Chemia

Reakcja nie zachodzi Jeśli nie ma udanej kolizji i reakcja niskiej aktywacji nie następuje. Jeśli cząsteczki nie zderzają się, wiązania nie pękają. Nie wiem, czy wiesz o tym, aby cząstki reagowały, muszą zderzyć się z właściwą orientacją i wystarczającą energią. Jeśli nie ma niskiej energii aktywacji lub energii wejściowej, reakcja nie rozpoczyna się wcale. Czytaj więcej »

Stężenie wynosi 0,76 mol / l. Najczęstszym sposobem rozwiązania tego problemu jest użycie wzoru c_1V_1 = c_2V_2 W twoim problemie, c_1 = 4,2 mol / L; V_1 = 45,0 ml c_2 =?; V_2 = 250 ml c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 "ml") / (250 "ml") = 0,76 mol / L Ma to sens. Zwiększasz głośność o współczynnik około 6, więc stężenie powinno wynosić około ¹ / oryginału (¹ / × 4,2 = 0,7). Czytaj więcej »

Stężenie roztworu wynosi 0,64 mol / l. Metoda 1 Jednym ze sposobów obliczenia stężenia rozcieńczonego roztworu jest zastosowanie wzoru c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4,2 mol / L; V_1 = 45,0 ml = 0,0450 L c_2 = a; V_2 = (250 + 45,0) ml = 295 ml = 0,295 L Rozwiąż wzór dla c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 "ml") / (295 "ml") = 0,64 mol / L Metoda 2 Pamiętaj, że liczba moli jest stała n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4,2 mola / L × 0,0450 L = 0,19 mola n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mola c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 "mol") / (0,295 "L") = 0,64 mol / L Ma to sens. Zwiększasz Czytaj więcej »

Reagentem ograniczającym byłby O . Zrównoważone równanie dla reakcji wynosi 4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO W celu określenia ograniczającego reagenta obliczamy ilość produktu, który może powstać z każdego z reagentów. Niezależnie od tego, który reagent daje mniejszą ilość produktu, reagent ograniczający. Użyjmy CO jako produktu. Od C H N: 26,0 g C H N × (1 "mol C H N") / (59,11 "g C H N") × (12 "mol CO ") / (4 "mol C H N") = 1,32 mol CO Od O : 46,3 g O × ( 1 "mol O ") / (32,00 "g O ") × (12 "mol CO ") / (25 Czytaj więcej »

Zawsze pamiętaj, aby myśleć w kategoriach mol, aby rozwiązać taki problem. Najpierw sprawdź, czy równanie jest zrównoważone (jest). Następnie przekształć masy na mol: 41,9 g C_2H_3OF = 0,675 mola i 61,0 g O_2 = 1,91 mola. Teraz pamiętaj, że ograniczającym reagentem jest ten, który ogranicza ilość formowanego produktu (to znaczy, że pierwszy reagent się kończy). Wybierz jeden produkt i określ, ile miałoby powstać najpierw, jeśli skończy się C_2H_3OF, A NASTĘPNIE, jeśli skończy się O_2. Aby ułatwić, jeśli to możliwe, wybierz produkt, który ma stosunek 1: 1 z rozważanym reagentem. 0,675 mol C_2H_3OF x 1 mo Czytaj więcej »

Stężenie roztworu AgNO wynosi 0,100 mol / l. Istnieją trzy kroki do tego obliczenia. Napisz zrównoważone równanie chemiczne dla reakcji. Konwersja gramów AgI moli AgI moli AgNO . Oblicz molarność AgNO . Etap 1. AgNO + HI AgI + HNO Etap 2. Mole AgNO = 0,235 g AgI × (1 "mol AgI") / (234,8 "g AgI") × (1 "mol AgNO ") / (1 "mol AgI „) = 1,001 × 10 ³ mol AgNO Etap 4. Molarność AgNO =„ mole AgNO ”/„ litry roztworu ”= (1,001 × 10 ³„ mol ”) / (0,0100„ L ”) = 0,100 mol / L Molarność AgNO wynosi 0,100 mol / l. Czytaj więcej »

293 K Specyficzna formuła ciepła: Q = c * m * Delta T, gdzie Q to ilość przekazanego ciepła, c to pojemność cieplna właściwa substancji, m to masa obiektu, a Delta T to zmiana w temperatura. Aby rozwiązać problem zmiany temperatury, użyj wzoru Delta T = Q / (c_ (woda) * m) Standardowa pojemność cieplna wody, c_ (woda) wynosi 4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1). I otrzymujemy Delta T = (168 * J) / (4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10,0 K Ponieważ Q> 0, temperatura wynikowa będzie T_ ( f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10,0K = 293K (zwróć szczególną uwagę na znaczące liczby) Dodatkowe zasoby dotyczące poje Czytaj więcej »

Próbka zawiera 50,5% Na na masę. 1. Użyj idealnego prawa gazu do obliczenia moli wodoru. PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100,0 "kPa" × 1,164 "L") / (8,314 "kPa · L · K ¹mol ¹" × 300,0 "K") = 0,0466 68 mol H ( 4 cyfry znaczące + 1 cyfra ochronna) 2. Oblicz mole Na i Ca (jest to trudna część). Równania zrównoważone to 2Na + 2H O 2NaOH + H 2Ca + 2H O Ca (OH) + 2H Niech masa Na = x g. Następnie masa Ca = (2,00 - x) g moli H = moli H z Na + moli H z Ca moli H z Na = xg Na × (1 "mol Na") / (22,99 "g Na") × (1 "m Czytaj więcej »

„K” _ „c” = 4 W tym pytaniu nie podajemy równowagowych stężeń naszych odczynników i produktów, musimy sami to rozpracować za pomocą metody ICE. Po pierwsze, musimy wypisać zrównoważone równanie. kolor (biały) (aaaaaaaaaaaaaaa) „H” _2 kolor (biały) (aa) + kolor (biały) (aa) „I” _2 kolor (biały) (aa) prawoskrętny kolor (biały) (aa) 2 „HI” początkowy krety: kolor (biały) (aaaaaz) 2 kolor (biały) (aaaaaaa) 2 kolor (biały) (aaaaaaaaa) 0 Zmiana moli: -1,48 kolor (biały) (aa) -1,48 kolor (biały) (aaa) +2,96 Mole równowagi: kolor (biały) (a) 0,53 kolor (biały) (zaca) 0,53 kolor (biały) (aaaaa) 2,96 Wi Czytaj więcej »

Wytworzy się ponownie masa 11,0 * g dwutlenku węgla. Gdy masa węgla 3,0 * g zostanie spalona w masie tlenu tlenu 8,0 * g, węgiel i tlen są równoważne stechiometrycznie. Oczywiście reakcja spalania przebiega zgodnie z następującą reakcją: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Gdy masa węgla 3,0 * g zostanie spalona w masie tlenu tlenu 50,0 * g, obecny jest tlen w nadmiarze stechiometrycznym. Nadmiar tlenu cząsteczkowego 42,0 * g jest potrzebny do jazdy. Prawo zachowania masy, „śmieci na równi z odpadami”, dotyczy obu przykładów. W większości przypadków w generatorach opalanych węglem, a na pewno w silniku spalin Czytaj więcej »

To jest z Akademii Górskiego Wzgórza. „Proces, w którym ciecz zmienia się w ciało stałe, nazywa się zamrażaniem. Energia jest odbierana podczas zamrażania. Temperatura, w której ciecz zmienia się w ciało stałe, jest punktem zamarzania. Proces, w którym ciało stałe zmienia się w ciecz, nazywa się topieniem Energia jest dodawana podczas topienia, temperatura topnienia to temperatura, w której ciało stałe zamienia się w ciecz. Załączam link. (http://ohsudev.mrooms3.net/mod/book/view.php?id=8112&chapterid=4590) Czytaj więcej »

Reakcja egzotermiczna. Gdy reakcja zachodzi w kalorymetrze, jeśli termometr rejestruje wzrost temperatury, oznacza to, że reakcja oddaje ciepło na zewnątrz. Ten typ reakcji nazywany jest reakcją egzotermiczną. Ogólnie reakcje kwasowo-zasadowe są znane jako reakcje egzotermiczne. Jeśli dzieje się odwrotnie, reakcja nazywana jest reakcją endotermiczną. Oto szczegółowy film na temat kalorymetrii: termochemia | Entalpia i kalorymetria. Czytaj więcej »

