Zrobię 1 roztwór molowy. Powinieneś wtedy być w stanie wykonać roztwór molowy 0,432.
#DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm # ,
# T_f # jest oczywiście punktem zamarzania i#T_f ^ "*" # jest to woda.#ja# jest liczbą jonów w roztworze. Dla uproszczenia ignorujemy parowanie jonów.#K_f = 1.86 ^ @ "C / m" # # m # jest molalność, tradycyjnie w jednostkach# "m" # lub „molal”.
Oczywiście woda nie jest jonem, a heksahydrat działa jak prosty kation w wodzie. A zatem,
#DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = kolor (niebieski) (T_f) #
# = - (1) (1.86 ^ @ "C / m") ("1 m") = kolor (niebieski) (- 1.86 ^ @ "C") #
Ciepło molowe topnienia wody wynosi 6,01 kJ / mol. Ile energii jest uwalniane, gdy w punkcie zamarzania zamarza 36,8 g wody?
„12,3 kJ” W przypadku danej substancji molowe ciepło topnienia zasadniczo mówi jedno z dwóch perspektyw, ile ciepła jest potrzebne do stopienia jednego mola tej substancji w jej temperaturze topnienia, ile ciepła musi zostać usunięte, aby zamarznąć jeden mol tej substancji w jej punkcie zamarzania Bardzo ważne jest, aby uświadomić sobie, że entalpia molowa fuzji będzie miała pozytywny znak, gdy masz do czynienia z topnieniem i znakiem ujemnym, gdy masz do czynienia z zamarzaniem. Dzieje się tak, ponieważ wydzielane ciepło niesie ze sobą znak ujemny, podczas gdy pochłaniane ciepło ma pozytywny znak. Więc, dla wody
Jaka jest zmiana temperatury zamarzania wody, gdy 35,0 g sacharozy rozpuszcza się w 300,0 g wody?
DeltaT_f = -0,634 "" ^ "o" "C" Jesteśmy proszeni o znalezienie obniżenia punktu zamarzania rozwiązania. Aby to zrobić, używamy równania DeltaT_f = i · m · K_f, gdzie DeltaT_f jest zmianą temperatury punktu zamarzania (co próbujemy znaleźć) i jest współczynnikiem van't Hoffa, który jest podany jako 1 (i zwykle wynosi 1 w przypadku nieelektrolitów) m oznacza molalność roztworu, która jest „molalnością” = „substancja rozpuszczona w molach” / „kg rozpuszczalnika” Przekształca daną masę sacharozy w mol, stosując jej masę molową: 35,0 cancel („g sacharozy
Jaka jest temperatura zamarzania roztworu zawierającego 0,550 mola NaI w 615 g wody?
-3,32 ° C Obniżenie temperatury zamarzania jest funkcją moli substancji rozpuszczonej w molach rozpuszczalnika. Jest to „własność koligatywna” oparta na cząstkach w roztworze, a nie tylko na złożonej molarności. Najpierw „znormalizujemy” podane wartości do standardowego litra roztworu, wykorzystując gęstość wody jako 1 g / (cm ^ 3). 0,550 / 0,615 l = 0,894 roztwór molowy. JEDNAK w przypadku NaI mamy związek, który całkowicie dysocjuje na DWÓCH moli cząstek, podwajając „ilość molową” w roztworze. Stosując stałą depresji temperatury zamarzania dla tego związku mamy: 2 * 0,894 mol * 1,86 ('C) / (mol) =