresowego. Ponieważ ładunki metali przejściowych mogą się różnić, lepiej jest odnieść się do czegoś, co jest znane - jak fakt, że fluorowce (lub elementy grupy 17) zwykle tworzą aniony z ładunkiem -1. W tym przypadku mamy jony chlorkowe, a ponieważ wiemy, że chlor jest halogenem, możemy zidentyfikować odpowiednie ładowanie. Stąd możemy stwierdzić, że drugi jon musi mieć ładunek 2+, ponieważ związek jest całkowicie nienaładowany. Czytaj więcej »

Spróbuję to wyjaśnić. pH i pOH idą w parze i stanowią podstawowy związek w chemii kwasowo-zasadowej: pH + pOH = pKw Gdzie pKw = 14 w 25 stopniach Celsjusza, chociaż wartość zmienia się w zależności od temperatury. Jest to ważne, ponieważ podczas wykonywania obliczeń zazwyczaj odpowiadamy w pH i ta zależność pozwala nam powiązać pH, które jest ujemnym logarytmem stężenia H ^ +, z pOH, które jest ujemnym logarytmem stężenia OH ^ - w roztworze. Ta właściwość pozwala nam powiedzieć coś o stężeniu wodorotlenku i stężeniu protonu w roztworze. Czytaj więcej »

P_2 = 0,90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273,15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273,15 K = 248,15 K Użyj prawa Gay Lussaca dla ciśnienia i temperatury, gdy objętość jest stała. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273,15 K" = P_2 / "248,15 K" 0,0036609 ... = P_2 / "248,15 K" 0,0036609 ... x 248,15 K = P_2 P_2 = 0,90846 atm Czytaj więcej »

Służy do wyrażania liczb, które są zbyt duże, aby je pisać. Adnotacje naukowe mają taką liczbę, że nie można ich zapisać. To jak uproszczenie. Na przykład mamy 0.00000345. Przy naukowych adnotacjach wynosi: 3. 3,45 * 10 ^ -6. To dlatego, że razy dziesięciokrotnie zmniejszasz liczbę, upewniając się, że liczba dziesiętna jest powyżej punktu (.) Mam nadzieję, że to pomoże i powodzenia !! Czytaj więcej »

6,023 razy 10 ^ 24 cząsteczek wody Masa cząsteczkowa wody wynosi 18 (2 + 16). Oznacza to, że w 18 g wody jest jeden mol. Zatem w 180 gramach wody jest 10 moli wody W każdym molu substancji jest 6,023 razy 10 ^ 23 cząsteczek / atomów. Zatem w 10 molach jest 60,23 razy 10 ^ 23 molekuł lub 6,023 razy 10 ^ 24 cząsteczki wody. Czytaj więcej »

Spróbuję wyjaśnić Mówiąc o ogniwach galwanicznych lub ogniwach elektrolitycznych, warto pamiętać, że utlenianie zachodzi na anodzie na definicję. W ogniwie galwanicznym anoda jest elektrodą ujemną, podczas gdy w elektrolizie anoda jest elektrodą dodatnią, ale utlenianie zachodzi w anodzie w obu przypadkach, ponieważ anoda jest zdefiniowana jako miejsce utleniania. Dla katody w ogniwie galwanicznym następuje redukcja, a katoda jest elektrodą dodatnią. Dla katody w ogniwie elektrolitycznym katoda jest elektrodą ujemną i następuje tam redukcja. Czytaj więcej »

Patrz poniżej: Stężenie jest zdefiniowane jako liczba moli (ilość substancji) na jednostkę objętości (często litry / dm ^ 3) zgodnie z równaniem: c = n / (v) Gdzie c jest stężeniem w mol dm ^ - 3, n jest liczbą moli substancji rozpuszczonej w objętości cieczy, v. Jeśli chodzi o przygotowanie roztworu 10% roztworu glukozy w masie, odbywa się to nieco inaczej. Niedawno musiałem zrobić 2% roztwór skrobi, więc zakładam, że wykonanie 10% roztworu glukozy działa na tej samej zasadzie: Zmierz 90 ml wody w cylindrze miarowym (co można założyć, że waży 90 g), a także waż 10 g glukozy na skalę. (Tak więc całkowita masa będ Czytaj więcej »

