Chemia

Patrz poniżej: Ostrzeżenie: Nieco długa odpowiedź! Pierwszym krokiem w określeniu hybrydyzacji jest określenie, ile „centrów ładunkowych” otacza omawiane atomy, patrząc na strukturę Lewisa. 1 centrum ładowania jest odpowiednikiem jednego: pojedynczego wiązania kowalencyjnego. Podwójne wiązanie kowalencyjne. Potrójne wiązanie kowalencyjne. Para samotnych elektronów. A następnie hybrydyzacja jest podzielona na następujące: 4 Centra ładowania: sp ^ 3 3 Centra ładowania: sp ^ 2 2 Centra ładowania: sp Teraz struktura Lewisa dla N_2O_3 wykazuje rezonans, ponieważ możliwe jest narysowanie dwóch różny Czytaj więcej »

Carbon-14 ma okres półtrwania 5730 lat, co oznacza, że co 5730 lat, około połowa C-14 artefaktu rozpadnie się w stabilny (nieradioaktywny) azot izotopowy-14. Jego obecność w materiałach organicznych jest podstawą datowania radiowęglowego do chwili obecnej próbek archeologicznych, geologicznych i hydrogeologicznych. Rośliny utrwalają węgiel atmosferyczny podczas fotosyntezy, więc poziom 14C w roślinach i zwierzętach, kiedy umierają, jest w przybliżeniu równy poziomowi 14C w atmosferze w tym czasie. Zmniejsza się jednak od rozpadu radioaktywnego, umożliwiając oszacowanie daty śmierci lub utrwalenia. Datowanie Czytaj więcej »

Jony wodorowe reagują z wodorotlenkiem utworzonym z zasady, tworząc wodę. Jony wodorowe (lub technicznie jony oksoniowe - H_3O ^ +) reagują z jonami wodorotlenkowymi (OH ^ -) w bazie, tworząc wodę. OH ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) -> 2H_2O (l) Dodanie jonów wodorowych do roztworu podstawowego spowoduje obniżenie pH roztworu podstawowego w miarę neutralizowania jonów OH ^ - które są odpowiedzialne za nadanie roztworowi wysokiego pH. Czytaj więcej »

Liczba moli = „dana masa” / „masa molowa” => 37,9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0,452 „moli” Czytaj więcej »

Chlor ma większą elektroujemność niż brom, co powoduje utlenianie bromku (Br-) i redukcję chloru. Chlor ma większe powinowactwo do elektronów niż brom, więc obecność jonów bromku i gazu chlorowego oznacza, że dodatkowy elektron posiadany przez bromek zostanie przeniesiony do chloru w reakcji spontanicznej i egzotermicznej. utrata elektronu przez bromek jest połową reakcji utleniania, a zysk elektronu na chlorek to połowa redukcji. Ciecz bromowa ma brązowawy kolor, więc zmiana koloru wskazywałaby na wystąpienie reakcji chemicznej (bromek byłby bezbarwny). Cl2 (g) + 2NaBr (aq) -> Br2 (1) + 2NaCl (aq) Czytaj więcej »

Z teorii kinetycznej otrzymuje się równanie ciśnienia, p = (mnv ^ 2) / 2, gdzie m jest masą cząsteczki, n jest nie. cząsteczek w objętości jednostkowej, a v jest prędkością skuteczną. Zatem n = N / V gdzie N jest całkowitą liczbą cząsteczek gazu.Dlatego można napisać, pV = (mNv ^ 2) / 3 Teraz, (mv ^ 2) / 2 = E, gdzie E jest energią kinetyczną cząsteczki. Tak więc pV = (2NE) / 3 Teraz z kinetycznej interpretacji temperatury, E = (3kT) / 2, gdzie k jest stałą Boltzmanna. Zatem, pV = NkT Teraz, ponieważ N i k są stałymi, to dla stałego p, V / T = stała Jest to prawo Charlesa z teorii kinetycznej. Czytaj więcej »

Są bezpośrednio ze sobą powiązane. Większe „zużycie tlenu” prowadzi do większej „produkcji ciepła”. Na ogół reakcje spalania zachodzą, gdy substancja reaguje z tlenem i uwalnia ciepło i wytwarza płomień. Rozważmy równanie chemiczne, w którym gazem tlenowym jest reagent ograniczający. Jeśli nie ma wystarczającej ilości O_2, aby reakcja mogła być kontynuowana, system chemiczny nie będzie w stanie kontynuować jej postępu. Jeśli więc masz nadmiar tlenu, system chemiczny będzie mógł kontynuować postęp, aż do wyczerpania innych reagentów, a tym samym do kontynuacji produkcji ciepła. Musimy również p Czytaj więcej »

Prawo Karola stwierdza, że przy stałym ciśnieniu dana ilość gazu będzie miała objętość proporcjonalną do temperatury bezwzględnej. Dlatego wykres objętości w funkcji temperatury bezwzględnej powinien dać linię prostą. I rzeczywiście tak jest. Realne gazy upłynniają się przed osiągnięciem zera absolutnego, jednak wartość 0 K może być ekstrapolowana na wykresie. Czytaj więcej »

Termochemia to badanie energii i ciepła związanych z reakcjami chemicznymi. Na przykład. reakcje egzotermiczne i endotermiczne oraz zmiany energii. Gdy zachodzi reakcja, wiązania między atomami zostają przerwane, a następnie zreformowane. Energia jest potrzebna do zerwania wiązań, a energia jest uwalniana po ich utworzeniu. Jest to zwykle w postaci ciepła. Różne reakcje mają różne stosunki zużytej energii do uwolnionej energii, co decyduje o tym, czy jest ona endotermiczna (pobiera więcej energii z otoczenia niż uwalnia) czy egzotermiczna (uwalnia więcej energii niż przyjmuje). Niektóre przykłady reakcji egz Czytaj więcej »

Rozważ egzotermiczną reakcję spalania. Ilość ciepła może być traktowana jako produkt stechiometryczny, dokładnie w zależności od ilości spalanego węglowodoru. Spalanie metanu napędza naszą cywilizację w bardzo dużym stopniu: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. Podana entalpia spalania jest na mol reakcji zgodnie z zapisami. Nie musisz ich znać; musisz wiedzieć, jak zrównoważyć równanie. Ponieważ energia ta jest związana ze spalaniem 1 mola metanu, mógłbym również potraktować wyewoluowaną energię jako reagent lub produkt w reakcji: tj. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + Czytaj więcej »

Zobacz poniżej Gdy znajdujemy K_b, chcemy poznać pOH roztworu jako pierwszy krok: Używając pOH + pH = 14 (przyjmując warunki standardowe) pOH = 4,91 Więc OH ^ (-) = 10 ^ (- 4,91) K_b ponieważ ten gatunek byłby (zakładam): K_b = ([OH ^ -] razy [C_6H_5NH ^ +]) / ([C_6H_5N] razy [H_2O] (ale H_2O jest wykluczone) Ponieważ C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) Więc ustawianie tabeli ICE: C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) I: 0.1 / - / 0/0 C: -x / - / + x / + x / E: (0.1-x) / - / x / x Ale od znalezienia pOH znaleźliśmy OH ^ - i wiemy, że jest ono koncentracją: 10 ^ (- 4.91), więc mus Czytaj więcej »

Mówi po prostu, że całkowita entropia wszechświata zawsze gdzieś się zwiększa, wraz z upływem czasu. Lub dwa następujące równania: DeltaS _ („univ”, „tot”) (T, P, V, n_i, n_j,., N_N)> 0 DeltaS _ („univ”) (T, P, V, n_i, n_j,.., n_N)> = 0, gdzie rozróżniamy całkowitą entropię wszechświata i stagnację lub wzrost entropii wszechświata z powodu pojedynczego izolowanego procesu. T, P, V i n są typowymi zmiennymi idealnego prawa gazu. Dzieje się tak, ponieważ pewne naturalne procesy są nieodwracalne i jako takie pracują / pracują nad zwiększeniem całkowitej entropii wszechświata w taki sposób, że odpowia Czytaj więcej »

