Jaka jest stała równowagi CH3COOH?

Po umieszczeniu w wodzie słabe kwasy (generyczne # HA #) tworzą jednorodną równowagę, w której cząsteczki kwasu reagują z wodą tworząc wodne jony hydroniowe, # H_3 ^ (+) O #i wodne aniony, #A ^ (-) #.

W przypadku kwasu octowego, który jest słabym kwasem, równowagę można opisać w ten sposób:

# CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) #

Stała równowagi wynosi

#K_ (eq) = (H_3 ^ (+) O * CH_3CHOO ^ (-)) / (CH_3COOH * H_2O) #

Ponieważ stężenie ciekłej wody pozostaje poza wyrażeniem, nazywa się stałą równowagi tej reakcji stała dysocjacji kwasu, # K_a #

#K_a = (H_3 ^ (+) O * CH_3CHOO ^ (-)) / (CH_3COOH) #

Wartości stałych dysocjacji kwasu dla różnych kwasów są zazwyczaj podane w badaniu, przy czym stała równowagi kwasu octowego jest #1.8*10^(-5)#; Jeśli jednak wartość nie zostanie ci podana, zawsze możesz użyć stężenia równowagowe opisane w powyższym równaniu do rozwiązania # K_a #.

Jaka jest stała proporcjonalności? równanie y = 5/7 X opisuje proporcjonalną zależność między Y i X. Jaka jest stała proporcjonalności

K = 5/7> „równanie reprezentuje” kolor (niebieski) „zmienność bezpośrednia” • kolor (biały) (x) y = kxlarrcolor (niebieski) „k jest stałą zmienności” rArry = 5 / 7xto k = 5 / 7

Jaka jest stała równowagi reakcji NH3 z wodą?

Stała równowagi reakcji NH z wodą wynosi 1,76 × 10 . W roztworze wodnym amoniak działa jako zasada. Przyjmuje jony wodoru z H O z wytworzeniem jonów amonowych i wodorotlenkowych. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) Podstawowa stała jonizacji to K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) Możemy określić wartość K_ "b" z pomiarów pH. Przykład pH roztworu NH00 0,100 mol / L wynosi 11,12. Co to jest K_ „b” dla NH ? Roztwór NH3 (roztwór wodny) + H2O (1) NH2 (roztwór wodny) + OH (roztwór wodny) pH = 11,12 pOH = 14,00 - 11,12 = 2,

Gazowy azot (N2) reaguje z gazowym wodorem (H2), tworząc amoniak (NH3). W 200 ° C w zamkniętym pojemniku, 1,05 atm azotu gazowego miesza się z 2,02 atm gazowego wodoru. W stanie równowagi ciśnienie całkowite wynosi 2,02 atm. Jakie jest ciśnienie cząstkowe gazu wodorowego w stanie równowagi?

Ciśnienie cząstkowe wodoru wynosi 0,44 atm. > Najpierw napisz zrównoważone równanie chemiczne dla równowagi i ustaw tabelę ICE. kolor (biały) (XXXXXX) „N” _2 kolor (biały) (X) + kolor (biały) (X) „3H” _2 kolor (biały) (l) kolor (biały) (l) „2NH” _3 ” I / atm ”: kolor (biały) (Xll) 1,05 kolor (biały) (XXXl) 2,02 kolor (biały) (XXXll) 0„ C / atm ”: kolor (biały) (X) -x kolor (biały) (XXX ) -3x kolor (biały) (XX) + 2x „E / atm”: kolor (biały) (l) 1,05- x kolor (biały) (X) 2,02-3x kolor (biały) (XX) 2x P_ „tot” = P_ „N ” + P_ „H ” + P_ „NH ” = (1,05-x) „atm” + (2,02–3 x) „atm” + 2x „atm” = „2,02 atm” 1,05 -