Cóż, nie zawsze jest to negatywne ... Jeśli zmiana wolnej energii Gibbsa, DeltaG, jest wartością ujemną, reakcja jest spontaniczna w danej temperaturze. Nie jest spontaniczny, jeśli DeltaG przyjmuje wartość dodatnią w danej temperaturze. Większość reakcji badanych w laboratoriach jest często spontaniczna w temperaturze pokojowej, więc może się wydawać, że większość reakcji ma wartość energii swobodnej Gibbsa, która jest ujemna, ale niekoniecznie jest to prawda. Zmiana energii swobodnej Gibbsa jest podawana w stałej temperaturze jako: DeltaG = DeltaH-TDeltaS Dla danej reakcji o danej stałej temperaturze T w „K”, z Czytaj więcej »

Czy nie obniża „pH” z wartości równowagi…? Dwutlenek węgla jest tlenkiem kwasowym, dla którego działa następująca równowaga ... CO_2 (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons HCO_3 ^ (-) + H_3O ^ + A woda nasycona dwutlenkiem węgla powinna mieć „pH” ZMNIEJSZONE od 7 na podstawie tej równowagi i zwiększonych stężeń H_3O ^ +. Dla raf koralowych na całym świecie nie jest to dobra wiadomość ... Czytaj więcej »

Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Nikiel znajduje się na czwartym poziomie energii, d bloku, 7 kolumnie, oznacza to że konfiguracja elektronów zakończy 3d ^ 8 z orbitalem d będącym o jeden poziom niższym niż poziom energii, na którym się on znajduje. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Czytaj więcej »

Miedź znajduje się w dziewiątej kolumnie metali przejściowych w bloku d czwartego poziomu energii układu okresowego. To spowodowałoby konfigurację elektronów dla miedzi, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 9 lub w konfiguracji gazu szlachetnego [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Jednakże, ponieważ orbital 3d jest o wiele większy niż orbital 4s i orbital 3d, potrzebuje tylko jednego elektronu do wypełnienia, orbital 3d ciągnie elektron z orbitalu 4s, aby wypełnić tę pustą przestrzeń. To sprawia, że rzeczywista konfiguracja elektronów dla miedzi [Ar] 4s ^ 1 3d ^ 10. Czytaj więcej »

Konfiguracja elektronu dla chromu NIE jest 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2, ale kolor (niebieski) (1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1). Co ciekawe, wolfram jest bardziej stabilny dzięki układowi elektronów [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2. Niestety, nie ma łatwego sposobu na wyjaśnienie tych odchyleń w idealnym porządku dla każdego elementu. Aby wyjaśnić konfigurację elektronów Chromu, moglibyśmy przedstawić: Energię wymiany Pi_e (stabilizujący kwantowy czynnik mechaniczny, który jest wprost proporcjonalny do liczby par elektronów w tej samej podpowłoce lub podpowłok o bardzo bl Czytaj więcej »

Jest to ładunek elektryczny przenoszony przez pojedynczy elektron lub pojedynczy proton. Zwykle jest oznaczany jako e, a jego wartość wynosi 1,60217657 × 10 ^ -19 kulombów. Ponieważ elektron jest naładowany ujemnie, jego ładunek wynosi -1.60217657 × 10 ^ -19 kulombów, a ładunek na protonie wynosi 1,60217657 × 10 ^ -19 kulombów. Czytaj więcej »

Formuła jonowa jest formułą empiryczną. Wzory empiryczne są najprostszym stosunkiem pierwiastków w związku. Formuła jonowa to najprostszy stosunek jonów w związku jonowym. Z drugiej strony formuła molekularna określa dokładną liczbę atomów w każdej cząsteczce. Dlatego wiele formuł molekularnych można uprościć do wzoru empirycznego. NaCl nie oznacza jednego jonu sodu i jednego jonu chlorkowego; oznacza to, że dla każdego jonu sodu w soli występuje również jeden jon chlorkowy. MgCl_2 oznacza, że dla każdego jonu magnezu w soli są dwa jony chlorkowe. Rzeczywiste liczby byłyby oczywiście ogromne, więc pisz Czytaj więcej »

