Jeśli potrzeba 54 ml 0,100 M NaOH do zneutralizowania 125 ml roztworu HCl, jakie jest stężenie HCl?

Odpowiedź:

# c = 0,0432 mol dm ^ -3 #

Wyjaśnienie:

Pierwszym krokiem byłoby znalezienie stosunku molowego w reakcji. Ogólnie rzecz biorąc, można uprościć silną reakcję kwasowo-silną, mówiąc:

Kwas + Baza -> Sól + Woda

Stąd:

#HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) #

Tak więc nasz kwas i zasada mają w tym przypadku stosunek molowy 1: 1, a więc taką samą ilość # NaOH # musiał zareagować # HCl # aby roztwór zneutralizował się.

Używając wzoru koncentracji:

# c = (n) / (v) #

#do#= koncentracja w #mol dm ^ -3 #

# n #= liczba moli substancji rozpuszczonej w objętości roztworu # (v) #

# v #= objętość roztworu w litrach - # dm ^ 3 #

Dano nam koncentrację i objętość # NaOH #, więc możemy znaleźć jego liczbę moli:

# 0.1 = (n) /0.054#

# n = 0,0054 # mol

Stąd musi to być liczba moli # HCl # stwierdzono w 125-mililitrowym roztworze, ponieważ ustaliliśmy, że reagują one w stosunku 1: 1.

Więc:

# 0.0054 / (0.125) = c #

# c = 0,0432 mol dm ^ -3 #