Powiedzmy, że jesteś proszony o zrównoważenie równania H + Cl HCl Natychmiast umieściłbyś 2 przed HCl i napisał H + Cl 2HCl Ale dlaczego nie możesz napisać H + Cl H Cl ? Jest to również zrównoważone równanie. Używamy jednak wzorów w równaniach do reprezentowania elementów i związków. Jeśli umieścimy liczbę (współczynnik) przed formułą, po prostu używamy innej ilości tej samej substancji. Jeśli zmienimy indeks w formule, zmieniamy samą substancję. Zatem HCl reprezentuje cząsteczkę zawierającą jeden atom H przyłączony do jednego atomu Cl. H Cl reprezentowałby cząsteczkę, w Czytaj więcej »

Entropia wzrasta, gdy system zwiększa swoje zaburzenia. Zasadniczo bryła jest ładnie uporządkowana, zwłaszcza jeśli jest krystaliczna. Roztop go, pojawi się więcej zaburzeń, ponieważ molekuły mogą teraz przesuwać się obok siebie. Rozpuść go, a otrzymasz kolejny wzrost entropii, ponieważ rozpuszczone cząsteczki są teraz rozproszone między rozpuszczalnikami. Kolejność entropii od najmniejszej do największej: ciało stałe -> ciecz -> gaz Czytaj więcej »

Zobacz poniżej. Spalanie węgla generuje energię termiczną (ciepło) i energię świetlną (światło). Energia świetlna jest marnowana, ale ciepło jest wykorzystywane do gotowania cieczy. Płyn ten jest podgrzewany, staje się gazem i zaczyna unosić się w górę (energia kinetyczna - ruch), przesuwając wentylator strategicznie umieszczony po drodze. Ten wentylator porusza magnesy, a zmiana pola magnetycznego wytwarza prąd, zmieniając w ten sposób energię kinetyczną w energię elektryczną. Czytaj więcej »

HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + NaCl (aq) Byłaby to reakcja neutralizacji. Reakcje neutralizacji, obejmujące mocny kwas i silną zasadę, zazwyczaj wytwarzają wodę i sól. Dotyczy to również naszego przypadku! HCl i NaOH są odpowiednio mocnymi kwasami i zasadami, więc gdy są umieszczane w roztworze wodnym, zasadniczo całkowicie dysocjują na swoje składowe jony: H ^ + i Cl ^ - z HCl oraz Na ^ + i OH ^ _ z NaOH. Gdy to nastąpi, H ^ + z HCl i OH ^ - z NaOH zebrałyby się razem, aby wytworzyć H_2O. Tak więc nasza reakcja chemiczna byłaby następująca: HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + Na ^ (+) (aq) + Cl ^ (-) (a Czytaj więcej »

Dobre pytanie! Spójrzmy na idealne prawo gazu i połączone prawo gazu. Idealne prawo gazu: PV = nRT Prawo gazu łączonego: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Różnica polega na obecności „n” liczby moli gazu, w idealnym prawie gazu. Oba prawa dotyczą ciśnienia, objętości i temperatury, ale tylko idealne prawo gazowe pozwoli na przewidywanie, kiedy zmienia się ilość gazu. Jeśli więc zostanie ci zadane pytanie, gdzie gaz jest dodawany lub odejmowany, nadszedł czas, aby wydobyć idealne prawo gazu. Jeśli ilość gazu pozostaje stała, a wszystko, co robisz, zmienia ciśnienie, temperaturę lub objętość, najlepszym rozwiązanie Czytaj więcej »

Masz książkę tekstową ...? Piszemy ... ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+) jest prawdopodobnie obecny w roztworze jako [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), kompleks koordynacyjny, jeśli lubisz Zn ^ (2+); jon chlorkowy może być solwatowany przez 4-6 cząsteczek wody .... piszemy Zn ^ (2+) lub ZnCl_2 (aq) jako skrót. W obecności HIGH stężeń jonów halogenkowych .... może powstać jon „tetrachlorozynocynowy”, tj. [ZnCl_4] ^ (2-) ... W wodnym roztworze ZnCl_2 dominującym gatunkiem w roztworze jest [Zn (OH_2) _6] ^ (2+) i uwodniony jon chlorkowy .... Nie mam danych do przekazania, ale kompleks metalu prawdop Czytaj więcej »

Po prostu dodaje się masy atomowe, ponieważ formuła to KCl. Czytaj więcej »

Miałbyś taką samą masę potasu, jak na początku! Masa jest zachowana. „Mole wodorotlenku potasu” = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) „Masa metalu potasowego” = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = g Czytaj więcej »

Utrata elektronów. Utlenianie definiuje się jako utratę elektronów. Podczas elektrolizy i na anodzie może dojść do prostej reakcji utleniania. Na przykład, jony chlorkowe utleniają się do chloru gazowego za pomocą następującego równania: 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl_2 Czytaj więcej »

Dla związku takiego jak Mg (OH) 2, q dla wodorotlenku zostanie podwojone, ponieważ są dwa z nich. Energia kratowa w związku jonowym jest proporcjonalna do energii zużywanej w produkcji związku. Ponieważ związek staje się bardziej złożony przez dodanie większej ilości jonów do struktury sieci krystalicznej, potrzeba więcej energii. Cztery etapy tworzenia elementu w krysztale polegają na: 1) zmianie ciała stałego (metalu) na jego stan gazowy 2) zmianie ciała stałego gazowego na jon 3) zmianie gazu dwuatomowego na postać elementarną (w razie potrzeby) 4) łączenie jonów w strukturę krystaliczną Matematyczna dyskusja Czytaj więcej »

Prawidłowa odpowiedź to C) 5,0 g. > Reguły znaczącej figury są różne dla dodawania i odejmowania niż dla mnożenia i dzielenia. W przypadku dodawania i odejmowania odpowiedź może zawierać nie więcej cyfr po przecinku niż liczba z najmniejszą liczbą cyfr po przecinku. Oto co robisz: dodawaj lub odejmuj w normalny sposób. Policz liczbę cyfr w części dziesiętnej każdej liczby Zaokrąglij odpowiedź do najmniejszej liczby miejsc po przecinku dla dowolnej liczby w problemie. W ten sposób otrzymujemy kolor (biały) (m) 3,18 kolor (biały) (mml) „g” + 0,8 kolor (czerwony) (|) kolor (biały) (mll) „g” ul (+ 1,033 kolor Czytaj więcej »

Miareczkowanie jest metodą laboratoryjną, która służy do określania stężenia lub masy substancji (zwanej analitem). Roztwór o znanym stężeniu, zwany titrantem, dodaje się do roztworu analitu, aż do momentu, gdy dodano tylko tyle, aby reagował z całym analitem (punkt równoważności). Jeśli reakcja między titrantem a analitem jest reakcją redukcji-utleniania, procedurę nazywa się miareczkowaniem redoks. Jednym z przykładów jest zastosowanie nadmanganianu potasu w celu określenia zawartości procentowej żelaza w nieznanej soli żelaza (II). Równanie reakcji to MnO + 5Fe² + 8H 5Fe³ + Mn² Czytaj więcej »

HCl, HNO_3, H_3PO_4, HNO_2, H_3BO_3 Przewodność jest podawana przez jony H ^ +. Masz w pełni zdysocjowane dwa mocne kwasy, które mają większą przewodność. HCl jest bardziej przewodzący niż HNO_3, ale różnica jest bardzo mała. późniejsze związki są uporządkowane według ich siły kwasowej H_3PO_4 z K_1 = 7 xx 10 ^ -3, HNO_2 z K = 5 xx 10 ^ -4, H_3BO_3 z K = 7 xx 10 ^ -10 Czytaj więcej »

Cóż, szybkość r_2 (t) = -1/2 (Delta [E]) / (Deltat) (ujemna dla reagentów!) Nie zmieni się, dopóki stechiometria reakcji nie ulegnie zmianie. A ponieważ nie, to nie zmienia się, jeśli reakcja 2 byłaby szybkim krokiem. Możesz być w stanie napisać r_1 w kategoriach r_2, jeśli znasz te liczbowo, ale jeśli tego nie zrobisz, powinieneś zauważyć, że (Delta [D]) / (Deltat) niekoniecznie jest taki sam między reakcjami 1 i 2. Jednak prawo dotyczące stawek się zmienia. (Jako przykład, prawdopodobnie nie jest to najlepszy przykład, jeśli chcesz znaleźć prawo dotyczące stawek!) DOSTARCZANIE PRAWA W CZASIE JEŚLI DRUGI KR Czytaj więcej »