Energia aktywacyjna (energia potrzebna do umożliwienia reakcji „start” zamiast „wystąpić”) Skutecznie reprezentuje energię potrzebną do rozbicia wiązań w gatunkach reagentów i pozwala na reakcję. Po dostarczeniu na początku energia uwalniana przez reakcję działa jak jej własna energia aktywacji i nie trzeba jej dalej stosować. Jeśli energia aktywacji jest wysoka, reakcja będzie stabilna kinetycznie i nie nastąpi spontanicznie, nawet jeśli jest to reakcja wysoce egzotermiczna (taka, która wydziela dużo ciepła). Jeśli jest niska, reakcja rozpocznie się bardzo łatwo (często będzie spontaniczna) - mówimy, że rea Czytaj więcej »

53. 6 kolorów (biały) (l) „kJ” Uwolniona energia pochodziła z dwóch dyskretnych procesów: para skrapla się, uwalniając utajone ciepło kondensacji przy 100 kolorach (biały) (l) ^ „o” „C” woda chłodzi do 0 kolorów (biały) (l) ^ "o" "C" do 100 kolorów (biały) (l) ^ "o" "C" bez zestalania. Ilość energii uwolnionej w pierwszym procesie zależy od utajonego ciepła parowania wody „L” i „v” oraz masy próbki: „E” („zmiana fazy”) = m * „L” _ ” v "= 20 kolorów (biały) (l)" g "xx 2, 260 kolorów (biały) (l)„ J ”*„ g ”^ (- 1) kolor (biały) („ E Czytaj więcej »

Mam nadzieję, że nie jest zbyt mylące ... Jako przykład rozważmy widmo: Możemy zmienić lambda długości fali na częstotliwość f wykorzystując prędkość światła w próżni c: c = lambdaf tak: Niebieskie światło (mniej więcej) f_B = (3xx10 ^ 8 ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz, dzięki czemu możemy znaleźć energię potrzebną do uzyskania jednego niebieskiego fotonu jako: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~~ 5xx10 ^ -19J Jeśli masz generator światła (hipotetyczny), możesz nakarmić jeden kulomb niosący tę energię i wytworzy jeden niebieski foton. Jeśli chodzi o prąd, możesz produkować 1 niebieski foton n Czytaj więcej »

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) _ PdP Teraz zdecyduj, jakiego prawa gazowego użyć, lub co alfa odpowiada twojej substancji. Cóż, z całkowitej różnicy przy stałej temperaturze, dH = anuluj (((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP, więc przez definicję całek i pochodnych, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) Naturalne zmienne to T i P, które są podane w relacji Maxwella Gibbs'a. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Jest to oczywiście związane również z dobrze znaną izotermiczną relac Czytaj więcej »

Aby obliczyć wartość liczbową stałej równowagi, musimy znać dwie rzeczy: Zrównoważone równanie dla układu reakcyjnego, w tym stany fizyczne każdego gatunku. Na tej podstawie otrzymuje się wyrażenie równowagi do obliczania Kc lub Kp. równowagowe stężenia lub ciśnienia każdego gatunku występujące w równowadze równowagi lub wystarczające informacje do ich określenia. Wartości te są podstawiane do wyrażenia równowagi i następnie obliczana jest wartość stałej równowagi. Oblicz wartość stałej równowagi, Kc, dla pokazanego układu, jeżeli w równowadze obecne było 0,1908 moli C Czytaj więcej »

Używanie entalpii wiązań (?) Zakładając, że oznaczało to CAŁKOWITĄ zmianę reakcji, staje się wyraźniejsza. Jak zauważył Truong-Son, obliczanie za pomocą równania Schrodingera byłoby kłopotliwe, jeśli naprawdę mówimy o zmianie ENERGII. Biorąc pod uwagę, że mówimy o zmianach entalpii, możemy użyć entalpii wiązań z tabeli, aby rozwiązać ten problem. Znalazłem moje entalpie obligacji w tej broszurze, tabela 11 (dzięki uprzejmości Ibchem.com). Musimy określić, które wiązania są zerwane i jakie więzy powstają. Łamanie obligacji jest endotermiczne - musimy włożyć energię w zerwanie więzi, aby wartość DeltaH by Czytaj więcej »

