Czy N i N tworzą polarne wiązanie kowalencyjne?

Odpowiedź:

Nie

Wyjaśnienie:

Nie, tworzą niepolarne wiązanie kowalencyjne. W tym przypadku wiązanie jest między dwoma atomami azotu. Teraz, ponieważ jest to ten sam atom, żaden z nich nie może przyciągnąć elektronów do siebie bardziej niż do drugiego, a zatem dzielą elektrony w równym stopniu. Równy podział elektronów prowadzi do tego, że oba atomy mają taki sam ładunek na nich, a zatem jest niepolarny

Odpowiedź:

Nie.

Wyjaśnienie:

# N # i # N # może wiązać się razem, tworząc azot, # N_2 #, który się rozgląda #78%# gazu w powietrzu. Jest niepolarny, ponieważ składa się z dwóch identycznych atomów azotu, z których oba mają taką samą elektroujemność. Dlatego żaden z atomów azotu nie przyciąga elektronów z większą siłą w kierunku jej jądra niż drugiego, a więc wiązanie nie jest polarne.

W jaki sposób pojedyncze wiązanie kowalencyjne różni się od podwójnego wiązania kowalencyjnego?

Pojedyncze wiązanie kowalencyjne obejmuje oba atomy dzielące jeden atom, co oznacza, że w wiązaniu są dwa elektrony. Dzięki temu dwie grupy po obu stronach mogą się obracać. Jednak w podwójnym wiązaniu kowalencyjnym każdy atom dzieli dwa elektrony, co oznacza, że w wiązaniu znajdują się 4 elektrony. Ponieważ wokół boku są elektrony, żadna z grup nie może się obracać, dlatego możemy mieć alkeny E-Z, ale nie alkany E-Z.

Co to jest polarne wiązanie kowalencyjne? + Przykład

Wiązanie kowalencyjne, którego wspólna para elektronów ma tendencję do leżenia bliżej jednego z dwóch atomów tworzących wiązanie, nazywane jest polarnym wiązaniem kowalencyjnym. Mówi się, że atom, który ma tendencję do przyciągania tych wspólnych elektronów, a ściślej mówiąc, gęstość elektronów wiązania do siebie, jest elektroujemny. Na przykład, wiązanie między H i F w cząsteczce HF jest polarnym wiązaniem kowalencyjnym. Atom F, który jest bardziej elektroujemny, ma tendencję do przyciągania wspólnych elektronów do siebie. Ta przesadzona animacja powinn

Która z sił przyciągania molekularnego jest najsłabsza: wiązanie wodorowe, oddziaływanie dipolowe, dyspersja, wiązanie polarne?

Ogólnie rzecz biorąc, siły dyspersji są najsłabsze. Wiązania wodorowe, oddziaływania dipolowe i wiązania polarne są oparte na oddziaływaniach elektrostatycznych między ładunkami stałymi lub dipolami. Jednakże siły dyspersji są oparte na przejściowych interakcjach, w których chwilowa fluktuacja w chmurze elektronów na jednym atomie lub cząsteczce jest dopasowana przez przeciwną chwilową fluktuację z drugiej strony, tworząc w ten sposób chwilowe atrakcyjne oddziaływanie między dwoma wzajemnie indukowanymi dipolami. Ta atrakcyjna siła dyspersji pomiędzy dwoma nominalnie nienaładowanymi i niespolaryzowanymi