Gdzie indziej, ale z otoczenia? Rozważ reakcję ....... H_2O (s) + Delta rarrH_2O (l) Trzymaj lód w gorącej, małej dłoni, a twoja ręka jest zimna, gdy lód topnieje. Energia, jak ciepło, jest przenoszona z twojego metabolizmu do bloku lodowego. Uruchom gorącą kąpiel, a jeśli pozostawisz ją zbyt długo, woda w wannie stanie się letnia; traci ciepło do otoczenia. I tak skądś musi pochodzić ciepło. W reakcji egzotermicznej, na przykład w spalaniu węglowodorów, energia jest uwalniana, gdy powstają silne wiązania chemiczne, tj. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta W reakcji nadawania musimy rozbić s Czytaj więcej »

Prawidłowa odpowiedź to C. (Odpowiedzi na pytanie). Bufor A: 0,250 mola HA i 0,500 mola A ^ - w 1 L czystej wody Bufor B: 0,030 mola HA i 0,025 mola A ^ - w 1 L czystej wody A. Bufor A jest bardziej wyśrodkowany i ma większą pojemność buforową niż Bufor BB buforu A jest bardziej wyśrodkowany, ale ma mniejszą pojemność bufora niż bufor B bufora B jest bardziej wyśrodkowany, ale ma mniejszą pojemność bufora niż bufor buforu AD B jest bardziej wyśrodkowany i ma większą pojemność bufora niż bufor AE Nie ma wystarczającej ilości informacje do porównania tych buforów pod względem zarówno centracji, jak i pojemnośc Czytaj więcej »

127,5 ~ 128g Używając n =, c * v, gdzie: n = liczba moli (mol) c = stężenie (mol dm ^ -3) v = objętość (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1,5 mola Teraz używamy m = n * M_r, gdzie: m = masa (kg) n = liczba moli (mol) M_r = masa molowa (g mol ^ -1) 1,5 * 85,0 = 127,5 ~~ 128g Czytaj więcej »

Związek A jest prawdopodobnie węglanem miedzi, a ponieważ nie wspomniałeś o tym, co nazywasz C, rozważam czarne ciało stałe jako C, które jest „CuO” LUB tlenkiem miedzi (II). Widzisz, większość związków miedzi ma kolor niebieski. Daje to małą wskazówkę, że związek A może być związkiem miedzi. Teraz dochodzimy do części grzewczej. Metale mniej elektropozytywne, takie jak srebro, złoto, a czasem miedź, gdy podgrzewają się, dają lotne produkty. Ponieważ twoje pytanie mówi, że uwolniony gaz jest bezbarwny bez żadnego opisu natury gazu, uważam go za „SO” _2 lub „CO” _2. „SO” _2 pochodzi z ogrzewania siarczan Czytaj więcej »

Odpowiedź brzmi c) P <P ^ (3-) <As ^ (3-) Zgodnie z okresowym trendem w rozmiarze atomowym, rozmiar promienia zwiększa się, gdy schodzimy w dół grupy i maleje, gdy przechodzimy od lewej do prawej w danym okresie. Jeśli chodzi o rozmiar jonów, kationy są mniejsze niż ich neutralne atomy, podczas gdy aniony są większe niż ich neutralne atomy. Korzystając z tych wskazówek, możesz łatwo manewrować za pomocą opcji, które otrzymałeś. Opcja a) jest wyeliminowana, ponieważ cez jest masywnym atomem w porównaniu z obojętnym manganem - pierwszy znajduje się dwa okresy dalej w dół układu okresowego Czytaj więcej »

Fluor ... Fluor jest najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem w układzie okresowym, z ogromną elektroujemnością 3,98. To sprawia, że jest bardzo reaktywny, a fluor reaguje z prawie każdym związkiem / pierwiastkiem, jeśli nie ze wszystkimi pierwiastkami, tworząc związki i inne złożone cząsteczki. Na przykład istnieją organiczne związki platyny i fluoru, które są syntetyzowane tak, aby były stosowane w medycynie. Czytaj więcej »

Elektroujemność zwiększa się W OKRESIE, ale zmniejsza się w dół grupy. Gdy przechodzimy przez układ okresowy od lewej do prawej, dodajemy proton (dodatni ładunek jądrowy) do jądra i elektron do powłoki walencyjnej. Okazuje się, że odpychanie elektron-elektron jest gorsze od ładunku jądrowego, a gdy przekraczamy okres od lewej do prawej, ATOM są znacznie mniejsze, ze względu na zwiększony ładunek jądrowy. Teraz elektroujemność jest rozumiana jako zdolność atomu w wiązaniu chemicznym do polaryzacji gęstości elektronowej w stosunku do siebie (proszę zauważyć, że nie mogę mówić o elektroujemności poszczególnych Czytaj więcej »

Rho (H20) = 1,00 g cm-3; rho (H_3C-CH_2OH) = 0,79 g cm ^ -3. Czy jesteś pewien, że twoje wnioski są poprawne? Jako fizyk, zawsze powinieneś skonsultować się z literaturą, aby znaleźć prawidłowe właściwości fizyczne. Masz równe masy wody i etanolu. Jak wiesz, nie masz równej liczby moli. Gęstości czystych rozpuszczalników są znacząco różne. Co dalej, co by się stało, gdyby wypiłeś obie ilości? W jednym przypadku byłbyś martwy! Czytaj więcej »

Wszystko zależy od liczby cząstek w próbce. > Miliard cząstek będzie miał większą objętość niż jedna cząstka. Jeśli masz taką samą liczbę cząstek, wtedy gaz będzie miał większą objętość. Cząstki materii w stanie stałym są blisko siebie i przymocowane na miejscu. (Z www.columbia.edu) Cząstki materii w stanie ciekłym są wciąż blisko siebie, ale są wystarczająco oddalone, by móc się swobodnie poruszać.Cząstki materii w stanie gazowym nie są ani blisko siebie, ani unieruchomione. Gaz rozszerza się, aby wypełnić swój pojemnik. Zatem dana liczba cząstek będzie miała największą objętość w stanie gazu. Czytaj więcej »

Powinowactwo elektronowe (EA) wyraża, ile energii jest uwalniane, gdy neutralny atom w stanie gazowym otrzymuje elektron z anionu. Okresowe tendencje w powinowactwie elektronowym są następujące: powinowactwo elektronowe (EA) wzrasta od lewej do prawej w całym okresie (rzędzie) i zmniejsza się od góry do dołu w całej grupie (kolumna). Tak więc, gdy będziesz musiał porównać dwa elementy, które są w tym samym okresie, ten po prawej będzie miał większy EA. W przypadku dwóch elementów w tej samej grupie, ten, który jest najbliżej góry, będzie miał większy EA. Ponieważ „Ca” i „K” są w tym samym Czytaj więcej »

Wiązanie wodoru sprawia, że lód jest mniej gęsty niż woda płynna. Stała postać większości substancji jest gęstsza niż faza ciekła, a zatem blok większości ciał stałych zatonie w cieczy. Ale kiedy mówimy o wodzie, dzieje się coś innego. To jest anomalia wody. Anomalne właściwości wody to takie, w których zachowanie ciekłej wody jest zupełnie inne niż w przypadku innych cieczy. Mrożona woda lub lód wykazują anomalie w porównaniu z innymi ciałami stałymi. Cząsteczka H_2O wygląda bardzo prosto, ale ma wysoce złożony charakter dzięki wewnątrzcząsteczkowemu wiązaniu wodorowemu. Blok lodu unosi się w cie Czytaj więcej »

Aby zrezygnować z tego pytania .... Czynnikiem wpływającym na spontaniczność zmiany chemicznej NIE jest entalpia, ale entropia .... statystyczne prawdopodobieństwo zaburzenia. W rzeczywistości istnieją przykłady SPONTANICZNEJ ZMIANY ENDOTERMICZNEJ, w której ENTROPY zwiększa się w reakcji endotermicznej, a zatem reakcja staje się korzystna termodynamicznie. A priori jednak zmiana egzotermiczna powinna być BARDZIEJ korzystna .... ale konieczne są dalsze szczegóły reakcji .... Czytaj więcej »

[Ar] 3d ^ 4 lub 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) Chrom i miedź to dwa specjalne przypadki, jeśli chodzi o ich elektron konfiguracje - mające tylko 1 elektron w orbicie 4s, w przeciwieństwie do innych metali przejściowych w pierwszym rzędzie, który ma wypełniony orbital 4s. Powodem tego jest to, że ta konfiguracja minimalizuje odpychanie elektronów. Połowa wypełnionych orbitali dla „Cr” jest w szczególności najbardziej stabilną konfiguracją. Zatem konfiguracja elektronów dla pierwiastkowego chromu wynosi 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5). I elektrony w or Czytaj więcej »