Patrz poniżej: Ostrzeżenie! DŁUGA ODPOWIEDŹ! Zacznijmy od znalezienia liczby moli NaOH wprowadzonych do roztworu, stosując wzór stężenia: c = (n) / vc = conc w mol dm ^ -3 n = liczba moli v = objętość w litrach (dm ^ 3) 50,0 ml = 0,05 dm ^ (3) = v 0,2 razy 0,05 = nn = 0,01 mola Aby znaleźć liczbę moli HF: c = (n) / v 0,5 = (n) / 0,02 n = 0,1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) Tworzymy 0,1 mola NaF w powstałym 70 ml roztworze po zakończeniu reakcji. Teraz NaF zostanie zdysocjowany w roztworze, a jon fluorkowy F ^ (-) będzie działał jako słaba baza w roztworze (powrócimy do tego). Teraz jest dobry moment Czytaj więcej »

Zobacz poniżej: Zacznij od ustawienia tabeli ICE: Mamy następującą reakcję: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) I mamy stężenie początkowe HA przy 0,64 moldm ^ -3, więc podłączmy to, co mamy do tabeli ICE: kolor (biały) (mm mm) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) „Początkowy:” kolor (biały) (mm) 0,64 kolor (biały) (miimm) -kolor (biały) (mmmmm) 0 kolor (biały) (mmmmmm) 0 „Zmień:” kolor (biały) (im) -xcolor (biały) (miimm) -color (biały) (mmmm) + xcolor (biały) (mmmmii) + x „Eq:” kolor (biały) (mmm) 0,64-xcolor (biały) (iimm) -kolor (biały ) (mmmmm) xcolor (b Czytaj więcej »

To nie jest, ale czasami oba (mylące, prawda?). Według definicji Arrheniusa kwasu i zasady alkohol nie jest ani kwaśny, ani zasadowy po rozpuszczeniu w wodzie, ponieważ nie wytwarza H + ani OH- w roztworze. Kiedy jednak alkohol reaguje z bardzo silnymi zasadami lub bardzo silnymi roztworami kwasowymi, może działać jako kwas (wydając swój H ^ +) lub zasadę (uwalniając -OH ^ -). Ale to jest coś bardzo trudnego do osiągnięcia iw bardzo szczególnych warunkach. Alkohol nie jest ani kwaśny, ani zasadowy w „normalnych” warunkach (np. Woda). Ale teoretycznie może zachowywać się tak, jak w zależności od warunków reak Czytaj więcej »

Zobacz poniżej: Drewno składa się głównie z celulozy, która jest polimerem złożonym z wielu cząsteczek beta-glukozy. - Rozpad celulozy przez spalanie jest reakcją spalania, ponieważ palimy coś w tlen. Tak więc technicznie, spalanie drewna jest chemicznie podobne do metabolicznego rozkładu węglowodanów w organizmie w celu wytworzenia energii. Reakcja spalania drewna byłaby mniej więcej taka: Celuloza + Tlen -> Dwutlenek węgla + woda C_6H_10O_5 (s) + 6O_2 (g) -> 6 CO_2 (g) + 5 H_2O (g) (+ Ciepło) Ta reakcja jest również egzotermiczne, uwalniające ciepło do otoczenia, więc można powiedzieć, że rodzaj Czytaj więcej »

Cóż, mogę wymyślić kilka. Oczywiście wartości pH zależą od stężenia jonów H_3O ^ (+), więc podane tutaj liczby są przybliżonymi szacunkami tego, jakie odczyty pH można oczekiwać podczas badania kwasów w domu. Jeśli masz sodę - (konkretnie Cola) Zawiera kwas fosforowy. H_3PO_4 (aq), dlatego Cola daje niskie pH podczas pomiaru za pomocą sondy. Ma pH około 2-3, ponieważ jest słabym kwasem. Możesz również mieć w kuchni kwas octowy CH_3COOH (aq), w occie. Inny słaby kwas o podobnym zakresie pH niż kwas fosforowy. Możemy również znaleźć kwas cytrynowy, C_6H_8O_7 w cytrynach. Jest to kolejny słaby kwas, a Czytaj więcej »

SrCl_2 jest utrzymywany razem przez silne wiązania jonowe, podczas gdy SiCl_4 jest utrzymywany razem przez stosunkowo słabe siły międzycząsteczkowe SrCl_2 jest związkiem jonowym. W stałym SrCl_2 cząstki są ułożone w strukturę sieciową, utrzymywane razem przez silne wiązania jonowe między jonami przeciwnie naładowanymi Sr ^ (2+) i Cl ^ -. SiCl_4 jest związkiem kowalencyjnym, a więc w stałym SiCl_4, cząsteczki są utrzymywane razem przez słabe siły międzycząsteczkowe. Wiązania jonowe są niewiarygodnie silne i wymagają wiele energii, aby się złamać. W rezultacie związki jonowe mają wysokie temperatury topnienia. Siły międzyczą Czytaj więcej »

2 Elektroniczna konfiguracja „” _20 „Ca” to „1s” ^ 2 „2s” ^ 2 „2p” ^ 6 „3s” ^ 2 „3p” ^ 6 kolor („4s” ^ 2) kolor (biały) (...................) kolor (niebieski) „zewnętrzna powłoka” Liczba elektronów w zewnętrznej powłoce (4 ^ „th” powłoka) wynosi 2 Czytaj więcej »

PH ok. 11,5 Po umieszczeniu w wodzie KOH rozpuszcza się w jonach K ^ (+) i OH ^ (-), przy czym ten ostatni zwiększa pH roztworu. Ponieważ wodorotlenki mogą być uważane za silne zasady, całkowicie dysocjują do roztworu wodnego i tworzą równą ilość moli jonów wodorotlenkowych: 0,003 mola OH ^ (-). Teraz pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2,522 A jeśli założymy, że odbywa się to w standardowych warunkach: pOH + pH = 14 pH = 14-2.522 pH około 11,5 Czytaj więcej »

9,0kolorowy (biały) (l) „mol” Chloran potasu „KClO” _3 rozkłada się, tworząc chlorek potasu „KCl” i tlen „O” _2. Równoważenie równania „KClO” _3 z „KCl” + „O” _2 (niezrównoważone) w oparciu o fakt, że liczba moli atomów tlenu powinna być taka sama po obu stronach równania, da „KClO” _3 do „ KCl ”+ 3/2„ O ”_2 kolor (niebieski) (2)„ KClO ”_3 do 2„ KCl ”+ kolor (zielony) (3)„ O ”_2 Stąd stosunek liczby moli cząstek (n ( „O” _2)) / (n („KClO” _3)) = kolor (niebieski) (3) / kolor (zielony) (2) n („O” _2) = n („KClO” _3) * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 3/2 * n ("KClO" _3) Czytaj więcej »

1.5g Najpierw potrzebujemy liczby moli "HF" używanych: n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = 3/2 = 1.5 mol ((n ("HF"),:, n ("H" _2)), (2,:, 1)) Potrzebujemy więc połowy liczby moli: n ("H" _2) = 1,5 /2=0,75 mol m („H” _2) = n („H” _2) M_r („H” _2) = 0,75 * 2 = 1,5 g Czytaj więcej »

W ten sposób: zacznę od tego, co jest najbardziej skomplikowane i niezrównoważone, jak widzimy, że po lewej stronie jest tylko 1 Cu, ale po prawej stronie są dwie Cu. Więc dodaj 2 przed CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 Ale teraz Chlor jest niezrównoważony po lewej stronie, ponieważ mamy 4 po prawej, więc dodaj 2 przed FeCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 W końcu zrównoważyć żelazo, ponieważ jest to jedyna rzecz, która pozostała po dodaniu 2: 2CuCl_2 +2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 A teraz jest zrównoważona! Czytaj więcej »

Energia cieplna z temperatury powoduje, że siły międzycząsteczkowe pękają, co powoduje zmianę stanu Wysoka temperatura zapewnia dużą ilość energii cieplnej. Przy wystarczającej energii cieplnej siły międzycząsteczkowe (siły przyciągania między cząsteczkami) pękają, powodując, że cząsteczki poruszają się swobodniej. Więc ciała stałe zamieniają się w ciecz, która zamienia się w gaz / parę. Alternatywnie, niskie temperatury powodują powstawanie sił międzycząsteczkowych i powodują, że gaz / para zamienia się w ciecz, która zamienia się w ciało stałe. Czytaj więcej »

Pascal lub Pa (i kilka innych - ale w większości pochodzą od Paskala) Ciśnienie w paskalach określa się jako siłę wywieraną na obszar w metrach do kwadratu. P = (F) / A Tak więc w podstawowych jednostkach SI 1 Pascal wynosi: 1 Pa = kg razy m ^ (- 1) razy s ^ -2 Więc 1 Pascal jest równoważny sile 1 Newtona działającej na obszarze 1 metr do kwadratu. Jednak 1 pascal to dość małe ciśnienie, więc często opisujemy ciśnienie w barach lub atmosferach, które używają Kilo-paskali. Normalne ciśnienie na poziomie morza wynosi około 101 kilogramów lub 101 000 pascal. Jest to często określane jako ciśnienie „1 atmosfery” Czytaj więcej »

