OH- Stężenie 0,015 M HCl?

Odpowiedź:

# przybliżony 6,61 razy 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #

Wyjaśnienie:

Zakładając, że odbywa się to w standardowych warunkach, możemy użyć następującej relacji:

# pH + pOH = 14 # (w 25 stopniach Celsjusza)

Ma to kluczowe znaczenie, ponieważ się łączy # pH # i # pOH # danego rozwiązania - powiedzmy, że# pH # wynosi 1, a następnie # pOH # będzie 13.

Pamiętaj też, że:

# pH = -log H_3O ^ + #

# pOH = -log OH ^ - #

W tym problemie możemy to założyć # HCl # jest całkowicie zjonizowany w wodzie, ponieważ # HCl # jest mocny kwas więc # H_3O ^ + # koncentracja będzie również # 0,015 mol dm ^ -3 #

Następnie za pomocą równania znajdź pH danego roztworu:

# pH = -log H_3O ^ + #

# pH = -log 0.015 #

#pH około 1,82 #

# 1.82 + pOH = 14 #

#pOH ok. 12,18 #

Teraz musimy odwrócić proces.

Jeśli:

# pOH = -log OH ^ - #

Następnie:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

Stąd:

# 10 ^ - (12,18) = OH ^ - #

# OH ^ - = 10 ^ - (12,18) około 6,61 razy 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #