Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Obliczanie moli przed rozcieńczeniem:
Ilość moli pozostaje taka sama, chociaż zwiększamy głośność. Ale my wychodzimy z formuły
znamy ilość moli i litrów:
Aby przeprowadzić eksperyment naukowy, uczniowie muszą wymieszać 90 ml 3% roztworu kwasu. Mają dostępne 1% i 10% roztworu. Ile ml 1% roztworu i 10% roztworu należy połączyć, aby uzyskać 90 ml 3% roztworu?
Możesz to zrobić za pomocą wskaźników. Różnica między 1% a 10% wynosi 9. Musisz podnieść się z 1% do 3% - różnica 2. Następnie musi być obecnych 2/9 silniejszych rzeczy, lub w tym przypadku 20 ml (i oczywiście 70mL słabszych rzeczy).
Przy 20,0 ° C ciśnienie pary etanolu wynosi 45,0 torr, a ciśnienie pary metanolu wynosi 92,0 tor. Jakie jest ciśnienie pary w 20,0 ° C roztworu przygotowanego przez zmieszanie 31,0 g metanolu i 59,0 g etanolu?
„65,2 torr” Zgodnie z prawem Raoulta, ciśnienie pary roztworu dwóch lotnych składników można obliczyć za pomocą wzoru P_ „ogółem” = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0, gdzie chi_A i chi_B są ułamkami molowymi składników P_A ^ 0 i P_B ^ 0 są ciśnieniami czystych składników Najpierw oblicz frakcje molowe każdego składnika. „59,0 g etanolu” xx „1 mol” / „46 g etanolu” = „1,28 mola etanolu” „31,0 g metanolu” xx „1 mol” / „32 g metanolu” = „0,969 mola metanolu” Roztwór ma „1,28 mola + 0,969 mola = 2,25 mola ogółem, więc „etanol” = „1,28 mola etanolu” / „2,25 mola” = 0,570 mola „metanolu” = „0,969 m
Gdy 10,0 ml roztworu AgNO3 traktuje się nadmiarem gazu HI, otrzymując 0,235 g AgI, jakie jest stężenie roztworu AgNO3?
Stężenie roztworu AgNO wynosi 0,100 mol / l. Istnieją trzy kroki do tego obliczenia. Napisz zrównoważone równanie chemiczne dla reakcji. Konwersja gramów AgI moli AgI moli AgNO . Oblicz molarność AgNO . Etap 1. AgNO + HI AgI + HNO Etap 2. Mole AgNO = 0,235 g AgI × (1 "mol AgI") / (234,8 "g AgI") × (1 "mol AgNO ") / (1 "mol AgI „) = 1,001 × 10 ³ mol AgNO Etap 4. Molarność AgNO =„ mole AgNO ”/„ litry roztworu ”= (1,001 × 10 ³„ mol ”) / (0,0100„ L ”) = 0,100 mol / L Molarność AgNO wynosi 0,100 mol / l.