„Azotek wapnia”, pamiętaj, że nie chciałbym później jeść zupy. Wysokość punktu wrzenia jest proporcjonalna do liczby gatunków w roztworze; jest to własność koligatywna. KCl (s) rarr K ^ + + Cl ^ - SrBr_2 (s) rarr Sr ^ (2+) + 2Br ^ (-) (aq) Ca_3N_2 (s) + 6H_2O rarr 3Ca ^ (2+) + 6HO ^ (- ) + 2NH_3 (aq) Azotek wapnia dawałby zdecydowanie najwięcej cząstek w roztworze w przeliczeniu na mol, i oczywiście amoniak byłby spekulowany. Jedynym takim zanieczyszczeniem, które umieściłbym w mojej zupie, byłby „chlorek sodu”. Jak wpłynęłoby to na temperaturę wrzenia? Metan. CH_4, jest lotnym, niejonowym gatunkiem. Możesz Czytaj więcej »

Odpowiedź na twoje pytanie to „375,0 m”. Dana częstotliwość fali = 800 * 10 ^ 3 „Hertz” („1 / s”) prędkość fali = 3 * 10 ^ 8 „m / s” „długość fali” = „prędkość” / „częstotliwość” = (3 * 10 ^ 8 „m / s”) / (800 * 10 ^ 3 „1 / s”) = „375,0 m” Czytaj więcej »

Dlaczego, wszystkie z nich ........... Obserwacje Rutherforda były tylko tym, tj. Obserwacjami lub wynikami eksperymentalnymi. Nasza interpretacja tych obserwacji MOŻE być teraz inna (nie wiem, nie jestem „fizykiem nukularnym”. Był znany jako niezwykle utalentowany eksperymentator, a o ile wiem, jego dane eksperymentalne są nadal koszerne - oczywiście, zostały zmienione i rozszerzone przez kolejne pomiary, a zatem obserwacje Rutherforda są nadal uzasadnione. Czytaj więcej »

Cóż, „nadtlenek”, „” ^ (-) O-O ^ (-) jest DIAMAGNETEM ... ... jon nie zawiera NIE NAPRAWIONYCH elektronów. I „nadtlenek ...”, O_2 ^ (-), tj.… Zawiera JEDEN NIERÓWNOWY elektron… ta bestia jest PARAMAGNETYCZNA. I, co zaskakujące, gaz tlenowy, O_2 ... jest również PARAMAGNETEM. Nie można tego zracjonalizować na podstawie formuł Lewisa dot ... i „MOT” musi zostać wywołany. HOMO jest DEGENEROWANE, a dwa elektrony zajmują DWA orbitale ... I tak "nadtlenek" i "tlen tlenowy" są paramagnetykami ... Czytaj więcej »

Odpowiedź brzmi rzeczywiście B. aniline. Dostępne opcje to: A. Amoniak K_b = 1,8 xx 10 ^ -5 B. Anilina K_b = 3,9 xx 10 ^ -10 C. Hydroksyloamina K_b = 1,1 xx 10 ^ -8 D. Ketamina K_b = 3,0 xx 10 ^ -7 E. Piperydyna K_b = 1,3 xx 10 ^ -3 Najsilniejszy sprzężony kwas będzie odpowiadał najsłabszej bazie, która w twoim przypadku jest bazą, która ma najmniejszą podstawową stałą dysocjacji, K_b. Dla ogólnej równowagi słabej bazy, masz B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) Podstawowa stała dysocjacji jest zdefiniowana jako K_b = ([BH ^ (+)] * [OH ^ (-)]) / ([B]) Wartość Czytaj więcej »

„Ca” _3 „N” _2 ma najbardziej egzotermiczną energię sieciową. > Energia kratowa to energia uwalniana, gdy przeciwnie naładowane jony w fazie gazowej łączą się, tworząc ciało stałe. Zgodnie z prawem Coulomba, siła przyciągania między przeciwnie naładowanymi cząstkami jest wprost proporcjonalna do iloczynu ładunków cząstek (q_1 i q_2) i odwrotnie proporcjonalna do kwadratu odległości między cząstkami. F = (q_1q_2) / r ^ 2 Prowadzi to do dwóch zasad: 1. Energia kraty zmniejsza się, gdy przemieszczasz się w dół grupy. Promień atomowy wzrasta w miarę przesuwania się w dół grupy. Siła przyciągania jest odw Czytaj więcej »

Na podstawie samej symetrii wiemy, że H_2S jest jedyną z tych cząsteczek, która ma moment dipolowy. W przypadku Cl_2, 2 atomy są identyczne, więc nie jest możliwa polaryzacja wiązania, a moment dipolowy wynosi zero. W każdym innym przypadku z wyjątkiem H_2S polaryzacja ładunku związanego z każdym wiązaniem jest dokładnie anulowana przez inne wiązania, w wyniku czego nie ma momentu dipolowego netto. W przypadku CO_2 każde wiązanie C-O jest spolaryzowane (z tlenem pobierającym częściowy ładunek ujemny i dodatnim ładunkiem węgla). Jednak CO_2 jest cząsteczką liniową, więc dwa wiązania C-O są spolaryzowane w równych Czytaj więcej »

Obie te reakcje są spontaniczne. W rzeczywistości masz do czynienia z dwiema reakcjami redoks, co oznacza, że możesz łatwo dowiedzieć się, który z nich, jeśli w ogóle, jest spontaniczny, patrząc na standardowe potencjały redukcji dla reakcji pośrednich. Weź pierwszą reakcję Cl_ (2 (g)) + 2Br _ ((aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (l)) + 2Cl _ ((aq)) ^ (-) Standardowe potencjały redukcji dla połowy reakcje to Br_ (2 (1)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Br _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1,09 V" Cl_ (2 (g)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Cl _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1,36 V" Aby reakcja miała miejsce, potrzebujesz Czytaj więcej »

Ogólnie rzecz biorąc, siły dyspersji są najsłabsze. Wiązania wodorowe, oddziaływania dipolowe i wiązania polarne są oparte na oddziaływaniach elektrostatycznych między ładunkami stałymi lub dipolami. Jednakże siły dyspersji są oparte na przejściowych interakcjach, w których chwilowa fluktuacja w chmurze elektronów na jednym atomie lub cząsteczce jest dopasowana przez przeciwną chwilową fluktuację z drugiej strony, tworząc w ten sposób chwilowe atrakcyjne oddziaływanie między dwoma wzajemnie indukowanymi dipolami. Ta atrakcyjna siła dyspersji pomiędzy dwoma nominalnie nienaładowanymi i niespolaryzowanymi Czytaj więcej »

PH: 14 pOH: 0 Zróbmy listę tego, co musimy wiedzieć: Molarność, H +, pH, pOH; Kwaśny, podstawowy lub neutralny? 1 M NaOH jest naszą molarnością iw pełni dysocjuje na Na ^ + i OH- w wodzie, więc wytwarza również 1M OH-. Użyj tego wzoru, aby znaleźć pOH: pOH = -log [OH-] -log (1) = 0; pOH wynosi 0 14 = pH + pOH 14 = pH + 0 pH wynosi 14. Bardzo podstawowa substancja Źródło: http://www.quora.com/What-is-the-pH-value-of-1M-HCl-and -1M-NaoH Czytaj więcej »

O. Zarówno Al i B mają tylko 3 elektrony walencyjne, więc będą miały tę samą domenę elektronową planety trygonalnej. 3 elektrony są związane, bez niezwiązanych elektronów na centralnym atomie. B, na centralnym atomie P znajduje się para niezwiązanych elektronów. C, tak samo jak B, ale atom centralny to N. D, Be ma tylko 2 elektrony falujące i woda ma centralny atom O, który ma 2 pary niezwiązanych elektronów Czytaj więcej »

Ok. 1,32 razy 10 ^ -6 funtów Przekształć liczbę lat w dni, abyśmy mogli określić, ile minęło półokresów. 7 lat = (365,25 razy 7) = 2555,75 dni 2555,75 / (121) około 21,13 Okresy półtrwania Użyj równania: M = M_0 razy (1/2) ^ (n) n = liczba okresów półtrwania M_0 = masa początkowa M = masa końcowa Stąd, ponieważ masa początkowa wynosi 3 funty, a liczba okresów półtrwania wynosi 21,13: M = 3 razy (1/2) ^ (21,13) M około 1,32 razy 10 ^ -6 funtów pozostaje po 7 latach. Czytaj więcej »

