Odpowiedź:
Suma masy protonu, elektronu i neutronu (poszczególnych składników) atomu to masa atomowa.
Wyjaśnienie:
Prosta definicja leży w samym znaczeniu. Masa atomu jest określana jako masa atomowa.
Mierzone w: - amu lub jednostka masy atomowej
Zwykle masa atomowa jest obliczana przez dodanie liczby protonów i neutronów razem, podczas gdy elektrony są ignorowane.
Wyrażone w:- gramy lub dowolne inne jednostki do pomiaru wagi.
Standard: - 1/12 masy izotopu C-12.
W przypadku H, He, LI, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K i Ca z wyjątkiem Li, Be, B, F, Na, Al, P, Cl, K i Ar, masa atomowa = podwójna liczba atomowa
Oto niektóre elementy i ich masa atomowa -
Stront składa się z czterech izotopów o masach 84 (liczebność 0,50%), 86 (liczebność 9,9%), 87 (liczebność 7,0%) i 88 (obfitość 82,6%). Jaka jest masa atomowa strontu?
87,71 amu (zakładam tu stopnie znaczenia ...) Aby określić średnią masę atomową pierwiastka, bierzemy średnią ważoną wszystkich izotopów tego pierwiastka. Obliczamy to, biorąc ważoną masę każdego z izotopów i dodając je razem. Tak więc dla pierwszej masy pomnożymy 0,50% z 84 (amu - jednostki masy atomowej) = 0,042 amu i dodamy do 9,9% z 86 amu = 8,51 amu i tak dalej. Ponieważ najliczniejszy izotop tego pierwiastka wynosi 88 amu, twoja średnia masa atomowa powinna być najbliższa tej masie, a ponieważ reszta izotopów jest mniejsza niż ta masa, powinna również mieć sens, że średnia masa atomowa będzie blis
Masa Wenus wynosi około 4,871 × 10 ^ 21 ton metrycznych. Masa słońca wynosi około 1.998 x 20 ^ 27 ton metrycznych. Ile razy masa Wenus jest masą słońca i daje odpowiedź w notacji naukowej?
Masa Słońca jest około 4.102xx10 ^ 5 razy większa od Wenus Niech masa Wenus będzie v Niech masa Słońca będzie s Niech stała porównania będzie k Pytanie brzmi: Ile razy masa Wenus -> vxxk = jest masą Suncolor (biały) ("ddddddddd.d") -> vxxk = s => 4.871xx10 ^ 21xxk = 1.998xx20 ^ (27) k = (1.998xx20 ^ 27) / (4.871xx10 ^ 21 ) Ważna uwaga: pytanie używa słowa „około”, więc szukają rozwiązania, które nie jest precyzyjne. Nie określają również stopnia dokładności, który należy zastosować. k = 0,4101827 .... xx10 ^ 6 Napisz jako: k = 4,101827 ... xx10 ^ 5 Pytanie przedstawia wartości do 3 mi
Masa atomowa nowo odkrytego elementu wynosi 98,225 amu. Ma dwa naturalnie występujące izotopy. Jeden izotop ma masę 96,780 amu. Drugi izotop ma procent obfitości 41,7%. Jaka jest masa drugiego izotopu?
100.245 „amu” M_r = (suma (M_ia)) / a, gdzie: M_r = względna masa atomowa (g mol ^ -1) M_i = masa każdego izotopu (g mol ^ -1) a = obfitość, podana jako procent lub ilość g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 „amu”