Jaka jest zmiana temperatury zamarzania wody, gdy 35,0 g sacharozy rozpuszcza się w 300,0 g wody?

Odpowiedź:

#DeltaT_f = -0,634 # # "" ^ "o" "C" #

Wyjaśnienie:

Jesteśmy proszeni o znalezienie obniżenie punktu zamarzania rozwiązania.

Aby to zrobić, używamy równania

#DeltaT_f = i · m · K_f #

gdzie

# DeltaT_f # jest zmiana temperatury punktu zamarzania (co próbujemy znaleźć)
#ja# jest czynnik van't Hoffa, który jest podany jako #1# (i zwykle jest #1# w przypadku nieelektrolitów)
# m # jest molalność rozwiązania, czyli

# „molality” = „mol solute” / „kg solvent” #

Przekształć daną masę sacharozy w mole, używając jej masa cząsteczkowa:

# 35.0 anuluj („g sacharoza”) ((1 kolor (biały) (l) „mol sacharoza”) / (342.30cancel („g sacharoza”))) = kolor (czerwony) (0,102 # #color (czerwony) („mol sucrose” #

Molalność jest więc

# „molality” = kolor (czerwony) (0,120 kolorów (biały) (l) „mol sacharoza”) / (0,3000 kolorów (biały) (l) „kg wody”) = kolor (zielony) (0,341 m #

# K_f # jest stała temperatura zamarzania stała dla rozpuszczalnika (woda), która jest podana jako #-1.86# # "" ^ "o" "C /" m #

Podłączając znane wartości, mamy

#DeltaT_f = (1) (kolor (zielony) (0.341) anuluj (kolor (zielony) (m))) (- 1.86color (biały) (l) "" ^ "o" "C /" anuluj (m)) #

# = kolor (niebieski) (ul (-0,634color (biały) (l) „” ^ ”o” „C” #

Oznacza to, o ile punkt zamarzania maleje. Nowe mrozy punkt roztworu znajduje się przez dodanie tej wartości z normalnej temperatury zamarzania rozpuszczalnika (#0.0# # "" ^ "o" "C" # dla wody):

# „nowy f.p.” = 0,0 # # "" ^ "o" "C" # # - kolor (niebieski) (0.634 # #color (niebieski) („” ^ ”o” „C” # # = ul (-0,634color (biały) (l) „” ^ ”o” „C” #

Ciepło molowe topnienia wody wynosi 6,01 kJ / mol. Ile energii jest uwalniane, gdy w punkcie zamarzania zamarza 36,8 g wody?

„12,3 kJ” W przypadku danej substancji molowe ciepło topnienia zasadniczo mówi jedno z dwóch perspektyw, ile ciepła jest potrzebne do stopienia jednego mola tej substancji w jej temperaturze topnienia, ile ciepła musi zostać usunięte, aby zamarznąć jeden mol tej substancji w jej punkcie zamarzania Bardzo ważne jest, aby uświadomić sobie, że entalpia molowa fuzji będzie miała pozytywny znak, gdy masz do czynienia z topnieniem i znakiem ujemnym, gdy masz do czynienia z zamarzaniem. Dzieje się tak, ponieważ wydzielane ciepło niesie ze sobą znak ujemny, podczas gdy pochłaniane ciepło ma pozytywny znak. Więc, dla wody

Ile ciepła wydziela się, gdy 122 g wody zamarza do stałej wody (lodu) w punkcie zamarzania?

Po prostu uwalnia utajone ciepło fuzji, tj. 80 kalorii dla 1 g wody, więc dla 122 g wody byłoby to 122 * 80 = 9760 kalorii

Jaki jest wzór chemiczny, gdy chlorek cynku rozpuszcza się w wodzie i tworzy czworościenne kompleksy chloro-aqua, w których zmniejszenie liczby koordynacyjnej z 6 do 4 dodatkowo zmniejsza siłę wiązań O-H w solwatowanych cząsteczkach wody?

Być może będziesz musiał przeformułować to pytanie .... Możemy napisać równanie chemiczne reakcji w następujący sposób ... ZnCl_2 (s) + 4H_2O (l) rarr [Zn {(OH) _2} _4] ”^ (2+ ) + 2Cl ^ - Wokół cynku mogą znajdować się 4 ligandy wodne, może być 6. Z pewnością kompleks cynku miałby mierzalne pK_a.