[H_3O ^ +] = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... Z definicji, pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... A biorąc pod uwagę, że jeśli log_ay = z, jeśli następuje, to ^ z = y A więc jeśli pH = 4,98, [H_3O ^ +] = 10 ^ (- 4,98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 .. Czytaj więcej »

Δ_text (rxn) H = „-311 kJ”> Możesz obliczyć zmianę entalpii reakcji za pomocą entalpii tworzenia reagentów i produktów. Wzór ma kolor (niebieski) (pasek (ul (| kolor (biały) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (produkty) ^ @ - Δ_text (f) H_text (reagenty) ^ @ kolor (biały) (a / a) |))) "" Krok 1. Oblicz tekst Δ_text (r) H ^ @ "dla 1 mola koloru reakcji (biały) (mmmmmmmmm)" 2C "_2" H "_2" (g ) "+" 5O "_2" (g) " " 4CO "_2" (g) "+ 2" H "_2" O (g ") Δ_text (f) H ^ @" / kJ · mol &quo Czytaj więcej »

Ponieważ atom wodoru ma tylko jeden elektron, więc nie ma odpychania elektronów, które komplikują energie orbitalne. To właśnie te odpychania elektronów powodują powstanie różnych energii w oparciu o momenty kątowe każdego kształtu orbity. Równanie Rydberga wykorzystuje stałą Rydberga, ale stała Rydberga, jeśli ją zdasz sobie sprawę, jest w rzeczywistości tylko energią stanu podstawowego atomu wodoru, - „13,61 eV”.-10973731.6 anuluj ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) anuluj "m" "/" anuluj "s" xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) anuluj "J" cdotcancel "s&quo Czytaj więcej »

(A) Br_2 ma najwyższą temperaturę topnienia. Masz rację, że Kr ma większy stopień sił międzycząsteczkowych niż N_2! Oba są niepolarnymi cząsteczkami, a Kr ma większą liczbę polaryzowalnych elektronów (36 elektronów), więc Kr miałby większy stopień LDF, a zatem większą temperaturę topnienia niż N_2 (która ma 7xx2 = 14 polaryzowalnych elektronów). Uwaga: Cząsteczki o większej liczbie polaryzowalnych elektronów będą miały większy stopień LDF, ponieważ więcej elektronów zwiększy szansę na powstanie natychmiastowego dipola i zwiększy polaryzację tego natychmiastowego dipola. Ale nie możemy zapomnie Czytaj więcej »

„48 g” Pokażę ci dwa podejścia do rozwiązania tego problemu, jeden naprawdę krótki i jeden stosunkowo długi. kolor (biały) (.) KRÓTKA WERSJA Problem mówi, że „6 g” gazowego wodoru „H” _2 reaguje z nieznaną masą gazowego tlenu „O” _2, tworząc „54 g” wody. Jak wiadomo, prawo zachowania masy mówi, że w reakcji chemicznej całkowita masa reagentów musi być równa całkowitej masie produktów. W twoim przypadku można to zapisać jako overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (kolor (niebieski) („całkowita masa reagentów”)) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (kolor (pomarańczowy) („masa produktu”)) Oznacza to, Czytaj więcej »

Obfitość „” _8 ^ 16 „O” wynosi 99,762%, a obfitość „” _8 ^ 18 „O” wynosi 0,201%. Załóżmy, że masz 100 000 atomów O. Wtedy masz 37 atomów „” _8 ^ 17 „O” i 99 963 atomów innych izotopów. Niech x = liczba atomów „” _8 ^ 16 „O”.Następnie liczba atomów "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Całkowita masa 100 000 atomów wynosi x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15,9994 u 15,995 x + 1 799 234,037 - 17,999 x + 628.963 = 1 599 940 2,004 x = 199 123 x = 199 123 / 2,004 = 99 762 Zatem istnieje 99 762 atomów „” _8 ^ 16 „O” lub 99 Czytaj więcej »

Cóż, cząsteczka helu, „He” _2, nie istnieje przez dłuższy czas, ale atom helu, „On”, robi ... A atom helu ma masę atomową „4,0026 g / mol”, podczas gdy cząsteczka tlenu ma masę cząsteczkową „31,998 g / mol”. Zatem cząsteczka tlenu jest około 8 razy większa niż MASSIVE, a pod tym samym polem grawitacyjnym jest około 8 razy cięższa. vecF_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~~ 8 Czytaj więcej »

0,11% Z reakcji wiemy, że 5 moli CO_2 reaguje z 1 molem Mn_2 (CO_3) _5. Liczba moli wytworzonego CO_2, = 3,787 * 10 ^ (- 4) Tak więc z powyższej relacji między CO_2 i Mn_2 (CO_3) _5 wiemy, że liczba moli Mn_2 (CO_3) _5 wynosi. = (3,787 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0,7574 * 10 ^ (- 4) To jest nasza czysta próbka obecna. Za znalezienie nie gramów tej czystej próbki, 0,7574 * 10 ^ (- 4) = (masa) / (masa molowa) 0,7574 * 10 ^ (- 4) = (masa) / 409,9 masa = 301,4 * 10 ^ ( -4) gm Dla procentowej czystości, (301,4 * 10 ^ (- 4)) / (28,22) * 100 0,11% Czytaj więcej »

Oto moje wyjaśnienie. > Prawo wzajemnych proporcji stwierdza, że „jeśli dwa różne elementy łączą się oddzielnie ze stałą masą trzeciego elementu, stosunek mas, w którym one się znajdują, jest taki sam lub prosty wielokrotność stosunku mas w którym łączą się ze sobą ”. Chociaż prawo to może wydawać się skomplikowane, dość łatwo jest je zrozumieć na przykładzie. Na przykład 3 g „C” reaguje z 1 g „H”, tworząc metan. Ponadto 8 g „O” reaguje z 1 g „H”, tworząc wodę. Stosunek masy „C: O” = 3: 8. W ten sam sposób 12 g „C” reaguje z 32 g „O”, tworząc „CO” _2. Stosunek masy „C: O = 12:32 = 3: 8”. Stosunek ma Czytaj więcej »

Materia nie może zostać stworzona lub zniszczona jest prawem zachowania materii. Podobnie jak gdy masz kostkę lodu, topi się ona w cieczy, a gdy się ogrzeje, staje się gazem. Może zniknąć dla ludzkiego oka, ale nadal tam jest. W tych zmianach materia nie jest ani tworzona, ani niszczona. Lód, powiedzmy, że zaczynasz od 20 g lodu i zostawiasz to w słońcu, po pewnym czasie lód pochłonie ciepło ze Słońca i powoli topi się do wody. Masa wody, którą otrzymasz, wynosi 20g. Ilość wody i lodu, które będziesz miał, będzie podobna. W tej zmianie cząsteczki wody zablokowane w Lodzie pochłoną energię ze Słońca i uw Czytaj więcej »

Chcesz teoretycznych permutacji lub realistycznego wzoru wypełnienia orbitalnego? Ponieważ elektrony są nierozróżnialne od siebie, nie ma sposobu, aby „zobaczyć” permutację opartą na liczbie elektronów. Umieszczenie elektronu na jednej orbicie lub innej TYLKO stwierdza, że elektron znajduje się w tej orbicie, a NIE, w którym znajduje się elektron 54. Ponownie, fizycznie, orbitale elektronowe są wypełnione po kolei, więc dopóki nie dotrzesz do orbitali walencyjnych, „położenie” orbitali niższego poziomu jest nieistotne - WSZYSTKIE niższe orbitale są całkowicie wypełnione - i nie możesz powiedzieć jedneg Czytaj więcej »

Istnieją dwie formuły, ale jeden jest częściej używany. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarrTo jest częściej oceniane jako sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2, gdzie Delta jest zakresem obserwowalnym, a sigma jest odchyleniem standardowym obserwowalnego. Ogólnie rzecz biorąc, możemy po prostu powiedzieć, że minimalny iloczyn powiązanych niepewności leży w porządku stałej Plancka. Oznacza to, że niepewności są istotne dla cząstek kwantowych, ale nie dla rzeczy normalnych rozmiarów, takich jak baseballi czy ludzie. Pierwsze równanie ilustruje, jak kiedy ktoś wysyła skupione światło przez szczelinę i zawęża sz Czytaj więcej »

