Pozwolę ci to ocenić …
# "? mol" = 3,16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / anuluj "L" xx 1.222 anuluj "L" = ??? #
Jeśli chodzi o aniony bromkowe, ile atomów bromu jest w tym? Zaznacz poniżej, aby zobaczyć odpowiedź.
#color (biały) (3.862 xx 10 ^ (- 11) anuluj ("mols Br" ^ (-)) xx (6.022 xx 10 ^ 23 "atomy") / anuluj ("1 mol wszystko cokolwiek")) #
#color (biały) bb (= 2,326 xx 10 ^ 13 „atomy Br” ^ (-)) #
Energia sieciowa dla jodku sodu wynosi 700 kJ / mol, podczas gdy dla siarczku wapnia wynosi 2775 kJ / mol. Które z tych soli przewiduje wyższą temperaturę topnienia?
Topienie czegoś wymaga przełamania jego struktury sieciowej i umożliwienia jej swobodnego poruszania się jako ciecz. Tak więc im trudniej jest rozbić strukturę sieciową, tym trudniej jest stopić substancję i zwiększyć temperaturę topnienia. W rezultacie ten o wyższej energii sieci ma wyższą temperaturę topnienia.
Jaka jest temperatura zamarzania 1 mol i 0,432 mol Zn (H2O) _6 ^ (+ 2)?
Zrobię 1 roztwór molowy. Powinieneś wtedy być w stanie wykonać roztwór molowy 0,432. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f to oczywiście punkt zamarzania, a T_f ^ "*" to woda. i jest liczbą jonów w roztworze. Dla uproszczenia ignorujemy parowanie jonów. K_f = 1.86 ^ @ "C / m" m oznacza molalność, tradycyjnie w jednostkach „m” lub „molal”. Oczywiście woda nie jest jonem, a heksahydrat działa jak prosty kation w wodzie. Zatem, i = 1, a my po prostu mamy: DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = kolor (niebieski) (T_f) = - (1) (1,86 ^ @ "C / m") ("1 m") =
Jaka jest wartość Delta G przy 5000 K, jeśli DeltaH = -220 kJ / mol i DeltaS = -0,05 kJ / (mol * K)?
30 kJ / mol Gibbs Równanie darmowej energii ΔG = ΔH - T ΔS ΔG = -220 kJmol ^ -1 - (5000Kxx-0,05 kJmol ^ -1K ^ -1) ΔG = 30 kJmol ^ -1