PH 0,015 M HCL to? - Chemia 2024

Odpowiedź:

dostaję #1.82#.

Wyjaśnienie:

# „pH” # jest podane przez równanie, # "pH" = - log H ^ + #

# H ^ + # jest stężeniem jonów wodorowych pod względem molarności.

Ponieważ kwas solny jest silnym kwasem, dysocjuje na pojedynczy #H ^ + # jony w roztworze wodnym, które ostatecznie stają się # H_3O ^ + # jony z powodu obecności wody # (H_2O) #i # „pH” # będzie po prostu:

# "pH" = - log (0.015) #

#~~1.82#

Odpowiedź:

Zobacz poniżej.

Wyjaśnienie:

# HCl # jest silnym kwasem. Oznacza to, że całkowicie dysocjuje #H ^ + # i #Cl ^ - #:

# "HCl" _ ((aq)) -> "H" ^ + + "Cl" ^ - #

Oznacza to, że początkowa koncentracja # HCl # jest równe stężeniu równowagi #H ^ + #.

W związku z tym, # "HCl" = "H" ^ + #, i # "H" ^ + = 0.015 "M" # w równowadze.

Oto równanie, które musisz znać, aby rozwiązać ten problem:

# pH = -log "H" ^ + #

Teraz skupiamy się na naszej koncentracji # "H" ^ + = 0.015 "M" # i podłącz go jako stężenie równowagi # "H" ^ + # w równaniu w równaniu i rozwiązuj dla # pH #. Oto konfiguracja, aby uzyskać ostateczną odpowiedź:

# pH = -log 0.015 #

Podłącz to do swojego kalkulatora, a odpowiedzią będzie #color (czerwony) (1.82 #, ze znaczącymi cyframi (uwaga: cyfra #1# w odpowiedzi nie liczy się jako liczba znacząca. Jeśli potrzebujesz pomocy z ważnymi liczbami i pH, zostaw komentarz.)

Mam nadzieję że to pomogło!

OH- Stężenie 0,015 M HCl?

Ok. 6,61 razy 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Zakładając, że odbywa się to w standardowych warunkach, możemy zastosować następującą zależność: pH + pOH = 14 (przy 25 stopniach Celsjusza) Jest to kluczowe, ponieważ łączy pH i pOH danego rozwiązanie- powiedzmy, że pH wynosi 1, wtedy pOH będzie wynosić 13. Pamiętaj też, że: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] W tym problemie możemy założyć, że HCl jest całkowicie jonizowany w wodzie, ponieważ HCl jest silnym kwasem, więc stężenie H_3O ^ + będzie również wynosić 0,015 mol dm ^ -3. Następnie za pomocą równania znaleźć pH danego roztworu: pH = -log [H_3O ^ +] pH = -log [0,01

Jeśli potrzeba 54 ml 0,100 M NaOH do zneutralizowania 125 ml roztworu HCl, jakie jest stężenie HCl?

C = 0,0432 mol dm ^ -3 Pierwszym krokiem byłoby znalezienie stosunku molowego w reakcji. Ogólnie rzecz biorąc, można uprościć reakcję silnego kwasu i silnej zasady, mówiąc: Acid + Base -> Salt + Water Hist: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Więc nasz kwas i zasada są w stosunku molowym 1: 1 w tym przypadku - tak aby równa ilość NaOH przereagowała z HCl, aby roztwór zneutralizował. Stosując wzór stężenia: c = (n) / (v) c = stężenie w mol dm ^ -3 n = liczba moli substancji rozpuszczonej w objętości roztworu (v) v = objętość roztworu w litrach - dm ^ 3 We podano stężenie i objętość Na

Jak obliczyć masę HCl wymaganą do przygotowania 2,5 litra 0,08 molowego roztworu HCl?

Łatwy. 2,5 litra 0,08 molowego roztworu HCl daje nam mole HCl w roztworze Molarność * Objętość = mol 0,08 (mol) / anulować L * 2,5 anulować L = 0,2 mola HCl Teraz należy przeliczyć mole na gramy Masa molowa HCl H = 1,01 (g) / (mol) Cl = 35 (g) / (mol) HCl = 1 + 35 = 36 (g) / (mol) (0,2 anuluj mol) / 1 * 36 (g) / (anuluj mol) = kolor (czerwony) (7,2 g) HCl