Patrz poniżej: Reakcja, która nastąpi: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Teraz, stosując wzór stężenia możemy znaleźć ilość moli NaOH i kwasu octowego: c = (n ) / v Dla NaOH Pamiętaj, że v powinno być w litrach, więc podziel wszystkie mililitry na 1000. cv = n 0,1 razy 0,03 = 0,003 mola NaOH Dla CH_3COOH: cv = n 0,2 razy 0,04 = 0,008 mola CH_3COOH. Tak więc 0,003 mola NaOH zareaguje na zakończenie z kwasem, tworząc 0,003 mola octanu sodu, CH_3COONa, w roztworze, wraz z 0,005 mola kwasu rozpuszczonego w całkowitej objętości 70 ml. Spowoduje to utworzenie kwaśnego roztworu buforowego. Znajdźmy od Czytaj więcej »

Roztwór zawiera 6,1 g „H” _2 „SO” _4 na litr roztworu. > Krok 1. Napisz zrównoważone równanie „2NaOH + H” _2 „SO” _4 „Na” _2 „SO” _4 + 2 „H” _2 „O” Krok 2. Oblicz ekwiwalenty „ekwiwalentów” „NaOH” = 0,015 koloru (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („L NaOH”))) × „0,1 eq NaOH” / (1 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („L NaOH”))))) = „0,0015 eq NaOH” Krok 3. Oblicz ekwiwalenty „H” _2 „SO” _4 W reakcji 1 równoważnik czegokolwiek jest równoważny 1 równoważnikowi czegokolwiek innego. Zatem istnieje 0,0015 równoważnika „H” _2 „SO” _4. Krok 4. Oblicz mole „H” _2 „SO” _4 w pr&# Czytaj więcej »

Masa atomowa mówi, że masz wiele gramów na mol czegoś. 1 mol zawiera około 6,02 * 10 ^ 23 atomów lub molekuł (w zależności od tego, o czym mówi się abotu, czy liczba cząsteczek wody, atomów magnezu lub całkowitych atomów w „NaCl”). Na przykład woda ma masę około 18 g mol ^ -1, oznacza to, że 18 g wody zawiera 6,02 * 10 ^ 23 cząsteczek wody, ale 1,806 * 10 ^ 24 atomów (trzy atomy na cząsteczkę wody). Przykład: magnez ma masę około 24,3 g mol ^ -1, a 10 g zawiera 10 / 24,3 ~ 0,412 mol Mg. 0,412 (6,02 * 10 ^ 23) ~ 2,48 * 10 ^ 23 atomów Czytaj więcej »

Jego „temperatura topnienia” lub „punkt topnienia ...” A gdy substancja ulega stopieniu, przechodzi przejście ... „stałe” rarr „ciekłe” Temperatury topnienia są charakterystyczne dla wszystkich czystych substancji. W chemii organicznej pomiar temperatury topnienia dla nieznanego i kilku jego pochodnych jest nadal najlepszym sposobem identyfikacji związku. Czytaj więcej »

Zależy od tego, czy jest to transfer boczny czy pionowy. Odpowiadam jako meteorolog, ale te same terminy są używane w fizyce. Postęp jest bocznym ruchem właściwości atmosfery (lub gazu), czy to wilgotności czy temperatury. Konwekcja jest pionowym ruchem właściwości atmosfery (lub gazu), czy to wilgotności czy temperatury. Konwekcja może również oznaczać cyrkulację ciepła przez ruch płynu. Tylko w meteorologii jest to ruch pionowy. Są więc szanse, że najodpowiedniejsza jest konwekcja. Czytaj więcej »

Równanie termochemiczne jest po prostu zrównoważonym równaniem chemicznym, które obejmuje zmianę entalpii towarzyszącej danej reakcji. Podobnie jak w przypadku wszystkich węglowodorów, które są związkami zawierającymi tylko węgiel i wodór, spalanie benzenu doprowadzi do powstania tylko dwóch produktów, dwutlenku węgla, CO_2 i wody, H_2O. Zrównoważone równanie chemiczne do spalania benzenu, C_6H_6, wynosi 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)) Teraz, aby mieć równanie termochemiczne, musisz dodać zmianę entalpii związaną z tą reakcją, kt& Czytaj więcej »

Cóż, dostarczę ukryte ciepło fuzji dla lodu ...... Przesłuchujemy fizyczną zmianę ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Oczywiście ten proces jest ENDOTHERMICZNY, a ta strona zgłasza, że utajone ciepło topnienia lodu wynosi 334 * kJ * kg ^ -1. Mamy masę 347 * g lodu, więc bierzemy produkt ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Zauważ, że ZARÓWNO ICE I WODA mają wartość 0 ”„ ^ @ C. Czytaj więcej »

Znalazłem: 1700J tutaj masz zmianę fazy z ciekłej na stałą, gdzie możemy ocenić ciepło uwolnione Q (w dżulach) używając: Q = mL_s gdzie: m = masa; L_s = utajone ciepło krzepnięcia wody, które z literatury wynosi: 3,5xx10 ^ 5J / (kg), więc dla 5g = 0,005 kg wody otrzymujemy: Q = 0,005 * 3,4xx10 ^ 5 = 1700J Czytaj więcej »

Ostrzeżenie! Długa odpowiedź. p_text (tot) = "7.25 bar"> Tak, potrzebujesz ΔG ^ @, ale przy 500 K, nie 298 K. Oblicz ΔG ^ @ przy 500 K Możesz obliczyć to z wartości zestawionych w 298 K. kolor (biały) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": kolor (biały) (l) "- 398,9" kolor (biały ) (m) „- 306,4” kolor (biały) (mm) 0 S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": kolor (biały) (ml) 353 kolor (biały) (mm) 311,7 koloru (biały) (mll) 223 Δ_tekst (r) H ^ @ = sumΔ_text (f) H Czytaj więcej »

Patrz poniżej: Zakładam, że masz na myśli procent masy całego związku. Masa molowa NaHCO_3 wynosi około 84 gmol ^ -1, a masa molowa wodoru wynosi około 1,01 gmol ^ -1, a więc: 1,01 / 84 razy 100 około 1,2% Tak więc wodór stanowi 1,2% masy całego związku. Czytaj więcej »

K ok 1,67 Tak! Masz rację, zrobię pierwszy. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 około -2.8 kJ Zrobiłem to zgodnie ze zwykłą metodą używając tabeli w moim tekście. -2.8 * 10 ^ 3 J = - (8.314J) / (mol * K) * (655K) * lnK dlatego K około 1.67 Jest to uzasadnione, ponieważ szybko sprawdziłem i zauważyłem, że ta reakcja ma korzystną entalpię, ale niekorzystną entropię. W ten sposób będzie nie spontaniczny w wysokich temperaturach. W związku z tym niewiele produktów uformuje się w stosunku do standardowych warunków. Czytaj więcej »

55,2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 Najpierw znajdźmy masę molową C_8H_16O_8, obliczając masę każdego elementu. Węgiel waży 12,011 gramów, a mamy ich 8. Zwielokrotniać. 96,088 g wodoru węglowego waży 1,008 g, a my mamy 16 z nich. Zwielokrotniać. 16.128g tlenu wodoru waży 15.999 lub 16g, a mamy 8 takich. Zwielokrotniać. 128g Tlen Dodaj masy atomowe. 240,216 g to masa molowa C_8H_16O_8. Teraz, aby znaleźć wymaganą liczbę gramów, ustaw proporcję. .23 mola C_8H_16O_8 * (240.216 / 1), gdzie 240.216 oznacza masę molową substancji, a 1 oznacza mole. Podziel odpowiednio. Mole na górze i na dole anulują się. Odpowi Czytaj więcej »

47277.0color (biały) (l) „kJ” * „mol” ^ (- 1) [1] Poszukaj szóstej energii jonizacji węgla. Dlaczego szósty? Energia jonizacji mierzy energię potrzebną do całkowitego usunięcia jednego mola elektronów z jednego mola atomów w stanie gazowym. Pierwsza energia jonizacji pierwiastka, użyj jednego mola neutralnych atomów jako reagenta. Biorąc przykład z węgla, równanie „C” (g) -> „C” ^ (+) (g) + e ^ (-) „” DeltaH = - „1” kolor (biały) (l) „IE” charakteryzuje ten proces. Podobnie „C” ^ (+) (g) -> „C” ^ (2 +) (g) + e ^ (-) „” DeltaH = - „2st” kolor (biały) (l) „IE” „C „^ (5 +) (g) ->„ C ”^ ( Czytaj więcej »