Nie, nie, tworzą niepolarne wiązanie kowalencyjne. W tym przypadku wiązanie jest między dwoma atomami azotu. Teraz, ponieważ jest to ten sam atom, żaden z nich nie może przyciągnąć elektronów do siebie bardziej niż do drugiego, a zatem dzielą elektrony w równym stopniu. Równy podział elektronów prowadzi do tego, że oba atomy mają taki sam ładunek na nich, a zatem jest niepolarny Czytaj więcej »

Tlen jest naszym ograniczającym reagentem. Musimy zacząć od stworzenia zrównoważonej reakcji między metanem a tlenem. Ponieważ metan jest węglowodorem reagującym z tlenem, będzie to reakcja spalania, w wyniku której powstaje dwutlenek węgla i woda. Reakcja spalania jest następująca: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Teraz chcemy ustalić, ile moli każdego reagenta musimy znaleźć, który jest ograniczający. Jeśli wykonamy przybliżone obliczenia, aby ustalić, ile moli CH_4 i ile moli O_2 mamy, otrzymamy: Używając równania molarności: n = (m) / MM = masa molowa związku / pierwiastka, m = masa w gramach związku Czytaj więcej »

Patrz poniżej: Izotopy są odmianami danego elementu, który ma różną liczbę neutronów, na przykład, węgiel-12 (węgiel występujący naturalnie) i węgiel-14 (radioaktywny izotop węgla, który ma 2 dodatkowe neutrony w jądrze). Atomy są bardzo małymi cząstkami zbudowanymi z protonów, neutronów i elektronów i tworzą wszystko wokół nas. Protony i neutrony są z kolei zbudowane z kwarków, które są podstawowymi elementami składowymi, które je tworzą. Elektrony są rodzajem leptonów, które są, podobnie jak kwarki, prawdziwie elementarne, co oznacza, że są najmniejszą moż Czytaj więcej »

Opcja D. DeltaH (reakcja) = DeltaH (produkty) - DeltaH (reagenty) Jest to przydatne równanie do zapamiętania w przypadku entalpii formacji. Tak więc DeltaH powinien wynosić: (2 (81,5) +2 (-286)) - (2 (33,8) + 50,4), który wynosi 2 (81,5) -2 (286) -2 (33,8) -50,4 Które odpowiada odpowiadają D Czytaj więcej »

Potencjał jonizacji helu to energia potrzebna do usunięcia i elektronu Pierwiastkami o największej wartości pierwszego potencjału jonizacji są gazy szlachetne, ponieważ chcą trzymać się swoich elektronów tak bardzo, jak to możliwe, i zachować swoją stabilność. W gazach szlachetnych Hel ma najwyższy IP (potencjał jonizacyjny), ponieważ jest bardzo mały, a jądro, które jest dodatnie, łatwiej przyciąga elektrony i zachowuje je. Oczywiście trudno byłoby jądru zachować elektron, który jest daleko, ponieważ siły przyciągania byłyby mniejsze. Czytaj więcej »

Zobacz poniżej. Ładunek elektryczny jest określany przez cząstki subatomowe zwane „elektronami” i „protonami”. Elektrony mają ładunek ujemny -1, podczas gdy protony mają ładunek dodatni +1. Patrząc na układ okresowy, liczba atomowa każdego elementu jest równa protonom i elektronom, które posiada, gdy jest elektrycznie neutralna. Neutralność jest klasyfikowana jako ładunek elektryczny 0 netto (np. 2 protony i 2 elektrony w neutralnym helu tworzą równanie elektryczne (+2) + (-2) = 0 ładunek netto). Atomy nie zawsze są elektrycznie obojętne, nazywamy te atomy „jonami”. Atomy, które mają więcej elektron Czytaj więcej »

W przypadku farb na bazie olejów: zazwyczaj wódki mineralne o smaku terpentyny, bezwonnym lub o słabym zapachu i olejki eteryczne. Lateks (na bazie wody): roztwór mydła w kostce lub detergent do mycia naczyń. Patrz poniżej: Problem z rozpuszczalnikami do farb olejnych polega na ich toksyczności prowadzącej do bólów głowy i alergii. Bezwonny spirytus mineralny jest krokiem naprzód, to jest zrobione dla destylatu ropy naftowej z chemikaliami dodanymi w celu zmniejszenia zapachu, a ponieważ jego szybkość parowania jest wolniejsza, nie zauważasz zapachu tak łatwo jak terpentyny. Olejki eteryczne ( Czytaj więcej »

