Czym jest stechiometria z dysocjacją kwasową i zasadową?

Odpowiedź:

Muszę zgadywać, o co pytasz, więc przepraszam, jeśli się mylę. Stechiometria to po prostu słowo, które oznacza „we właściwej mierze”.

Wyjaśnienie:

Tak więc przykład stechiometrii. Jeśli wyszedłeś do sklepów z notą 20 funtów i kupiłeś 4 l mleka kosztującego od 1 do 20 funtów, po otrzymaniu zmiany od razu wiedziałbyś, czy zostałeś zmieniony. Albo sklep spożywczy popełnił błąd, albo próbował cię zmienić. Niemniej jednak będziesz miał powód do skargi, jeśli nie otrzymasz dokładnie 18-80 £. To transakcja stechiometryczna. We wszystkich reakcjach chemicznych masa jest zachowywana w taki sam sposób jak zmiana: jeśli zaczniesz od 10 g całkowitego reagenta, otrzymasz co najwyżej 10 g produktu, ponieważ masa jest zachowana w każdej reakcji chemicznej. W praktyce nawet tego nie otrzymasz.

A zatem, ponieważ atomy mają skończoną i określoną masę, wynika z tego, że łączą się, aby zachować tę samą masę. Jeśli masz nieznaną ilość roztworu wodorotlenku sodu, a reagujesz na to znaną ilością kwasu solnego, możesz obliczyć zarówno ilość i masę wodorotlenku sodu, w odniesieniu do znanej ilości stosowanego kwasu chlorowodorowego. Możemy reprezentować tę reakcję słowami, Wodorotlenek sodu + chlorowodór# rarr # chlorek sodu + woda.

Lub, wygodniej, możemy reprezentować go za pomocą symboli:

# (i) NaOH (aq) + HCl (aq) rarr NaCl (aq) + H_2O (l) #

W rzeczywistości możemy być nawet bardziej zwięzi niż to, ponieważ tak naprawdę nie interesuje nas #NaCl (aq) #; interesuje nas tzw. neutralizacja kwasu przez zasadę:

# (ii) OH ^ - # #+# # H ^ + rarr H_2O #

lub (gdzie jon protowy #H ^ + # jest reprezentowany jako jon hydroniowy, # H_3O ^ +, # i zapewniam cię, że są takie same).

# (iii) OH ^ - # #+# # H_3O ^ + rarr 2H_2O #

W taki czy inny sposób równanie (ii) i (iii) to wszystko, co występuje w reakcji kwas / zasada, i reprezentuje stechiometrię kwas / zasada w wodzie. Anion wodorotlenku, #OH ^ - #, jest neutralizowany przez jon protium, #H ^ + #, dawać # H_2O #.

(ii) i (iii) są tymi samymi reakcjami (zobaczysz je w tekstach, chociaż twój nauczyciel może mieć osobiste preferencje). Równania (ii) i (iii) są zasadniczo wszystkim, co musisz wiedzieć o stechiometrii kwas / zasada. Nadal musisz wiedzieć, które kwasy dają 2 równoważniki #H ^ + #, Kwas Siarkowy, # H_2SO_4 # robi to, a które bazy dają 2 równoważniki #OH ^ - #, np. #Mg (OH) _2, Ca (OH) _2 #. Praktyka jest kluczem.