Około 1: 5 Jeśli pH = 4,59 Wtedy [H_3O ^ (+)] jest w przybliżeniu 2,57 razy 10 ^ -5 moldm ^ -3 jako pH = -log_10 [H_3O ^ (+)] Stąd [H_3O ^ (+)] = 10 ^ (- pH) Ponieważ każda cząsteczka kwasu mlekowego musi dysocjować z jednego jonu mleczanowego i jednego jonu oksoniowego, [H_3O ^ (+)] = [mleczan] Jeśli ustawimy wyrażenie K_a, możemy w ten sposób znaleźć stężenie kwasu mlekowego kwas: K_a = ([H_3O ^ (+)] razy [mleczan]) / ([Laktyczny.]) (1,37 razy 10 ^ -4) = (2,57 razy 10 ^ -5) ^ 2 / (x) (jak to można przyjąć, że [H_3O ^ (+)] = [mleczan]) Stąd x = [Laktyczny] = 4,82 razy 10 ^ -6 Więc, [[Laktyczny]] / [[Mleczan]] = (4,82 Czytaj więcej »

9000 dni. Rozpad można opisać następującym równaniem: M_0 = „masa początkowa” n = liczba okresów półtrwania M = M_0 razy (1/2) ^ n (1/4) = 1 razy (1/2) ^ n (1 / 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) Więc n = 2, co oznacza, że musiały minąć 2 okresy półtrwania. 1 okres półtrwania wynosi 4500 dni, więc musi trwać 2 razy 4500 = 9000 dni, aby próbka trytu rozpadła się na jedną czwartą początkowej masy. Czytaj więcej »

Naszym najlepszym zrozumieniem światła jest to, że musimy zrozumieć, że światło ma zarówno właściwości falowe, jak i cząstkowe. Światło podróżuje jak fala. Możemy określić właściwości światła za pomocą następującej zależności Prędkość = długość fali x częstotliwość Prędkość światła = 3,0 x 10 ^ 8 m / s (może się to nieznacznie zmienić w zależności od tego, przez jakie światło materialne przechodzi) Długość fali = odległość od szczytu do szczytu fala (zwykle mierzona w nanometrach) Częstotliwość = ile cykli fal przechodzi stały punkt w 1 s (jednostka 1 / s lub herc - Hz) Rozumiemy również, że światło składa s Czytaj więcej »

Procent wagowy / objętościowy („% wag./obj.”) Definiuje się jako masę substancji rozpuszczonej podzieloną przez objętość roztworu i pomnożoną przez 100%. Wyrażenie matematyczne dla procentowego stężenia „w / v%” wynosi „w / v%” = („masa substancji rozpuszczonej”) / („objętość roztworu”) * 100% Jako przykład, 5% „w / v „Roztwór NaCl miałby 5 g NaCl na każde 100 ml roztworu. 25% „w / v” roztwór NaCl zawierałby 25 g NaCl na każde 100 ml roztworu i tak dalej. Stężenia procentowe waga / objętość są charakterystyczne, gdy ciała stałe rozpuszczają się w cieczach i są często używane, ponieważ objętości są łatwiejsze do Czytaj więcej »

["H" ^ + = 0,0184 mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 5,43 * 10 ^ -13 mol dm ^ -3 "pH" = 1,74 K_a jest podane przez: K_a = (["H" ^ +] ["A" ^ -]) / (["HA"]) Jednakże dla słabych kwasów jest to: K_a = (["H" ^ +] ^ 2) / (["HA"]) ["H "^ +] = sqrt (K_a [" HA "]) = sqrt (0.75 (4.5xx10 ^ -4)) = 0.0184mol dm ^ -3 [" OH "^ -] = (1 * 10 ^ -4) / 0,0184 = 5,43 * 10 ^ -13 mol dm ^ -3 "pH" = - log (["H" ^ +]) = - log (0,0184) = 1,74 Czytaj więcej »

Model puddingu śliwkowego. J.J. Thomson odkrył elektrony w swoich eksperymentach z katodą. Wcześniej uważano, że atomy są niepodzielne. Ponieważ atomy są neutralne, J.J. Model Thomsona umieścił ujemnie naładowane elektrony w sferze ładunku dodatniego. Suma dodatnio naładowanej kuli i ujemnie naładowanych elektronów wynosi zero. Sfera ładunku dodatniego reprezentowała budyń, a elektrony - śliwki. Czytaj więcej »

Dwoistość cząstek-fal oznacza, że światło zachowuje się jak fala w niektórych eksperymentach. W innych eksperymentach światło zachowuje się jak cząstka. W 1801 roku Thomas Young świecił światłem między dwiema równoległymi szczelinami. Fale świetlne zakłócały się wzajemnie i tworzyły wzór jasnych i ciemnych pasm. Gdyby światło składało się z małych cząstek, przeszłyby prosto przez szczeliny i utworzyły dwie równoległe linie. W 1905 roku Albert Einstein wykazał, że wiązka światła może wyrzucać elektrony z metalu. Odkrył, że fotony o częstotliwości powyżej pewnego poziomu będą miały energię wystarcza Czytaj więcej »

Enzymy działają jako katalizatory i dlatego zapewniają alternatywną drogę reakcji z niższą energią aktywacji. W teorii zderzeń, aby reakcja przebiegła pomyślnie, cząsteczki muszą zderzać się z właściwą geometrią i energią wyższą niż energia aktywacji. Enzymy są katalizatorami biologicznymi, dostarczającymi alternatywnych dróg reakcji, które zwiększają prawdopodobieństwo powodzenia reakcji. Stąd, wykres entalpii z katalizatorem wygląda inaczej niż bez katalizatora: co oznacza, że ponieważ próg energetyczny dla pomyślnej reakcji jest niższy, prawdopodobieństwo, że więcej cząsteczek zareaguje na wzrost czasu j Czytaj więcej »

Oprócz rozwiązania problemu brązowego KF dzięki dodaniu bromu, niewiele się wydarzy. Jest to przykład reakcji przemieszczania, w której bardziej reaktywny element zastąpi mniej reaktywny. W tym przypadku mamy dwa halogeny, brom i fluor. Ponieważ mamy już związek jonowy, KF, między potasem a fluorem, brom będzie próbował zastąpić fluor, tworząc bromek potasu, KBr-, ale nie zdoła wyprzeć fluoru, ponieważ brom nie jest tak reaktywny jak fluor, ponieważ jest niższy w grupie 17. Ponieważ elementy grupy 17 stają się mniej reaktywne, gdy schodzisz w dół grupy, możemy stwierdzić, że brom jest mniej reaktywnym g Czytaj więcej »

Ostrzeżenie! Długa odpowiedź. a) pH = 5,13; b) pH = 11,0> Dla a): chlorek amonu, NH_4Cl rozpuszcza się w roztworze, tworząc jony amonowe NH_4 ^ (+), które działają jako słaby kwas przez protonowanie wody, tworząc amoniak, NH_3 (aq) i jony hydroniowe H_3O ^ (+ ) (aq): NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Ponieważ znamy K_b dla amoniaku, możemy znaleźć K_a dla jonu amonowego . Dla danej pary kwas / zasada: K_a razy K_b = 1,0 razy 10 ^ -14 przy założeniu warunków standardowych. Tak więc K_a (NH_4 ^ (+)) = (1,0 razy 10 ^ -14) / (1,8 razy 10 ^ -5) = 5,56 razy 10 ^ -10 Podłącz koncentrację i Czytaj więcej »

Ile gramów Fe wytwarza się, gdy 16,0 gramów siarki? Zaczynamy od zrównoważonego równania chemicznego, które jest podane w pytaniu. 8Fe + S_8 -> 8FeS Następnie określamy, co mamy i czego chcemy. Mamy 16,0 gramów siarki i chcemy gramów żelaza. Przygotowaliśmy mapę drogową, aby rozwiązać problem gramów S -> mol S -> mol Fe -> gramy Fe Potrzebujemy masy molowej (gfm) S i Fe. S = 32,0 g / mol i Fe = 55,8 g / mol. Potrzebujemy stosunku molowego między S: Fe 1: 8. Wynika to ze współczynników zrównoważonego równania chemicznego. Teraz ustawiamy współczynn Czytaj więcej »

