Jaka jest stała równowagi dla wody?

Jaka jest stała równowagi dla wody?
Anonim

Odpowiedź:

#color (pomarańczowy) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Wyjaśnienie:

#color (czerwony) (a) #A +#color (czerwony) (b) #b # rightleftharpoons # #color (niebieski) (c) #C +#color (niebieski) (d) #re

# K_eq = ## (C ^ kolor (niebieski) (c) D ^ kolor (niebieski) (d)) / (A ^ kolor (czerwony) (a) B ^ kolor (czerwony) (b)) # # (larrProducts) / (larrReactants) #

# 2H_2 + O_2-> 2H_2O #

Ujmijmy to w ten sposób:

#color (pomarańczowy) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Odpowiedź:

Woda ulega autoprotolizie …..

Wyjaśnienie:

# 2H_2O (l) rightleftharpoons H_3O ^ + + HO ^ - #

Jony wodorotlenkowe i hydroniowe są wygodnymi etykietami. Moglibyśmy wyobrazić sobie je jako skupiska cząsteczek wody z JEDNYM protonem WIĘCEJ …. tj. zasada kwasu, # H_3O ^ + #, lub JEDEN PROTON MNIEJ, podstawowa zasada, #HO ^ - #

Bardzo ostrożny pomiar potwierdza, że równowaga KIERUJE po lewej stronie w obliczu strony …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ -14 #… w standardowych warunkach temperatury i ciśnienia. I to jest równanie, które możemy podzielić, pomnożyć, odjąć, DOSTARCZYĆ, że robimy to OBU stronom równania …. Jedną rzeczą, którą możemy zrobić, to wziąć # log_10 # po obu stronach ….

# log_10K_w = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - = log_10 (10 ^ -14) = - 14 #

A więc # 14 = underbrace (-log_10 H_3O ^ +) _ "pH z definicji" underbrace (-log_10 HO ^ -) _ "pOH z definicji" #

I tak nasza współpraca …

# 14 = pH + pOH #… który jest przestrzegany przez roztwory wodne … A więc w warunkach BASIC …# pH # jest wysoki i # pOH # jest NISKI …. iw warunkach kwasowych, # pH # jest niski do negatywnego i # pOH # jest wysoko…

# pK_w = 10 ^ -14 # na wodę o # 298 * K #. Jak myślisz # K_w # ewoluowałby w niestandardowych warunkach …. powiedz na #100# # "" ^ @ C #?