Zobacz poniżej. Reakcja strącania oznacza, że podczas reakcji z roztworu wodnego tworzą się ciała stałe. Reakcje strącania zachodzą również, gdy łączą się kationy i aniony w roztworze wodnym. Oto kilka przykładów. Tutaj widać, że kationy ołowiu (II) i aniony jodkowe są produktami roztworu wodnego. Patrząc na wykres rozpuszczalności, można zobaczyć, że kationy ołowiu (II) i aniony jodkowe faktycznie tworzą ciało stałe, a także, że kationy sodu i aniony azotanowe są wodne (ponieważ azotan sodu jest rozpuszczalny). Wykres rozpuszczalności Przykład osadu Czytaj więcej »

Bardzo długa odpowiedź! Oto, co otrzymuję: a (i) Dajemy, że: 1 mol = 24dm ^ 3 i że 300 cm ^ 3 gazu zostało opracowane. Który wynosi 0,3 dm ^ 3. Proporcjonalnie powinniśmy mieć mniejszą liczbę moli. Możemy znaleźć liczbę moli poprzez podział odniesienia: 0,3 / 24 = (1/80) = 0,0125 Stąd, 0,3 dm ^ 3 zawiera (1/80) moli w 24 dm ^ -0,0125 mol. (ii) Z (i) dowiadujemy się, że opracowaliśmy 0,0125 mola gazu H_2. W równaniu reakcji widzimy, że wapń i wodór mają stosunek molowy 1: 1, więc ich liczba moli jest równoważna - 0,0125 mola Ca. (iii) stosując równanie molarności: n = (m) / M n = 0,0125 z (ii) i m = Czytaj więcej »

Dostaję 1,82. „pH” podaje równanie, „pH” = - log [H ^ +] [H ^ +] oznacza stężenie jonów wodorowych pod względem molarności. Ponieważ kwas solny jest silnym kwasem, dysocjuje na pojedyncze jony H ^ + w roztworze wodnym, które ostatecznie stają się jonami H_3O ^ + z powodu obecności wody (H_2O), a „pH” będzie po prostu: „pH” = -log (0,015) ~~ 1,82 Czytaj więcej »

Ok. 6,61 razy 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Zakładając, że odbywa się to w standardowych warunkach, możemy zastosować następującą zależność: pH + pOH = 14 (przy 25 stopniach Celsjusza) Jest to kluczowe, ponieważ łączy pH i pOH danego rozwiązanie- powiedzmy, że pH wynosi 1, wtedy pOH będzie wynosić 13. Pamiętaj też, że: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] W tym problemie możemy założyć, że HCl jest całkowicie jonizowany w wodzie, ponieważ HCl jest silnym kwasem, więc stężenie H_3O ^ + będzie również wynosić 0,015 mol dm ^ -3. Następnie za pomocą równania znaleźć pH danego roztworu: pH = -log [H_3O ^ +] pH = -log [0,01 Czytaj więcej »

Zobacz poniżej. Jeśli stężenie kwasu wynosi 0,2, to możemy znaleźć H_3O ^ + w sumie, używając dwóch różnych K_a. Nazywam też kwas szczawiowy jako [HA_c] i jon szczawianowy jako [A_c ^ -], chociaż często stosuje się go do kwasu octowego. To było prostsze niż wypisanie całej formuły ... Pamiętaj: K_a = ([H_3O ^ +] razy [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Więc w pierwszej dysocjacji: 5,9 razy 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] razy [A_c ^ -]) / ([0.2]) Zatem możemy powiedzieć, co następuje: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Ponieważ [H_3O ^ +] jon i odpowiedni anion musi istnieć w Stosunek 1: 1 w roztworze. Tak więc: 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] Ter Czytaj więcej »

