Stała równowagi reakcji NH z wodą wynosi 1,76 × 10.
W roztworze wodnym amoniak działa jako zasada. Przyjmuje jony wodoru z H O z wytworzeniem jonów amonowych i wodorotlenkowych.
NH2 (aq) + H20 (l) NH2 (aq) + OH (aq)
Podstawowa stała jonizacji wynosi
Możemy określić
Przykład
PH roztworu NH00 0,100 mol / l wynosi 11,12. Co to jest
Rozwiązanie
NH2 (aq) + H20 (l) NH2 (aq) + OH (aq)
pH = 11,12
pOH = 14,00 - 11,12 = 2,88
OH =
NH = 1,32 × 10 mol / L
NH = (0,100 -1,32 × 10 ³) mol / L = 0,099 mol / L
Woda wycieka z odwróconego zbiornika stożkowego z szybkością 10 000 cm3 / min w tym samym czasie woda jest pompowana do zbiornika ze stałą szybkością Jeśli zbiornik ma wysokość 6 m, a średnica na górze wynosi 4 mi jeśli poziom wody wzrasta z prędkością 20 cm / min, gdy wysokość wody wynosi 2 m, jak znaleźć tempo, w jakim woda jest pompowana do zbiornika?
Niech V będzie objętością wody w zbiorniku, w cm ^ 3; niech h będzie głębokością / wysokością wody w cm; i niech r będzie promieniem powierzchni wody (na górze), w cm. Ponieważ zbiornik jest stożkiem odwróconym, tak i masa wody. Ponieważ zbiornik ma wysokość 6 mi promień na górze 2 m, podobne trójkąty oznaczają, że frak {h} {r} = frak {6} {2} = 3, tak że h = 3r. Objętość odwróconego stożka wody wynosi wtedy V = frak {1} {3} p r ^ {2} h = p r ^ {3}. Teraz rozróżnij obie strony w odniesieniu do czasu t (w minutach), aby uzyskać frac {dV} {dt} = 3 p r ^ {2} cdot frac {dr} {dt} (w tym przypadku uż
Gazowy azot (N2) reaguje z gazowym wodorem (H2), tworząc amoniak (NH3). W 200 ° C w zamkniętym pojemniku, 1,05 atm azotu gazowego miesza się z 2,02 atm gazowego wodoru. W stanie równowagi ciśnienie całkowite wynosi 2,02 atm. Jakie jest ciśnienie cząstkowe gazu wodorowego w stanie równowagi?
Ciśnienie cząstkowe wodoru wynosi 0,44 atm. > Najpierw napisz zrównoważone równanie chemiczne dla równowagi i ustaw tabelę ICE. kolor (biały) (XXXXXX) „N” _2 kolor (biały) (X) + kolor (biały) (X) „3H” _2 kolor (biały) (l) kolor (biały) (l) „2NH” _3 ” I / atm ”: kolor (biały) (Xll) 1,05 kolor (biały) (XXXl) 2,02 kolor (biały) (XXXll) 0„ C / atm ”: kolor (biały) (X) -x kolor (biały) (XXX ) -3x kolor (biały) (XX) + 2x „E / atm”: kolor (biały) (l) 1,05- x kolor (biały) (X) 2,02-3x kolor (biały) (XX) 2x P_ „tot” = P_ „N ” + P_ „H ” + P_ „NH ” = (1,05-x) „atm” + (2,02–3 x) „atm” + 2x „atm” = „2,02 atm” 1,05 -
Czy stała równowagi Kc, a także Kp, zmieniają się dla pewnej reakcji?
Tak, zmieniają się w przypadku zmian warunków temperaturowych. Wartości Kp i Kc zależą tylko od warunków temperatury. Poza tym, jeśli dokonasz jakiejkolwiek innej zmiany w reakcji, takiej jak zmiana warunków ciśnienia lub ilość reagenta lub produktu w dowolnym momencie, to nigdy nie wpływa to na wartość Kp lub Kc. Mam nadzieję, że to pomoże!!