„50.1 g H” _2 „O” Wybranym tutaj narzędziem będzie entalpia topnienia, DeltaH_ „fus”, dla wody. Dla danej substancji entalpia topnienia mówi, ile ciepła jest potrzebne do stopienia „1 g” substancji w jej temperaturze topnienia lub oddania do zamrożenia „1 g” substancji w jej punkcie zamarzania. Woda ma entalpię fuzji równą DeltaH_ "fus" = "333,55 J" http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion To mówi ci, że gdy "1 g" wody przechodzi z cieczy w jej punkcie zamarzania do ciała stałego w punkcie zamarzania wydziela się „333,55 J” ciepła. W twoim przypadku wiesz, że „16 700 J” c Czytaj więcej »

Najbardziej lotną cieczą jest rtęć> Rtęć jest jedynym metalem, który jest ciekły w temperaturze pokojowej. Ma słabe siły międzycząsteczkowe, a zatem stosunkowo wysoką prężność pary (0,25 Pa w 25 ° C). Merkury ściśle przylega do elektronów walencyjnych 6s, więc nie dzieli się nimi z sąsiadami w metalowym krysztale. Siły przyciągania są tak słabe, że rtęć topi się w temperaturze -39 ° C. Elektrony 6s są w stanie zbliżyć się do jądra, gdzie poruszają się z prędkością bliską prędkości światła. Efekty relatywistyczne sprawiają, że elektrony zachowują się tak, jakby były znacznie masywniejsze niż wolniejsz Czytaj więcej »

Miernik (m) Miernik jest standardową miarą odległości w jednostkach metrycznych. W zależności od obszaru badań, przedrostki zostaną dodane, aby zwiększyć istotność tematu. Na przykład niektóre konwencje jednostek będą używać IPS (funta sekundy na sekundę) lub MKS (metr kilograma na sekundę), wskazując, że pomiary będą w tej konwencji, po prostu w celu uczynienia wielkości bardziej rozsądnej dla aplikacji. Czytaj więcej »

Heterogeniczne mieszaniny ciał stałych rozproszonych w cieczy, gdzie rozproszone ciało stałe i ciecz mają stosunkowo dużą różnicę gęstości. Najlepsze wyniki uzyskuje się na dyspersjach, gdzie różnica między gęstością rozproszonych i ciągłych faz jest stosunkowo duża. Zastosowanie szybkiego obrotu powoduje, że bardziej gęsta rozproszona faza odsuwa się od osi obrotu, a mniej gęsta ciągła faza przemieszcza się w kierunku osi obrotu. Powoduje to przesunięcie fazy rozproszonej i gromadzenie się na dnie probówki wirówkowej. Można wykazać, że wielkość i gęstość cząstki oraz prędkość, z jaką osady w heterogeni Czytaj więcej »

Stałe mieszaniny rozpuszczalny składnik można oddzielić przez ługowanie. Ługowanie jest procesem ekstrakcji substancji ze stałej mieszaniny przez rozpuszczenie ich w cieczy. Niektóre przykłady ługowania Ekstrakcja metalu z jego rudy Ruda złota o niskiej jakości jest rozprowadzana w dużych stosach lub hałdach w wyłożonej jamie. Jest on rozpylany roztworem cyjanku, który przenika przez stertę. Jon cyjankowy ługuje złoto ze swoich rud przez reakcję Au + 2CN Au (CN) + e Czynnikiem utleniającym (akceptorem elektronów) jest tlen atmosferyczny. O + 2H O + 4e 4OH Ekstrakcja cukru z buraków Długie, cienkie pa Czytaj więcej »

Cząsteczki z podwójnymi i potrójnymi wiązaniami mają wiązania pi. Każda więź ma jedno wiązanie sigma. Pojedyncze wiązanie ma jedno wiązanie sigma i nie ma wiązań pi. Podwójne wiązanie ma jedno wiązanie sigma i jedno wiązanie pi. Potrójne wiązanie ma jedno wiązanie sigma i dwa wiązania pi. Etylen ma podwójne wiązanie C = C. Składa się z wiązania sigma i jednego wiązania pi. Acetylen ma potrójne wiązanie C C.Składa się z wiązania sigma i dwóch wiązań pi. Czytaj więcej »

Możliwe jest oddzielenie różnych substancji rozpuszczonych rozpuszczonych w rozpuszczalniku. Na przykład, chromatografię kolumnową można stosować do oddzielania różnych rozpuszczalnych w wodzie białek. Kolumna może być wypełniona różnymi materiałami, aby umożliwić rozdzielenie na podstawie różnych właściwości białek (powinowactwa, masa cząsteczkowa itp.). Oto film z laboratorium przeprowadzonego przez moich studentów w celu oddzielenia różnych pigmentów obecnych w tuszu z wody rozpuszczalny marker. Film od: Noel Pauller Czytaj więcej »

Izotoniczny z czym? > 1,1% (m / m) roztwór KCl byłby izotoniczny z krwią. Dwa roztwory są izotoniczne, jeśli mają takie samo ciśnienie osmotyczne lub osmolalność. Normalna osmolalność krwi wynosi około „290 mOsmol / kg” lub „0,29 Osmol / kg”. „KCl” „K” ^ + + „Cl” ^ - „1 mol KCl” = „2 Osmol” (kolor 0,29 (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („Osmol”))))) / ”1 kg ”× (1 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („ mol KCl ”))))) / (2 kolory (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („ Osmol ”))))) ×” 74,55 g KCl ”/ (1 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („ mol KCl ”))))) =„ 11 g KCl / kg ”Są więc„ 11 g KCl ”w„ 1 Czytaj więcej »

Dopuszczalność błędu procentowego zależy od aplikacji. > W niektórych przypadkach pomiar może być tak trudny, że dopuszczalny może być błąd 10% lub nawet wyższy. W innych przypadkach błąd 1% może być zbyt wysoki. Większość instruktorów szkół średnich i wprowadzających na studia zaakceptuje błąd 5%. Ale to tylko wskazówka. Na wyższych poziomach nauczania instruktorzy zazwyczaj wymagają wyższej dokładności. Czytaj więcej »

Istnieje 38 pierwiastków radioaktywnych. Nie mają one ani stabilnego naturalnie występującego izotopu, ani też są całkowicie sztuczne, ponieważ wszystkie sztuczne elementy nie mają stabilnych izotopów. Wodór (H) Beryl (Be) Węgiel (C) Wapń (Ca) Żelazo (Fe) Kobalt (Co) (Syntetyk) Nikiel (Ni) Cynk (Zn) (Syntetyczny) Selen (Se) Krypton (Kr) Rubid (Rb) Stront (Sr) Itr (Y) Cyrkon (Zr) Niob (Nb) (Metastable) Molibden (Mo) Technet (Tc) Ruten (Ru) Ruten (Ru) Pallad (Pd) Srebro (Ag) Cyna (Sn) Antymon (Sb ) Tellur (Te) Tellur (Te) Jod (I) Ksenon (Xe) Cez (Cs) Promet (Pm) Europ (Eu) Iridium (Ir) (Syntetyczny) Iridium (I Czytaj więcej »

W butelce sody znajduje się jedna faza materii: faza ciekła. Soda jest mieszaniną wody, dwutlenku węgla i cukru stałego. Cukier rozpuszcza się w wodzie, a dwutlenek węgla rozpuszcza się w wodzie pod ciśnieniem. To rozwiązanie jest jednofazowe. Gdy ktoś otwiera butelkę sody, dwutlenek węgla (gaz) wychodzi z butelki sody / puszki w postaci musu. Cukier pozostaje rozpuszczony w wodzie. W tym momencie masz dwie fazy: ciecz i pęcherzyki gazu CO . Jeśli wlejesz sodę do szklanki zawierającej kostki lodu, to masz trzy fazy: stały lód, płynny roztwór sodowy i pęcherzyki gazu. Czytaj więcej »

Halogeny są jedyną grupą w tabeli, w której występują gaz, ciecz i ciała stałe w temperaturze i ciśnieniu w pomieszczeniu ...…. I zajmiemy się normalnymi punktami wrzenia dihalogenów ... F_2, "normalna temperatura wrzenia" = -188,1 "" ^ @ C Cl_2, "normalna temperatura wrzenia" = -34,0 "" ^ @ C Br_2, "normalna temperatura wrzenia" = + 137,8 "" ^ @ C I_2, "normalna temperatura wrzenia" = +183.0 "" ^ @ C Im więcej elektronów, tym bardziej polaryzowalna jest cząsteczka dihalogenowa i im większa siła międzycząsteczkowa, tym większa te Czytaj więcej »