Powierzchnie pęcherzyków gazu w piance przyciągają cząstki hydrofobowe do ich powierzchni. Flotacja pianowa jest procesem oddzielania materiałów hydrofobowych od hydrofilowych. Przemysł wydobywczy wykorzystuje flotację do koncentracji rud. Kruszarka rozdrabnia rudę na drobne cząstki o rozmiarze mniejszym niż 100 µm. Różne minerały występują wówczas jako oddzielne ziarna. Mieszanie wody z rudą gruntową tworzy zawiesinę. Dodanie środka powierzchniowo czynnego czyni hydrofobowy pożądany minerał. Strumień powietrza wytwarza pęcherzyki w zawiesinie. Cząstki hydrofobowe przyczepiają się do pęcherzykó Czytaj więcej »

Nasycony roztwór cukru pokaże dwa procesy w równowadze. Są ... 1. rozpuszczaniem cząsteczek cukru 2. wytrącaniem cząsteczek cukru Cząsteczki cukru są nienaruszone po rozpuszczeniu. Ich grupy funkcyjne OH sprawiają, że są polarne i łatwo rozpuszczają się w wodzie. Oto analogia. Pomyśl o cząsteczkach cukru jako analogicznych do płytek. Kryształy cukru są analogiczne do stosu płytek, a rozpuszczone cząsteczki cukru są jak płytki ustawione na stole (nie dotykając innych płytek). Nasycony roztwór jest jak stół, na którym znajdują się niektóre płyty (rozproszone rozpuszczone cząstki) i inne płytki w Czytaj więcej »

Wodorotlenek ołowiu (II). Związek „Pb” („OH” _2) zawiera dwa jony: kation „Pb” ^ (2+) i anion „OH” ^ -. „Pb” (ołów) jest metalem przejściowym i ma więcej niż jeden możliwy stopień utlenienia. Stąd, zgodnie z prawem nazewnictwa IUPAC, konieczne byłoby wskazanie stanu utlenienia elementu za pomocą cyfr rzymskich zawartych w nawiasach. [1] Jon „Pb” ^ (2+) ma ładunek jonowy 2+, co oznacza, że ma 2 mniej elektronów niż protony. Zatem jego ładunek utleniania wynosiłby +2, co odpowiada systematycznej nazwie „Ołów” („II”). Anion „OH” ^ - to jon „wodorotlenku”. Połączenie nazwy kationu z anionem dałoby nazwę tego zw Czytaj więcej »

Zobacz tę starą odpowiedź ............ Mówisz o Demokrycie, szóstym wieku przed naszą erą. Dlaczego porzucono wczesną ideę atomizmu Demokryta? Cóż, zasadniczo jego rozważania były czysto filozoficzne i nie przeprowadzał żadnych eksperymentów (o ile wiemy), na których mógłby opierać się i testować swoje pomysły. Samo słowo „atom” pochodzi od greckiego alfatauomuos, co oznacza „nieprzewidywalny” lub „niepodzielny”. Oczywiście wiemy teraz, że atom NIE jest niepodzielny. Czytaj więcej »

Fakt, że elektrony poruszają się wokół jądra, został po raz pierwszy zasugerowany przez Lorda Rutherforda z wyników eksperymentu rozpraszania cząstek alfa wykonanego przez Geigera i Marsdena. Na zakończenie eksperymentu zasugerowano, że cały ładunek dodatni i większość masy całego atomu skoncentrowano w bardzo małym regionie. Lord Rutherford nazwał to jądrem atomu. Aby wyjaśnić strukturę atomową, przypuszczał, że elektrony poruszają się wokół jądra na orbitach, podobnie jak planety krążą wokół Słońca. Zaproponował taki model, ponieważ gdyby elektrony miały być stabilne, zapadałyby się w jądro z powodu e Czytaj więcej »

Zobacz poniżej: Ponieważ mają równe objętości, zawsze będziemy mieć dwa razy więcej moli HX niż NaOH, ponieważ stężenie kwasu jest dwa razy wyższe. Możemy powiedzieć, że mamy 0,2 mola HX i 0,1 mola NaOH, które zareagują. To utworzy kwasowy bufor. Reagują w następujący sposób: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) Tak powstały roztwór, który utworzyliśmy 0,1 mola NaX i 0,1 mola HX pozostaje w roztworze, ale jak objętość została podwojona z powodu dodawania roztworów do siebie, stężenia soli i kwasu zmniejszyły się odpowiednio do 0,5 mol dm ^ -3. Używając równania Hendersona-Hasselb Czytaj więcej »

Wiesz, że nie WSZYSTKIE wodorotlenki ani halogenowodory są mocnymi kwasami .... Dla serii fluorowcowodorów ... HX (aq) + H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - Dla X = Cl, Br, I równowaga leży po prawej stronie w obliczu strony. Ale dla X = F, mniejszy atom fluoru konkuruje o proton, a baza sprzężonego fluorku jest entropijnie defaworyzowana. Teraz NIEKTÓRE wodorotlenki są również mocnymi kwasami, na przykład kwasem siarkowym: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O rightleftharpoons 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2-) I tutaj ładunek ujemny dianionu jest rozprowadzany wokół 5 centrów anion siarczanowy .... któ Czytaj więcej »

Wszystkie spontaniczne procesy nie są egzotermiczne, ponieważ to Gibbs Wolna energia określa spontaniczność, a nie entalpię. Proces jest spontaniczny, jeśli wolna energia Gibbsa jest ujemna. Ważnym wyrażeniem dla darmowej energii Gibbsa jest DeltaG = DeltaH - T DeltaS Gdzie Delta S jest zmianą entropii, a T jest temperaturą absolutną w K. Zauważysz, że to wyrażenie może być dodatnie nawet przy ujemnej zmianie entalpii ( proces egzotermiczny), jeśli zmiana entropii jest ujemna, a temperatura jest wystarczająco wysoka. Praktycznym przykładem jest kondensacja pary. Jest to proces bardzo egzotermiczny. Ale ma także negatywną z Czytaj więcej »

Cząstki alfa są naładowane dodatnio, ponieważ są zasadniczo jądrem atomu helu-4. Jądro helu-4 składa się z dwóch protonów, które są dodatnio naładowanymi cząstkami, i dwóch neutronów, które nie mają ładunku elektrycznego. Neutralny atom He ma masę czterech jednostek (2 protony + 2 neutrony) i ładunek zerowy netto, ponieważ ma dwa elektrony równoważące dodatni ładunek protonów; ponieważ alfa „-cząstka” ma tylko protony i neutrony, jej ładunek będzie wynosił +2 -> + 1 z każdego protonu. Czytaj więcej »

Orbitale przeciwzbrylające mają wyższą energię, ponieważ między dwoma jądrami występuje mniejsza gęstość elektronów. Elektrony mają najniższą energię, gdy znajdują się między dwoma dodatnimi jądrami. Potrzeba energii, aby odciągnąć elektron od jądra. Tak więc, gdy elektrony w orbitale przeciwdziałającym sprzężeniu spędzają mniej czasu między dwoma jądrami, mają wyższy poziom energii. Czytaj więcej »

Masy atomowe większości pierwiastków są ułamkowe, ponieważ istnieją jako mieszanina izotopów o różnych masach. Większość pierwiastków występuje jako mieszanina izotopów o różnych masach. Ułamkowe masy atomowe powstają z powodu tej mieszaniny. Śr. masa = całkowita masa wszystkich atomów / liczba atomów. Zanim obliczymy średnią masę atomów, użyjmy analogii. kolor (niebieski) („Załóżmy, że klasa zawiera 10 chłopców (masa 60 kg) i 20 dziewcząt (masa 55 kg).” kolor (niebieski) („Jaka jest średnia masa uczniów.” kolor (niebieski) („ Masa chłopców = 600 kg ”) kolor Czytaj więcej »

Modele atomowe są konieczne, ponieważ atomy są zbyt małe, abyśmy mogli je zobaczyć. Robimy więc eksperymenty. Na podstawie wyników zgadujemy, jak wygląda atom. Następnie przeprowadzamy więcej eksperymentów, aby to sprawdzić. Na podstawie tych wyników modyfikujemy nasze przypuszczenia i proces trwa. Modele umożliwiają nam przewidywanie wiązań chemicznych, geometrii molekularnej, reakcji itp. Prognozy mogą nie zawsze być dokładne. Następnie musimy zrobić więcej eksperymentów, aby wyjaśnić wyniki. Za pięćdziesiąt lat będą nowe odkrycia dotyczące atomu. Przyszłe modele atomu będą prawdopodobnie zupełnie inn Czytaj więcej »

