Pytanie o poziom chemii? WSPARCIE!

Odpowiedź:

Bardzo długa odpowiedź!

Oto co otrzymuję:

Wyjaśnienie:

za

(ja)

Dajemy, że:

1 mol =# 24dm ^ 3 # i to # 300cm ^ 3 # gazu. Który jest # 0,3 dm ^ 3 #. Proporcjonalnie powinniśmy mieć mniejszą liczbę moli. Możemy znaleźć liczbę moli poprzez podział odniesienia:

#0.3/24=(1/80)=0.0125#

Stąd, # 0.3dm ^ 3 # zawiera (1/80) moli w # 24dm ^ #-0,0125 mol.

(ii)

Z (i) dowiadujemy się, że opracowaliśmy 0,0125 mola # H_2 # gaz. W równaniu reakcji widzimy, że wapń i wodór mają stosunek molowy 1: 1, więc ich liczba moli jest równoważna - 0,0125 mola Ca.

(iii) przy użyciu równania molarności:

# n = (m) / M #

n = 0,0125 z (ii) i m = 0,51 z pytania wyjściowego.

# 0.0125 = 0.51 / M #

# M = 40,8 gmol ^ -1 #

b

(ja)

Używając wzoru koncentracji:

# c = n / v #

stężenie kwasu # 1 mol dm ^ -3 #, a nasza objętość była # 25,8 cm ^ 3 #- co jest równoważne # 0.0258 dm ^ 3 #, jak w tym równaniu musimy użyć # dm ^ 3 # jak w koncentracji # moldm ^ -3 #

# 1 = (n) /0,0258#

# n = 0.0258 mol # HCl

(ii)

Wodorotlenek wapnia i kwas solny reagują w stosunku 1: 2, więc potrzebowaliśmy dwa razy więcej moli # HCl #, więc po prostu musimy podzielić liczbę moli kwasu przez 2:

# 0.0258 / 2 = 0.0129 mol #

Jest to również liczba moli Ca in #Ca (OH) _2 #, ponieważ związek ten składa się z 1 mola Ca na każde 2 mole # (OH ^ -) #- dając kolejny stosunek Ca vs 1: 1 #Ca (OH) _2 #- tak 0.0129 mol.

(iii)

Zakładam, że była to kontynuacja pierwszego eksperymentu, więc wiemy, że na początku dodaliśmy 0,51 g Ca i poprzez obliczenia w b (i) i (ii) stwierdziliśmy, że wiemy, że 0,0129 mola Ca.

Ponownie równanie molarności:

# n = (m) / M #

# 0.0129 = (0.51) / M #

#M ok. 39,5 gmol ^ -1 #

do

Pomnóż masy z ich odpowiednimi wartościami procentowymi i dodaj:

# (40 razy 0,9697) + (42 razy 0,0064) + (43 razy 0,0015) + (44 razy 0,0206) + (46 razy 0,00003) + (48 razy 0,0019) = 40,12 gmol ^ -1 #

re

(ja)

Zgodnie z tą broszurą masa molowa wapnia wynosi 40,08 gramów na mol (tabela 6).

Możemy znaleźć eksperyment z najmniejszym procentowym błędem, wykorzystując nasze wartości eksperymentalne.

% Błąd = I (teoretyczna wartość-eksperymentalna wartość) / (wartość teoretyczna) x 100I

Eksperymentuj a:

#abs ((40.08-40.8) / (40.08) razy 100 #=1.79%

Eksperyment b:

#abs ((40.08-39.5) / (40.08) razy 100) #=1.45%

Eksperyment b był więc nieco dokładniejszy, ponieważ miał mniejszy błąd procentowy.

(ii)

Jedną z możliwych przyczyn rozbieżności może być to, że próbka wapnia zawierała zanieczyszczenia. Tak więc 0,51 g Ca zawierało nie tylko Ca, ale także inne ślady, które nie reagowały.

Odpowiedź:

OSTRZEŻENIE! NAPRAWDĘ NAPRAWDĘ DŁUGO ODPOWIEDZI !!!