W płomieniu znajduje się pierwotna i wtórna strefa spalania, obszar interzonowy i czubek stożka wewnętrznego. Tylko dla kopnięć, najgorętsza część jest na górze. W płomieniu możesz oczywiście podgrzać coś. To fizyczna zmiana (wzrost temperatury). Istnieją jednak elementy, które mogą utleniać się w płomieniu, co jest zmianą chemiczną (stan elementarny do stanu utlenionego). Tworzą tlenki lub wodorotlenki, które (i nie musisz tego wiedzieć przez długi czas) działają jako zakłócenia spektralne w atomowej spektroskopii absorpcyjnej. Można również stopić i odparować elementy w płomieniach, któ Czytaj więcej »

Powiedziałbym, że proces promieniowania. Promieniowanie cieplne to transfer energii przez emisję fal elektromagnetycznych, które przenoszą energię z obiektu emitującego. W zwykłych temperaturach (mniej niż na gorąco) promieniowanie znajduje się w obszarze podczerwieni widma elektromagnetycznego, aby zapoznać się z: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/stefan. html # c2 Czytaj więcej »

Wiele przydatnych właściwości. Ogólnie: Bardzo wysokie temperatury topnienia i wrzenia Bardzo dobre Przewodniki ciepła i elektryczności Plastyczne (mogą być wykonane w różnych kształtach bez łamania) Przewodzące (mogą być formowane w okablowanie) Metaliczny połysk (błyszczący) Czasami magnetyczny Czytaj więcej »

Lepkość, gęstość i napięcie powierzchniowe to trzy mierzalne właściwości cieczy. Jak wszyscy wiemy, ciecz jest stanem materii, w którym atomy poruszają się swobodnie. Dwie właściwości, które można zmierzyć, to gęstość i lepkość. Gęstość to masa cieczy na jednostkę objętości. Na przykład ciekła rtęć ma większą gęstość niż woda. Lepkość jest odpornością cieczy na płynięcie. Na przykład woda płynie bardzo łatwo, ale śluz nie. Szlam ma wysoką lepkość. Napięcie powierzchniowe to kolejna właściwość, którą można zmierzyć. Jest wynikiem wewnętrznego przyciągania cząsteczek cieczy, które zbliżają cząsteczki do p Czytaj więcej »

Jest to lista wszystkich naturalnie występujących pierwiastków, które albo nie mają stabilnych izotopów, albo mają co najmniej jeden naturalnie występujący izotop, który jest radioaktywny. Potas K ^ 19 Technet Tc ^ 43 Kadm Cd ^ 48 Prometh Pm ^ 61 Polon Po ^ 84 Astat At ^ 85 Radon Rn ^ 86 Frans Fr ^ 87 Radium Ra ^ 86 Aktyn Ac ^ 89 Uran U ^ 92 93-118 nie są naturalnie występują, ale są radioaktywne. 110-118 nie zostały jeszcze nazwane. Czytaj więcej »

Mol to ilość czystej substancji zawierającej tę samą liczbę jednostek chemicznych, co atomy w dokładnie 12 gramach węgla-12 (tj. 6,023 X 1023). Termin „mol” do kwoty zawierającej liczbę jednostek Avogadro, które są brane pod uwagę. Zatem możliwe jest posiadanie mola atomów, jonów, rodników, elektronów lub kwantów. Najczęściej dotyczy pomiaru masy. 25 000 gramów wody zawiera 25 000 / 18,015 moli wody, 25 000 gramów sodu zawiera 25 000 / 22,990 moli sodu. Czytaj więcej »

PH = -0,18 Z definicji, pH = -log_10 [H_3O ^ +] .. i tutaj ... HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) .... równowaga LIES mocno w prawo .... i zakładamy, że rozwiązanie jest stechiometryczne w H_3O ^ +, tj. 1,50 * mol * L ^ -1 I tak pH = -log_10 (1,50) = - (0,176) = - 0,18 Czytaj więcej »

Objętości studzienek są na ogół addytywne i oczywiście stężenie będzie rozcieńczone. Według jednej z definicji „koncentracja” = „mole substancji rozpuszczonej” / „objętość roztworu”. A zatem „mole substancji rozpuszczonej” = „stężenie” xx „objętość roztworu” I tak… nowe stężenie zostanie podane przez iloraz .... (125xx10 ^ -3 * cancelLxx0.15 * mol * anuluj (L ^ -1)) / (125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0,125 * mol * L ^ -1, tj. Stężenie zmniejszyło się nieznacznie. Wraca to do starej równości, C_1V_1 = C_2V_2, gdy dane stężenie jest rozcieńczone, nowe stężenie jest łatwo dostępne. Tutaj rozwiązaliśmy C_2 = (C Czytaj więcej »

Australia, podobnie jak większość krajów europejskich, używa skali Celsjusza dla temperatury. Korzystają również z systemu metrycznego dla wag i pomiarów. Stany Zjednoczone stosują Fahrenheita dla temperatury i angielski dla wag i pomiarów. Stany Zjednoczone zrobiłyby dobrze, gdyby korzystały z systemu metrycznego, tak jak używa go nauka. Byłoby dobrze, gdyby wszyscy korzystali z jednego uniwersalnego systemu. Daje odpowiedź wraz z rokiem rozpoczęcia na tej stronie: http://www.answers.com/Q/Does_Australia_use_the_celsius_temperature_scale Czytaj więcej »

Naukowcy używają skali temperatury Kelvina. > Naukowcy używają skali Kelvina, ponieważ temperatura 0 K oznacza zero absolutne, najzimniejszą temperaturę, która jest fizycznie możliwa. Wszystkie temperatury Kelvina są zatem liczbami dodatnimi. Naukowcy używają również skali Celsjusza do rutynowych pomiarów, ale często muszą konwertować temperatury do skali Kelvina, aby wykorzystać je w swoich obliczeniach. Skala Celsjusza jest wygodna dla naukowców, ponieważ zmiana temperatury o 1 ° C jest taka sama jak zmiana o 1 K. Dwie skale różnią się o 273,15 stopni: 0 ° C = 273,15 K Aby przeliczyć Czytaj więcej »

Skala Fahrenheita Większość krajów używa skali Fahrenheita do pomiaru temperatury. Jednak skale Kelvina i skale Celsjusza są również używane przez wiele narodów. Daj mi znać, jeśli ci pomogło lub nie :) Czytaj więcej »

Trendy elektroujemności polegają na tym, że wartość wzrasta w okresach (rzędach) układu okresowego. Lit 1,0 i fluor 4,0 w okresie 2 Elektroujemność zwiększa również grupę (kolumnę) układu okresowego. Lit 1,0 i frans 0,7 w grupie I. Dlatego też wapń (Fr) w dolnym lewym okresie grupy I 7 ma najniższą wartość elektroujemności przy 0,7, a górny prawy fluor (F) grupa 17 Okres 2 ma najwyższą wartość elektroujemności przy 4,0. Mam nadzieję, że to było pomocne. SMARTERTEACHER Czytaj więcej »

Temperatura i ciśnienie. Podczas ogrzewania lub zwiększania ciśnienia w jednej substancji zwiększamy energię kinetyczną jej cząsteczek. Gdy energia kinetyczna dociera do pewnego poziomu, siły międzycząsteczkowe nie są wystarczająco silne, aby utrzymać ją w swojej fazie, a następnie substancja zmienia swoją fazę. Każda substancja ma diagram fazowy dla każdej zmiany fazy, jak ten - diagram fazy wodnej: Czytaj więcej »

Dwutlenek węgla (CO_2) ma wiązania kowalencyjne i siły dyspersji. CO jest cząsteczką liniową. Kąt wiązania O-C-O wynosi 180 °. Ponieważ O jest bardziej elektroujemny niż C, wiązanie C-O jest polarne z ujemnym końcem skierowanym w stronę O. CO ma dwa wiązania C-O. Dipole wskazują przeciwne kierunki, więc wzajemnie się znoszą. Tak więc, chociaż CO ma wiązania polarne, jest to cząsteczka niepolarna. Dlatego jedynymi siłami międzycząsteczkowymi są siły dyspersyjne Londynu. Trzy główne rodzaje sił międzycząsteczkowych to: 1. Siły dyspersyjne 2. Interakcje dipolowo-dipolowe 3. Wiązania wodorowe Ten film zawiera więcej Czytaj więcej »