Szybka odpowiedź: widma atomowe są ciągłe, ponieważ poziomy energii elektronów w atomach są kwantowane. Elektrony w atomie mogą mieć tylko określone poziomy energii. Nie ma podstawy. Jeśli elektron jest wzbudzony do nowego poziomu energii, natychmiast przeskakuje na ten poziom. Po powrocie na niższy poziom uwalnia energię w skwantyzowanym pakiecie. To uwalnianie występuje w postaci światła o określonej długości fali (kolor). Stąd widma emisji atomowej reprezentują elektrony powracające do niższych poziomów energii. Każdy pakiet energii odpowiada linii w widmie atomowym. Między wierszami nie ma nic, więc widmo jes Czytaj więcej »

P_2 = 33,3 powtarzające się kPa (kilopaskale) Prawo Boyle'a P_1V_1 = P_2V_2 Standardowa temperatura i ciśnienie: 273,15 K przy ciśnieniu bezwzględnym 1 atm (do 1982 r.) 273,15 K przy ciśnieniu bezwzględnym 100 kPa (obecne 1982 r.) (100 kPa) (5.00L) = (P_2) (15L) Podziel (100 kPa) (5.00L) przez (15L), aby wyizolować dla P_2. (100 * 5) / (15) = P_2 Uprość. 500/15 = P_2 P_2 = 33,33333333333 kPa Źródło: http://www. thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law Czytaj więcej »

Orbitale wiążące minimalizują energię odpychania jądrowego. Rozważmy poniższe równanie, które opisuje energię kwantowego układu mechanicznego za pomocą modelu cząstek w pudełku dla atomu helu: E = overbrace (-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "Kinetic Energia ”overbrace (- e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_1) - e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_2)) ^„ 1-elektronowe terminy ”overbrace (+ (2e ^ 2) / (4piepsilon_0vecr_ (12)))„ Termin 2-elektronowy „+ overbrace (h_ (n uc)) ^„ Energia odpychania jądra ”Pierwsze dwa terminy wskazują energię kinetyczną. Zignorujmy to, ponieważ nie jest to naszym celem. Terminy 1-elektronowe opi Czytaj więcej »

Ponieważ na poziomie atomów i cząsteczek każda kolizja i zmiana może nastąpić w obu kierunkach. Nazywa się to „zasadą mikroskopowej odwracalności”. Jeśli wiązanie może zostać zerwane, to te same wiązania można utworzyć z fragmentów; Jeśli możliwy jest skręt, przeciwny skręt jest równie możliwy, i tak dalej. Nie oznacza to jednak, że stopa zmiany jest równa stopie odwrotnej konwersji. Tylko przy dynamicznej równowadze każda bezpośrednia i przeciwna konwersja zachodzi statystycznie w tym samym tempie. Ta symulacja konwersji reagentów (populacja wszystkich paciorków na lewą stronę) do stanu Czytaj więcej »

Ze względu na różnicę w liczbie elektronów. Chlor ma liczbę protonów równą 17. Poprzez wypisanie notacji podpowłoki wiemy, że atom chloru ma 7 elektronów w zewnętrznej powłoce. Z drugiej strony anion chloru lub jon chlorkowy, ponieważ zaakceptował 1 elektron do osiągnięcia stabilnego układu oktetów, ma 8 elektronów w zewnętrznej powłoce. Liczba protonów zarówno jonów chloru, jak i jonów chlorkowych nie zmienia się, lecz pozostaje na poziomie 17. Stąd możemy wywnioskować, że siły przyciągania wywierane na najbardziej zewnętrzny elektron w jonie chlorkowym są mniejsze ni Czytaj więcej »

Reakcja spalania wytwarza produkty o niższym stanie energetycznym niż reagenty obecne przed reakcją. Paliwo (na przykład cukier) ma dużą energię potencjalną chemiczną. Gdy cukier spala się w reakcji z tlenem, wytwarza głównie wodę i dwutlenek węgla. Zarówno woda, jak i dwutlenek węgla są cząsteczkami, które mają mniej zmagazynowanej energii niż cząsteczki cukru. Oto film, w którym omówiono sposób obliczania zmiany entalpii po spaleniu 0,13 g butanu. wideo z: Noel Pauller Oto film, który pokazuje spalanie cukru. Reakcja przebiega znacznie szybciej niż normalnie, ponieważ wspomaga ją chlora Czytaj więcej »

Nie ma wyjaśnienia ani odpowiedzi na twoje roszczenie, ponieważ zawiera dwa główne błędy. Pierwsze wiązania kowalencyjne nie są substancjami. Wiązanie chemiczne nie jest wykonane z materii. Tak więc nie można „rozpuścić” go w wodzie jak cukier. 2. Istnieją substancje, w których ich atomy są połączone przez wiązania kowalencyjne, a cukier jest jednym z nich. Wiesz, że cukier nie jest nierozpuszczalny w wodzie. Zapamiętaj. Stawianie właściwych pytań jest bardziej przydatne do nauki niż zapamiętywania odpowiedzi. Czytaj więcej »

Synteza dehydratacyjna jest ważna, ponieważ jest to proces, w którym wytwarza się wiele polimerów organicznych. Gdy cząsteczki glukozy łączą się, tworząc amylozę (skrobię), jedna glukoza traci H, a druga glukoza traci OH. H i OH spotykają się, tworząc wodę. Więc kiedy dwie cząsteczki glukozy gromadzą się tworząc disacharyd, formuje się i wyrzuca cząsteczkę wody. Dlatego proces ten nazywa się Odwodnieniem = utrata wody Synteza = tworzy coś nowego Proces ten zachodzi również, gdy aminokwasy łączą się ze sobą tworząc polipeptydy (białka). Noel P. Czytaj więcej »

Reakcja endotermiczna to taka, która pochłania energię w postaci ciepła lub światła. Wiele reakcji endotermicznych pomaga nam w codziennym życiu. Reakcje spalania Spalanie paliwa jest przykładem reakcji spalania, a my, jako ludzie, polegamy w dużym stopniu na tym procesie w odniesieniu do naszych potrzeb energetycznych. Następujące równania opisują spalanie węglowodoru, takiego jak benzyna: paliwo + ciepło tlenu + woda + dwutlenek węgla Dlatego spalamy paliwa (takie jak parafina, węgiel, propan i butan) dla energii, ponieważ zmiany chemiczne zachodzące podczas reakcja uwalnia ogromne ilości energii, które na Czytaj więcej »

P_2 = 7362,5 mmHg Prawo Boyle'a P_1V_1 = P_2V_2 Standardowa temperatura i ciśnienie w mmHg: 760 mmHg http://www.antlytco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure (760mmHg ) (4.65L) = P_2 (0.480L) Podziel (760mmHg * 4.65L) przez (0.480L), aby wyizolować dla P_2. (760 * 4,65) / (0,480) = P_2 Uprość. (3534 / 0.480) = P_2 7362,5 mmHg = P_2 # Czytaj więcej »

Ponieważ wszystkie te powolne ruchy molekularne, tj. Wymagają ekstrakcji ciepła z systemu. Egzotermicznie z definicji oznacza uwalnianie ciepła z systemu. Każdy proces, który spowalnia cząstki w układzie z powodu przepływu ciepła na zewnątrz, jest zatem egzotermiczny. Zamrażanie powoduje, że cząstki cieczy zwalniają, tworząc strukturę sieciową i stają się fazą stałą. Kondensacja ma cząstki gazu spowalniające się, tworząc siły międzycząsteczkowe i przechodzące w fazę ciekłą. Osadzanie ma cząstki gazu spowalniające się, tworząc strukturę sieciową, stając się ciałem stałym i pomijając fazę ciekłą. Zatem powyższe trzy pro Czytaj więcej »

Jak wspomniano tutaj, siły międzycząsteczkowe (IMF) są ważne, ponieważ są główną przyczyną różnic we właściwościach fizycznych między podobnymi cząsteczkami. Pamiętaj, aby przeczytać link do odpowiedzi, aby sprawdzić, czy nie znasz MFW. Właściwości fizyczne powszechnie dyskutowane w odniesieniu do MFW w czystych substancjach to: punkty topnienia i wrzenia - gdy cząsteczki przechodzą z ciała stałego do cieczy lub cieczy do gazu. Prężność pary - ciśnienie wywierane przez gazy na ściany pojemnika Entalpia parowania - energia potrzebna przy stałym ciśnieniu, aby zamienić ciecz w gaz Lepkość - grubość cieczy, jeśli ch Czytaj więcej »

