Stężenie roztworu AgNO wynosi 0,100 mol / l.
Istnieją trzy kroki do tego obliczenia.
- Napisz zrównoważone równanie chemiczne dla reakcji.
- Konwersja gramów AgI moli AgI moli AgNO.
- Oblicz molarność AgNO.
Krok 1.
AgNO + HI AgI + HNO
Krok 2.
Mole AgNO = 0,235 g AgI ×
Krok 4.
Molarność AgNO =
Molarność AgNO wynosi 0,100 mol / l.
Aby przeprowadzić eksperyment naukowy, uczniowie muszą wymieszać 90 ml 3% roztworu kwasu. Mają dostępne 1% i 10% roztworu. Ile ml 1% roztworu i 10% roztworu należy połączyć, aby uzyskać 90 ml 3% roztworu?
Możesz to zrobić za pomocą wskaźników. Różnica między 1% a 10% wynosi 9. Musisz podnieść się z 1% do 3% - różnica 2. Następnie musi być obecnych 2/9 silniejszych rzeczy, lub w tym przypadku 20 ml (i oczywiście 70mL słabszych rzeczy).
Problem miareczkowania - obliczyć stężenie 20,0 ml roztworu H2SO4, który wymaga 27,7 ml 0,100 M roztworu NaOH?
0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Najpierw oblicz liczbę moli (lub ilość) znanego roztworu, który w tym przypadku jest roztworem NaOH. Objętość NaOH wynosi 27,7 ml lub 0,0277L. Stężenie NaOH wynosi 0,100 M lub, innymi słowy, 0,100 mol / L Ilość = stężenie x objętość 0,0277Lxx0,100M = 0,00277 mol Jak widać z równania reakcji, ilość H2_SO_4 stanowi połowę ilości NaOH, jak jest 2NaOH ale tylko 1H_2SO_4 Ilość H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol Stężenie = ilość / objętość 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M
Jakie jest stężenie (M) wodnego metanolu wytworzonego, gdy 0,200 L 2,00 M roztworu rozcieńczono do 0,800 L?
M = 0,5 M M = (mol) / L Obliczanie moli przed rozcieńczeniem: mol = M * L = 2,0 M * 0,2 L = 0,4 mola Ilość moli pozostaje taka sama, chociaż zwiększamy objętość. Ale ze wzoru mol = M * L wynika, że molarność się zmieni. znamy ilość moli i litrów: M = (0,4 mola) / (0,8 L) = 0,5 M