W rzeczywistości woda ma wszystkie trzy rodzaje sił międzycząsteczkowych, przy czym najsilniejsze są wiązania wodorowe. Wszystkie rzeczy mają londyńskie siły dyspersyjne ... najsłabszymi interakcjami są tymczasowe dipole, które powstają przez przesunięcie elektronów w cząsteczce. Woda, która ma wodór związany z tlenem (który jest znacznie bardziej elektroujemny niż wodór, a zatem nie dzieli się bardzo ładnie związanymi elektronami), tworzy dipole specjalnego typu zwane wiązaniami wodorowymi. Ilekroć wodór jest związany z N, O lub F, dipole są tak duże, że mają swoją własną specjalną nazwę Czytaj więcej »

Millikan użył oleju do pompy próżniowej do swojego eksperymentu. W 1906 roku Millikan i jego doktorant Harvey Fletcher rozpoczęli eksperymenty z kroplami oleju. Fletcher wykonał wszystkie prace eksperymentalne. Millikan wypróbował różne rodzaje kropelek. J.J. Thomson użył kropelek wody w swoich wcześniejszych eksperymentach, więc to była ich pierwsza próba. Jednak ciepło źródła światła spowodowało odparowanie małych kropelek w ciągu około dwóch sekund. Millikan i Fletcher omówili możliwe inne płyny, takie jak rtęć, gliceryna i olej. Fletcher kupił trochę olejku do zegarka z drogerii („apt Czytaj więcej »

Gaz nie ma stałej objętości. Materia w stanie stałym ma stałą objętość i kształt. Jego cząsteczki są blisko siebie i zamocowane na miejscu. Materia w stanie ciekłym ma stałą objętość, ale ma zmienny kształt, który dopasowuje się do jej pojemnika. Jego cząsteczki są wciąż blisko siebie, ale poruszają się swobodnie. Materia w stanie gazowym ma zarówno zmienną objętość, jak i kształt, dostosowując się zarówno do swojego pojemnika. Jego cząstki nie są ani blisko siebie ani przymocowane. Mam nadzieję że to pomoże. Czytaj więcej »

Cóż, wyraźnie używamy „stopni Kelvina” ... tj. jednostki „temperatury bezwzględnej…”… poza tym korzystamy z wygodnych jednostek ciśnienia i objętości. Dla chemików są to zwykle mm * Hg, gdzie 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... i „litry” ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... oczywiście musimy konsekwentnie używać jednostek .... Czytaj więcej »

Praktycznie wszyscy naukowcy korzystają z Międzynarodowego Systemu Jednostek (SI, z francuskiego Le Système International d'Unités). > Jednostki podstawowe SI to system oparty na siedmiu jednostkach podstawowych, każdy z własnymi symbolami: metr (m): długość kilograma (kg): sekunda masowa (s): amper czasu (A): prąd elektryczny candela (cd): natężenie światła mol (mol): ilość substancji kelwin (K): temperatura Jednostki pochodne Jednostki pochodne są tworzone przez różne kombinacje jednostek podstawowych. Na przykład prędkość definiuje się jako odległość na jednostkę czasu, która w SI ma wymiary m Czytaj więcej »

Aby rozwiązać ten problem, musimy zastosować równanie M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16,5 ml V_2 =? M_1 = 0,0813 M_2 = 0,200 Rozwiąż równanie dla V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0,0813M. 16,5ml) / (0,0200M = 67,1ml Pamiętaj, że pytanie wymaga znalezienia woluminu, który należy dodać. Aby znaleźć odpowiedź 50,6 ml, należy odjąć 16,5 ml od 67,1. Oto film wideo, w którym omówiono sposób wykonywania obliczeń rozcieńczenia. Czytaj więcej »

Oto co mam. Twój pierwszy krok jest prawidłowy, ponieważ pierwszą rzeczą, którą musisz tutaj zrobić, jest użycie „pH” roztworu kwasu chlorowodorowego, aby znaleźć stężenie kwasu. Jak wiadomo, kwas solny jest silnym kwasem, co oznacza, że jonizuje on całkowicie w roztworze wodnym, tworząc kationy hydroniowe „H” _3 „O” ^ (+). Oznacza to, że roztwór kwasu chlorowodorowego ma ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] i od ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH" ) można powiedzieć, że [„HCl”] = 10 ^ (- 1,65) quad „M” Teraz wodorotlenek sodu i kwas solny neutralizują się w Czytaj więcej »

Ten problem rozcieńczenia wykorzystuje równanie M_aV_a = M_bV_b M_a = 6,77 M - początkowa molarność (stężenie) V_a = 15,00 ml - początkowa objętość M_b = 1,50 M - pożądana molarność (stężenie) V_b = (15,00 + x ml) - objętość pożądanego roztworu (6,77 M) (15,00 ml) = (1,50 M) (15,00 ml + x) 101,55 ml = 22,5 M ml + 1,50 x M 101,55 ml - 22,5 M ml = 1,50 x M 79,05 M ml = 1,50 M 79,05 M ml / 1,50 M = x 52,7 ml = x 59,7 ml należy dodać do oryginalnego roztworu 15,00 ml w celu rozcieńczenia go z 6,77 M do 1,50 M. Mam nadzieję, że było to pomocne. SMARTERTEACHER Czytaj więcej »

Nie opierał się na empiryce i podchodziło do niego filozoficzne rozważanie. Demokryt wyobrażał sobie ideę atomu jako pojedynczy, niepodzielny element materii. Demokryt nie był empirycznym naukowcem i nic z jego pisma nie przetrwało. Słowo alphatauomuos oznacza nieprzewidywalne lub niepodzielne. To prawdopodobnie ukłon w stronę starego Demokryta. Czytaj więcej »

Postulował, że energia była emitowana podczas przejść elektronów z dozwolonej orbity do innej wewnątrz atomu. Widma emisji lub absorpcji były fotonami światła o ustalonych (skwantyzowanych) wartościach energii emitowanej lub absorbowanej, gdy elektron zmienił orbity. Energia każdego fotonu zależy od częstotliwości f jako: E = hf Z h reprezentuje stałą Plancka. Czytaj więcej »

Nie było wielkiej niespodzianki w eksperymencie z kroplą oleju Millikana. Wielka niespodzianka przyszła w jego wcześniejszych eksperymentach. Oto historia. W 1896 r. J.J. Thomson wykazał, że wszystkie promienie katodowe mają ładunek ujemny i taki sam stosunek ładunku do masy. Thomson próbował zmierzyć ładunek elektroniczny. Zmierzył, jak szybko chmura kropel wody spadła w pole elektryczne. Thomson założył, że najmniejsze kropelki na szczycie chmury zawierają pojedyncze ładunki. Ale wierzchołek chmury jest dość zamazany, a kropelki szybko odparowały. Eksperymenty dały jedynie wartość surową ładunku elektronicznego. W 1 Czytaj więcej »

7,6 * 10 ^ (19) atomów uranu. Względna masa atomowa uranu wynosi 238,0 kolorów (biały) (l) „u”, tak że każdy mol atomu ma masę 238,0 kolorów (biały) (l) „g”. 30 kolorów (biały) (l) kolor (niebieski) („mg”) = 30 * kolor (niebieski) (10 ^ (- 3) kolor (biały) (l) „g”) = 3,0 * 10 ^ (- 2) kolor (biały) (l) „g” Stąd liczba moli atomów uranu w próbce 30-krotnej (białej) (l) „mg” wynosiłaby 3,0 * 10 ^ (- 2) kolor (biały) (l) kolor ( czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("g")))) * (1 kolor (biały) (l) "mol") / (238.0 kolor (biały) (l) kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("g&q Czytaj więcej »

Węgiel, tlen, fosfor, węgiel krzemowy - ma wiele alotropów, w tym diament, grafit, grafen, fuleren ... Wszystkie z nich mają wyjątkowe właściwości w szerokim zakresie zastosowań. Tlen ma standard O_2 i Ozon, O_3. Ozon jest ważny, ponieważ chroni nas przed szkodliwym promieniowaniem UV ze słońca, ze względu na warstwę ozonową. Fosfor ma także kilka alotropów, jednym z najbardziej znanych (lub niesławnych) jest Biały fosfor P_4 zawierający 4 atomy fosforu związane w czworościennej strukturze. Powodem niesławy jest jej potencjalne użycie jako broni zapalającej. Krzem jest zwykle w strukturze krystalicznej, ale istni Czytaj więcej »