H_2O ma pojemność cieplną ponad czterokrotnie większą niż N_2. Pojemność cieplna to ilość energii, jaką substancja może pochłonąć przed zmianą temperatury. Ponieważ przypadkowe promieniowanie słoneczne zmienia się tak gwałtownie z dnia na noc, im bliżej jest radiatora, tym mniej zmian temperatury będzie podlegać w danym okresie czasu. Ogólnie rzecz biorąc, im większa część wód, tym bardziej stabilne będą przylegające masy lądowe. Lokalnie nie zawsze tak jest, ponieważ niektóre ruchy atmosferyczne uniemożliwiają lub ograniczają interakcje między masą lądową a przylegającą do niej bryłą wody. Jednakże, patrząc Czytaj więcej »

Z definicji zasada Lewisa jest dawcą pary elektronów. Biorąc pod uwagę, że zasady Lewisa są donorami pary elektronów, mogą one z pewnością wiązać się z centrami kwasowymi Lewisa (takimi jak H ^ + i jony metali), które AKCEPTUJĄ gęstość elektronów. Podwiązanie metal-ligand formalnie polega na oddaniu pary elektronów z liganda do metalu. W przypadku kompleksu, takiego jak [Fe (OH_2) _6] ^ (3+), jaki był kwas Lewisa i jaka była baza Lewisa przed utworzeniem kompleksu? Czytaj więcej »

Związki metaliczne są; Silne ciągliwe plastyczne Przewodzące ciepło i elektryczność Powodem, dla którego związki metaliczne posiadają te właściwości, jest to, że elektrony nie pozostają w wyznaczonych orbitali, ulegają delokalizacji i przemieszczają się po całym miejscu. Ale co to ma wspólnego z przewodzeniem elektryczności? Wszystkie zdelokalizowane elektrony będą poruszać się w tym samym kierunku, gdy zastosowane zostanie źródło ciepła, takie jak spalanie paliw kopalnych (najczęstszy sposób), energia w ruchu elektronów przenosi ciepło z jednej strony na drut miedziany używany w liniach energetycz Czytaj więcej »

Kwarki górne i kwarki dolne mają nieco inną masę. To pytanie wchodzi w sferę fizyki cząstek, ale na szczęście odpowiedź nie jest zbyt głęboka. Jądra to termin grupowy odnoszący się zarówno do protonów, jak i neutronów. Powyższy obraz pokazuje skład kwarków tych dwóch cząstek subatomowych. Ale czym są kwarki? Kwarki są fundamentalnymi cząstkami, tzn. Są, według naszej najlepszej wiedzy, niepodzielne. Istnieje sześć rodzajów kwarków, ale omówię tutaj tylko dwa z tych typów. Te dwa kwarki to kwark „w górę” (u) i kwark „w dół” (d). Zauważysz, że nukleon zawiera co naj Czytaj więcej »

Ponieważ nie możemy wiedzieć, gdzie faktycznie znajduje się elektron, w dowolnym momencie. Zamiast tego obliczamy prawdopodobieństwo, że elektron znajduje się w każdym punkcie przestrzeni wokół jądra atomu. Ten trójwymiarowy zestaw prawdopodobieństw pokazuje, że elektrony nie mają tendencji do bycia wszędzie, ale najprawdopodobniej znajdują się w określonych obszarach przestrzeni o określonych kształtach. Możemy wtedy wybrać poziom prawdopodobieństwa, taki jak 95%, i narysować krawędź wokół objętości, w której prawdopodobieństwo znalezienia elektronu wynosi 95% lub więcej. Te objętości przestrzeni to kl Czytaj więcej »

Utlenianie to utrata elektronów, natomiast redukcja to wzmocnienie elektronów. Podczas reakcji, jeśli pewien reagent zyskałby elektrony (zmniejszyłby się), oznaczałoby to, że inny reagent utraciłby te elektrony (utlenił się). Na przykład: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Jest jasne, że Mg utlenił się (utracił elektrony), tworząc dwa jony Mg ^ (2+). Ale dokąd pójdą te elektrony? Spójrz na te równania półjonowe: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2-) (aq) Tutaj jest jasne, że elektrony anulują się nawzajem, dając ci zrównoważone równanie: bb Czytaj więcej »

Czym jest dipol ...? Dipol jest fizycznym oddzieleniem ładunku dodatniego i ujemnego. Biorąc pod uwagę atomy elektroujemne w MOLEKULE, tj. Atomy, które silnie polaryzują gęstość elektronów w stosunku do siebie, następuje rozdzielenie ładunku i powstają dipole molekularne ... I rozważmy kilka dipoli molekularnych, powiedzmy, HF i H_2O .... oba atomy tlenu i fluoru są elektroujemne w stosunku do wodoru .... i istnieje nierówny rozkład ładunku elektronowego w cząsteczce ... który możemy przedstawić jako ... stackrel (+ delta) H-stackrel (-delta) F , lub stackrel (+ delta) H_2stackrel (-delta) O ... Pozosta Czytaj więcej »

T_2 = ~ 45.96C Prawo Charlesa http://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) Podłącz swoje dane. (1.36 / 25) = (2.5 / T_2) Mnożenie krzyżowe. 1.36T_2 = 62,5 Podziel przez 1,36, aby wyizolować dla T_2. 62,5 / 1,36 = T_2 T_2 = 45,95588235294C Czytaj więcej »

Aby pomóc zrozumieć i przewidzieć sposób działania. Cała nauka przyrodnicza opiera się na modelach. Modele są sugerowane i testowane przez obserwacje. Jeśli obserwacje wydają się potwierdzać, że model jest dokładny, model można wykorzystać do prognozowania wskazującego kierunek większej liczby zastosowań. Na przykład modele dynamiki płynów można wykorzystać do przewidywania, w jaki sposób systemy pogodowe będą się poruszać i rozwijać. Modele reakcji chemicznych można wykorzystać do przewidywania wyników stosowania różnych odczynników itp. Modele ruchu mas pod wpływem grawitacji pozwalają Czytaj więcej »

W rzeczywistości wszystkie izotopy są radioaktywne Niektóre są znacznie bardziej radioaktywne niż inne. Druga zasada termodynamiki mówi, że wszystko idzie od porządku do nieporządku. Atom atomowy jest strukturą wysoce uporządkowaną. Drugie prawo stwierdza, że cała struktura wysoce uporządkowana z rozpadem i ruchem w kierunku nieporządku. (Któregoś dnia w odległej przyszłości nastąpi całkowity nieporządek i nic nie zostanie w ogóle). Gdy atom się rozpadnie, powoduje to rozpad radioaktywny. Pytanie brzmi: co sprawia, że niektóre atomy są bardziej stabilne niż inne, tak że tempo rozpadu promieniotw& Czytaj więcej »

Suma wszystkich procesów chemicznych w organizmie nazywana jest ciałami METABOLIZM. METABOLIZM to suma wszystkich procesów, które rozkładają materiały w ciele znane jako KATABOLIZM i wszystkie procesy, które tworzą materiały w ciele znane jako ANABOLIZM. ANABOLISM to każdy proces, który tworzy, łączy, łączy, znany również jako synteza. Budowanie białek, proces przekształcania planu DNA w łańcuchy polipeptydowe, które ostatecznie staną się białkami, które budują i kształtują nasze ciała, nazywa się SYNTEZA BIAŁKA. Białka mogą przyjmować postać tkanek, takich jak kolagen w chrząstce, e Czytaj więcej »

Dają nam reaktywność pierwiastków. Jeśli elektrony walencyjne pierwiastków są naprawdę bliskie lub naprawdę dalekie od 8, jak 1 lub 7, elementy te mają tendencję do bycia bardzo reaktywnymi i na ogół nie mają wielu stanów utleniania. Metale alkaliczne (pierwiastki grupy 1) mają po 1 elektronach walencyjnych, więc mają tendencję do bycia bardzo reaktywnymi i łatwo tracą ten elektron. Halogeny (elementy grupy 7 lub 17) mają po 7 elektronów walencyjnych i będą reagować prawie ze wszystkim, aby ten dodatkowy elektron mógł uzupełnić swój oktet. Spójrz na elementy układu okresowego: Czy mo Czytaj więcej »

