Jak obliczyć masę HCl wymaganą do przygotowania 2,5 litra 0,08 molowego roztworu HCl?

Odpowiedź:

Łatwy.

Wyjaśnienie:

#2.5# # litry # a #0.08# #molowy# rozwiązanie # HCI # daje nam # mol ## es # z # HCl # w rozwiązaniu

# Molarność #*#Tom# = # mol ## es #

#0.08# # (mol) / anuluj L # * # 2.5 anuluj L # = # 0,2 mol ## es # # HCl #

Teraz musisz się przekonać # mol ## es # do #gramy#

#Molowy# #masa# z # HCl #

#H = 1,01 (g) / (mol) #

#Cl = 35 (g) / (mol) #

#HCl = 1 + 35 = 36 (g) / (mol) #

# (0,2 anuluj mol) / 1 # * # 36 (g) / (anuluj mol) # = #color (czerwony) (7,2 g) # # HCl #

Aby przeprowadzić eksperyment naukowy, uczniowie muszą wymieszać 90 ml 3% roztworu kwasu. Mają dostępne 1% i 10% roztworu. Ile ml 1% roztworu i 10% roztworu należy połączyć, aby uzyskać 90 ml 3% roztworu?

Możesz to zrobić za pomocą wskaźników. Różnica między 1% a 10% wynosi 9. Musisz podnieść się z 1% do 3% - różnica 2. Następnie musi być obecnych 2/9 silniejszych rzeczy, lub w tym przypadku 20 ml (i oczywiście 70mL słabszych rzeczy).

Julie chce zrobić 800 g 15% roztworu alkoholu przez zmieszanie 20% roztworu i 40% roztworu. Ile gramów każdego rodzaju potrzebuje?

Julie nie będzie w stanie zrobić 15% roztworu, używając tylko 20% i 40 roztworów, aby uzyskać mieszankę. Każde rozwiązanie zastosowane przez Julie przy użyciu tych dwóch składników będzie miało zawartość alkoholu od 20% do 40%.

Ile wody jest potrzebne do przygotowania 0,50 molowego roztworu przy użyciu 0,50 mola chlorku sodu?

1 kg (b jest symbolem molalności, a molalność to liczba moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika) b = n / m 0,5 = 0,5 / m m = 1 kg