Jon potasu jest naładowany, atom potasu nie. Atom potasu, K jest w swoim normalnym stanie elementarnym z 1 elektronem walencyjnym w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce. Ma również równą ilość elektronów i protonów - po 19 elektronów. Jednak jon potasu utracił elektron walencyjny i dlatego stworzył działanie pozytywne, K ^ +. Zamiast tego ma 19 protonów i 18 elektronów, co daje ładunek dodatni netto. Czytaj więcej »

POH = 2,61 Zakładając, że zostało to zrobione w standardowych warunkach, możemy zastosować zależność między pH a pOH pOH + pH = 14, co jest prawdą dla 25 stopni Celsjusza. Wtedy jest tylko kwestią substytucji, aby znaleźć jedną z nich, dając nam drugą: 11,39 + pOH = 14 pOH = 2,61 Czytaj więcej »

Stała równowagi reakcji NH z wodą wynosi 1,76 × 10 . W roztworze wodnym amoniak działa jako zasada. Przyjmuje jony wodoru z H O z wytworzeniem jonów amonowych i wodorotlenkowych. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) Podstawowa stała jonizacji to K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) Możemy określić wartość K_ "b" z pomiarów pH. Przykład pH roztworu NH00 0,100 mol / L wynosi 11,12. Co to jest K_ „b” dla NH ? Roztwór NH3 (roztwór wodny) + H2O (1) NH2 (roztwór wodny) + OH (roztwór wodny) pH = 11,12 pOH = 14,00 - 11,12 = 2, Czytaj więcej »

Kolor (pomarańczowy) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) kolor (czerwony) (a) A + kolor (czerwony) (b) B rightleftharpoons kolor (niebieski) (c) C + kolor (niebieski) (d) D K_eq = ([C] ^ kolor (niebieski) (c) [D] ^ kolor (niebieski) (d)) / ([A] ^ kolor (czerwony) (a) [B] ^ color (red) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Ujmijmy to w ten sposób: kolor (pomarańczowy) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2]) Czytaj więcej »

Po umieszczeniu w wodzie słabe kwasy (ogólne HA) tworzą jednorodną równowagę, w której cząsteczki kwasu reagują z wodą tworząc wodne jony hydroniowe, H_3 ^ (+) O i wodne aniony, A ^ (-). W przypadku kwasu octowego, który jest słabym kwasem, równowagę można opisać następująco: CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+ ) O _ ((aq)) Stała równowagi to K_ (eq) = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ (-)]) ((CH_3COOH) * [H_2O]) Od stężenia ciekłej wody pozostaje poza wyrażeniem, stała równowagi dla tej reakcji jest nazywana stałą dysocjacji kwasu, K_a K_a = ( Czytaj więcej »

Kwas cytrynowy należy do kategorii kwasów poliprotycznych, które są kwasami zawierającymi więcej niż jeden kwasowy wodór, który może reagować z wodą, tworząc jon hydroniowy, „H” _3 ^ (+) „O”. Wzór cząsteczkowy kwasu cytrynowego to „C” _6 „H” _8 „O” _7 i jest znany jako słaby kwas organiczny. Kwas cytrynowy jest w rzeczywistości kwasem triprotycznym, co oznacza, że ma 3 kwaśne atomy wodoru w swojej strukturze, jak widać poniżej: Po umieszczeniu w wodzie kwas cytrynowy będzie jonizował w sposób stopniowy C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O_ ((l)) praworęczne C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) Czytaj więcej »

Konfiguracja elektronów stanu podstawowego węgla to „1” „s” ^ „2” „2s” ^ ”2” 2 ”„ p ”„ ^ 2. Konfiguracja elektronów w stanie wzbudzonym węgla wynosi „1” „s” ^ „2” „2s” ^ 1 „2p” ^ 3 ”. Jest to stan węgla, który ulega wiązaniu chemicznemu, tworząc cztery wiązania kowalencyjne, jak w metanie, „CH” _ „4”. Jednakże dowody eksperymentalne pokazują, że wszystkie cztery wiązania mają tę samą energię, co można wyjaśnić jedynie koncepcją, że orbitale 2s i 2p hybrydyzują, tworząc cztery orbitale „sp” ^ 3, z których każdy ma jeden niesparowany elektron. Czytaj więcej »