Cóż, prawdziwe gazy mają siły międzycząsteczkowe, prawda? A zatem używamy równania stanu van der Waalsa do obliczenia takich sił: P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) Siły te przejawiają się w: a, stałej, która odpowiada za średnie siły przyciągania. b, stała, która odpowiada za fakt, że gazy nie zawsze są nieistotne w porównaniu z wielkością ich pojemnika. i te modyfikują prawdziwą objętość molową, barV - = V / n. Po rozwiązaniu równania sześciennego w kategoriach objętości molowej, barul | stackrel ("") ("" barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = 0 & Czytaj więcej »

Elektrofile są zasadami Lewisa, ponieważ dwie definicje mają tę samą definicję pod względem elektronów. W definicjach Lewisa kwasów i zasad kwas Lewisa definiuje się jako „akceptor” pary elektronów, który nabywa parę elektronów. Podstawą Lewisa jest wszystko, co daje tę parę elektronów, stąd termin „dawca”. Nukleofil jest związkiem chemicznym, który przekazuje parę elektronów elektrofilowi, tworząc wiązanie chemiczne w związku z reakcją. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleophile) Innymi słowy, nukleofil jest substancją „kochającą elektrony”. Widać, że dwie definicje nakładają się na Czytaj więcej »

Propagacja prądu elektrycznego zależy od przepływu naładowanych cząstek. A kiedy silny kwas, powiedzmy HX, rozpuszcza się w wodzie, powstają DWA takie naładowane cząstki, tj. X ^ - i gatunek, który pojmujemy jako H ^ + lub H_3O ^ +. Oba te jony umożliwiają przepływ ładunku elektrycznego, tj. Roztwory są przewodzące. Z drugiej strony dla słabszych kwasów w roztworze występują MNIEJ naładowane cząstki. A zatem te kwasy są MNIEJ przewodzące. Czytaj więcej »

Ogólnie rzecz biorąc, nie - choć są wyjątki. Aby związki mogły przewodzić elektryczność, muszą być obecne cząstki naładowane - jak w przypadku związków jonowych, które składają się z dodatnio lub ujemnie naładowanych jonów. Istnieją również scenariusze, w których niesparowane elektrony mogą również swobodnie prowadzić ładunek. Na przykład kwasy mogą jonizować w roztworze, wytwarzając jony, które mogą swobodnie przewodzić prąd elektryczny. Niektóre polimery z elektronami swobodnymi lub wiązaniami wielokrotnymi mogą również przewodzić prąd elektryczny. Grafit ma również Czytaj więcej »

Co nowego w n = 3? Przypomnij sobie, że liczba kwantowa momentu pędu l mówi ci, jaka jest podpowłoka orbitalna, s, p, d, f, ... Cóż, powinieneś zauważyć, że „” kolor (biały) (/) s, p, d, f ,. . . l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1, to znaczy, że maksymalna l wynosi jeden mniejszy niż n, główna liczba kwantowa (która wskazuje poziom energii), gdzie: n = 1, 2, 3,. . . Stąd, jeśli jesteśmy w trzecim okresie, wprowadzamy n = 3, a więc możliwe jest n - 1 = 2 i orbitale z UP TO l = 2, orbitale d. Oznacza to, że orbity 3s, 3p i 3d są użyteczne. Jest to szczególnie zauważalne w przypadku krzemu, fosforu, siarki i Czytaj więcej »

Zasada niepewności Heisenberga Werner Heisenberg rozwinął tę zasadę w odniesieniu do mechaniki kwantowej. W bardzo prostym przeglądzie wyjaśnia, dlaczego NIE można dokładnie mierzyć prędkości cząstek i lokalizacji jednocześnie. Ponieważ wiemy, że prędkość światła (które są po prostu pakietami fotonów) do 3,0x10 ^ 8 m / s, a prędkość światła jest stała, co oznacza, że nie ma przyspieszenia lub hamowania światła, nie możemy znać dokładnej lokalizacji foton. Znajomość jednego oznacza, że nie możesz poznać drugiego. Czytaj więcej »

Możesz dodać grupę metylową do pierwszego atomu węgla w łańcuchu macierzystym propanu, ale byłoby to równoznaczne z butanem lub normalnym, nierozgałęzionym butanem. Oto dlaczego tak by było. Poniżej znajdują się dwa izomery butanu, butanu i 2-metylopropanu. Jeśli zaczniesz od notacji linii wiązania dla propanu lub C_3H_8, otrzymasz coś takiego. Teraz grupa metylowa jest przedstawiona jako prosta linia. Jeśli przyjrzysz się uważnie strukturze propanu, zauważysz, że umieszczenie grupy metylowej na węglu 1 lub na węglu 3 spowoduje powstanie jednej z tych dwóch struktur (grupa metylowa jest narysowana na niebiesko) S Czytaj więcej »

Kolor w związkach metali z serii przejściowej jest generalnie spowodowany elektronicznymi przejściami dwóch głównych typów: przejścia przenoszenia ładunku dd przejścia Więcej o przejściach przenoszenia ładunku: Elektron może przeskakiwać z orbitalu głównie ligandowego na orbitalny głównie metal, dając początek ligandowi przejście na metal-transfer (LMCT). Mogą one najłatwiej wystąpić, gdy metal znajduje się w stanie wysokiego utlenienia. Na przykład, kolor jonów chromianu, dichromianu i nadmanganianu jest spowodowany przejściami LMCT. Więcej o przejściach d-d: Elektron przeskakuje z jednej d-o Czytaj więcej »

Model Bohra atomu jest bardzo podobny do naszego układu słonecznego, ze słońcem jako centrum, jak jądro atomu, a planety zablokowane w określonych orbitach, jak elektrony zablokowane na orbitach wokół jądra. Teraz rozumiemy, że elektrony znajdują się w obłokach orbitalnych, a ich ruch jest przypadkowy w tej trójwymiarowej przestrzeni orbitalnej. Mam nadzieję, że to jest korzystne. SMARTERTEACHER Czytaj więcej »

Chadwick używał berylu, ponieważ wcześniejsi pracownicy używali go w swoich eksperymentach. > W 1930 r. Walther Bothe i Herbert Becker zastrzelili promienie α w berylu. Emitowało neutralne promieniowanie, które mogło przeniknąć 200 mm ołowiu. Zakładali, że promieniowanie jest promieniowaniem γ o wysokiej energii. Irène Curie i jej mąż odkryli, że wiązka tego promieniowania strąciła protony z parafiny. Chadwick uważał, że promieniowanie nie może być promieniami γ. Cząstki α nie były w stanie zapewnić wystarczającej energii do tego. Myślał, że promienie berylu są neutronami. Bombardował kawałek berylu w komorze Czytaj więcej »

James Chadwick otrzymał Nagrodę Nobla za odkrycie neutronu. Rozpoczął pracę jako asystent Ernesta Rutherforda w Cavendish. Eksperyment złotej folii Rutherforda doprowadził do zrozumienia jądra atomu i pustej specyfikacji w cząstkach atomowych. Cavendish odkrył neutron w swojej pracy dotyczącej znalezienia leku na raka. Następnie wyznaczył masę neutronu. Jego raport MAUD doprowadził do poważnego zaangażowania Stanów Zjednoczonych w fizykę jądrową, która ostatecznie doprowadziła do powstania bomby atomowej. Mam nadzieję, że to było pomocne. SMARTERTEACHER Czytaj więcej »

Ponieważ jest obojętny, gdy działa jako elektroda (niereaktywna). Platyna należy do grupy metali w układzie okresowym zwanych „metalami szlachetnymi” - która obejmuje między innymi: złoto, srebro, iryd i platynę. Platyna jest używana w ogniwach elektrochemicznych, ponieważ jest odporna na utlenianie - nie będzie łatwo reagować, co czyni ją doskonałą jako elektroda, ponieważ nie będzie brała udziału w reakcjach Redox zachodzących w ogniwach elektrochemicznych. Czytaj więcej »

JJ Thomson odkrył, że elektron jest podstawowym składnikiem całej materii. Doszedł więc do wniosku, że w atomie występują ładunki dodatnie i ujemne (postulowane przez Lorentza). Teoria atomowa Daltona uważała atom za niepodzielny, a po odkryciu bardziej fundamentalnych cząstek było jasne, że atom musi mieć wewnętrzną strukturę - jak rozkładają się te ładunki? Jaki jest kształt atomu? Co wyjaśnia stabilność materii? Co wyjaśnia wiązanie chemiczne? Dlatego zaproponowano modele atomowe, model Thomsona jest jednym z najwcześniejszych. Thomson zaproponował, aby elektrony były osadzone w dodatnio naładowanej sferze, tak aby atom Czytaj więcej »