Konfiguracja elektronów dla chromu to NIE
Co ciekawe, wolfram jest bardziej stabilny dzięki układowi elektronów
Niestety, nie ma łatwego sposobu na wyjaśnienie tych odchyleń w idealnym porządku dla każdego elementu.
Wytłumaczyć Chrom Konfiguracja elektronów, możemy wprowadzić:
- The wymieniać energię
#Ciasto# (stabilizujący kwantowy czynnik mechaniczny, który jest wprost proporcjonalny do liczby par elektronów w tej samej podpowłoce lub podpowłokach o bardzo bliskiej energii z równoległymi spinami) - The kulombowska energia odpychania
#Fotka# (czynnik destabilizujący, który jest odwrotnie proporcjonalny do liczby par elektronów) - Łączą się one w całość energia parowania
#Pi = Pi_c + Pi_e # .
Pierwsza jest stabilizująca, a druga destabilizująca, jak pokazano poniżej (załóżmy, że konfiguracja 2 jest w parowaniu energii
Jedynym wyjaśnieniem Chromium jest to, że:
- The zmaksymalizowany wymieniać energię
#Ciasto# stabilizuje tę konfigurację (# 3d ^ 5 4s ^ 1 # ). Maksymalizacja wynika z tego, jak są#5# niesparowane elektrony, a nie tylko#4# (# 3d ^ 4 4s ^ 2 # ). - The zminimalizowany kulombowska energia odpychania
#Fotka# dodatkowo stabilizuje tę konfigurację. Minimalizacja pochodzi z posiadania wszystkich niesparowanych elektronów w# 3d # i# 4s # (# 3d ^ 5 4s ^ 1 # ), zamiast jednej pary elektronów w# 4s # (# 3d ^ 4 4s ^ 2 # ). - The mały rozmiar orbity oznacza, że gęstość elektronów wynosi nie tak rozłożone jak to mógłby być, co czyni go korzystnym dość dla maksymalnego całkowitego obrotu, aby uzyskać najbardziej stabilną konfigurację.
Jednak, Wolfram jest
Im bardziej rozłożona jest dystrybucja elektronów, tym mniej jest odpychania pary elektronów, a tym samym niższa
Zatem parowanie elektronów jest korzystne dość dla wolframu.
Nie ma na to twardej i szybkiej reguły, ale jest to wyjaśnienie, które koreluje z danymi eksperymentalnymi.
Odpowiedź:
Konfiguracja elektronowa chromu jest
Wyjaśnienie:
Typowy diagram poziomu energii, który widać w podręcznikach tekstowych pokazujących 4s poniżej 3d, jest w porządku do wapnia.
Następnie pod-powłoka 3d spada poniżej 4s energii, ale różnica jest bardzo mała. Siły odpychające mają tendencję do „pchania” elektronów do większego orbitalu 4s, gdzie odpychanie jest mniejsze.
Dlatego właśnie elektrony 4s tracą najpierw, gdy elementy pierwszej serii przejść jonizują.
To wyjaśnia również, dlaczego struktura elektronów
Elektrony 4s to zewnętrzne elektrony walencyjne, które również definiują promień atomowy.
Jaka jest konfiguracja elektronów dla jonu azotkowego?
Jon azotkowy to N ^ (- 3) Oryginalna konfiguracja elektronów dla azotu wynosi 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Aby spełnić regułę oktetu, atom azotu przybrałby trzy dodatkowe elektrony, dając azot o ładunku -3. N ^ (- 3) 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 Mam nadzieję, że to było pomocne. SMARTERTEACHER
Jaka jest konfiguracja elektronów dla niklu, którego liczba atomowa wynosi 28?
Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Nikiel znajduje się na czwartym poziomie energii, d bloku, 7 kolumnie, oznacza to że konfiguracja elektronów zakończy 3d ^ 8 z orbitalem d będącym o jeden poziom niższym niż poziom energii, na którym się on znajduje. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8
Jaka jest konfiguracja elektronów miedzi?
Miedź znajduje się w dziewiątej kolumnie metali przejściowych w bloku d czwartego poziomu energii układu okresowego. To spowodowałoby konfigurację elektronów dla miedzi, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 9 lub w konfiguracji gazu szlachetnego [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Jednakże, ponieważ orbital 3d jest o wiele większy niż orbital 4s i orbital 3d, potrzebuje tylko jednego elektronu do wypełnienia, orbital 3d ciągnie elektron z orbitalu 4s, aby wypełnić tę pustą przestrzeń. To sprawia, że rzeczywista konfiguracja elektronów dla miedzi [Ar] 4s ^ 1 3d ^ 10.