Oto co dostaję.

Wyjaśnienie:

a) i)

Zgodnie z twoim pytaniem, # "1 mol H" _2 # zajmuje # „24 dm” ^ 3 #.

Następnie, # "1 dm" ^ 3kolor (biały) (l) "H" _2 = 1/24 "mol H" _2 #.

Więc, # "300 cm" ^ 3 # lub

# "0,300 dm" ^ 3kolor (biały) (l) "H" _2 = 0,300 / 24 kolor (biały) (l) "mol" = "0,012 mol H" _2 #.

Więc, # "0.012 mol H" _2 # ewoluował w reakcji.

ii)

Równanie reakcji jest

# „Ca + 2H” _2 „O” „Ca (OH)” _ 2 + „H” _2 #

W wyniku reakcji otrzymano 0,012 mola # „H” _2 #

# „Mole Ca” = 0,012 „mol H” _2 × „1 mol Ca” / (1 „mol H” _2) = „0,012 mol Ca” #

iii)

# "0.51 g Ca = 0.012 mol Ca" #

#A_text (r) = 0,51 / 0,012 = 41 #

b) i)

# "25,80 cm" ^ 3 = "0,025 80 dm" ^ 3 #.

Tak jak molarność # „HCl” # rozwiązaniem jest # "1 mol · dm" ^ "- 3" #, # „Mole HCl” = „0,025 80 dm” ^ 3 × „1 mol” / („1 dm” ^ 3) = „0,0258 mol” #

ii)

Teraz czas na niektórych stechiometria.

Najpierw sprawdzimy równanie.

# "Ca (OH)" _ 2 "(aq)" + "2HCl (aq)" "CaCl" _2 "(aq) + H" _2 "O (l)" #

Więc za # "1 mol Ca (OH)" _ 2 #, potrzebujemy # „2 mol HCl” #.

Więc, # „1 mol HCl” # neutralizuje # 1 / 2color (biały) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 #.

i # „0,258 mol HCl” # neutralizuje

# "0.0258" / 2color (biały) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 = "0.0129 mol Ca (OH)" _ 2 #.

# "Mole Ca" = "0,0129 mol Ca (OH)" _ 2 x "1 mol Ca" / ("1 mol CaOH)" _ 2) = "0,0129 mol Ca" #

iii)

# "0.51 g Ca = 0.0129 mol Ca" #

#A_text (r) = 0,51 / 0,0129 = 40 #

do)

Względna masa atomowa elementu to Średnia ważona względnych mas atomowych jego izotopów.

To znaczy, mnożymy względną masę atomową przez liczbę, która reprezentuje względną obfitość izotopu.

Dostajemy

# "0,9697 kolor (biały) (l) × 40 = 38,8 #

# 0.0064kolor (biały) (l) × 42 = kolor (biały) (ll) 0.269 #

# 0,0015 kolor (biały) (l) × 43 = kolor (biały) (ll) 0,0645 #

# 0.0206 kolor (biały) (l) × 44 = kolor (biały) (ll) 0.906 #

# 0,00003 × 46 = kolor (biały) (l) 0,00138 #

#ul (0.0019color (biały) (l) × 48 = kolor (biały) (ll) 0.0912) #

#color (biały) (mmmll) „Razem = 40” #

#A_text (r) = 40 #

Uwaga: Odpowiedzi w części (a) mogą mieć tylko dwie znaczące liczby, ponieważ to wszystko, co podałeś dla masy i objętości.

Odpowiedź w części (c) może mieć tylko dwie znaczące liczby, ponieważ to wszystko, co podałeś dla mas izotopowych.

d) i)

Od obfitości izotopowej „prawdziwa” wartość #A_text (r) = 40 #.

Metoda miareczkowania dawała dokładniejszą wartość, ponieważ zgadza się z wartością „prawdziwą”.

ii)

Głównym powodem, dla którego część a) jest mniej dokładna, jest to, że trudniej jest dokładnie zmierzyć objętość gazu niż zmierzyć objętość cieczy.