Jaki byłby odczynnik ograniczający, jeśli 41,9 grama C2H3OF poddano reakcji z 61,0 gramami O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF

Zawsze pamiętaj, aby myśleć w kategoriach mol, aby rozwiązać taki problem.

Najpierw sprawdź, czy równanie jest zrównoważone (jest). Następnie przelicz masy na mol: 41,9 g # C_2H_3OF # = 0,675 mola i 61,0 g # O_2 # = 1,91 mol.

Teraz pamiętaj, że ograniczającym reagentem jest ten, który ogranicza ilość formowanego produktu (to znaczy, że pierwszy reagent się kończy).

Wybierz jeden produkt i określ, ile miałby powstać jako pierwszy, jeśli # C_2H_3OF # kończy się, a następnie, jeśli # O_2 # zabraknie. Aby ułatwić, jeśli to możliwe, wybierz produkt, który ma stosunek 1: 1 z rozważanym reagentem.

0,675 mola # C_2H_3OF # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # C_2H_3OF # = 0,675 mol # H_2O #.

Jest to maksymalna ilość wody, która powstałaby, gdyby WSZYSTKO # C_2H_3OF # jest zużywany.

1,91 mola # O_2 # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # O_2 # = 1,91 mol # H_2O #.

Jest to maksymalna ilość wody, która powstałaby, gdyby WSZYSTKO # O_2 # jest zużywany.

Od pełnego wykorzystania wszystkich # C_2H_3OF # wytworzy najmniej (0,675 mol # H_2O # wody # C_2H_3OF # jest ograniczającym reagentem.