PV = nRT
P to ciśnienie (
V to Tom (
n jest liczbą moli gazu (
R jest stałą gazu (
T to Temperatura (
W tym problemie mnożymy V przez
Odpowiedź:
140K
Wyjaśnienie:
PV = nRT
P to ciśnienie (Pa lub paskale)
V to Objętość (m3 lub metrów sześciennych)
n jest liczbą moli gazu (mol lub mol)
R jest stałą gazu (8,31 JK-1 mol-1 lub dżuli na Kelwin na mol)
T to Temperatura (K lub Kelvin)
Ponieważ przyglądamy się tylko 2 zmiennym (temperatura i objętość), możesz usunąć wszystkie pozostałe części równania. To zostawia cię
V = T
Dlatego też objętość spada o połowę, a temperatura spada o połowę, aby utrzymać to samo ciśnienie.
To ma sens, jeśli myślisz o balonie. Jeśli zmiażdżysz go do połowy rozmiaru, ciśnienie wzrośnie. Jedynym sposobem na zmniejszenie ciśnienia byłoby obniżenie temperatury.
Objętość zamkniętego gazu (przy stałym ciśnieniu) zmienia się bezpośrednio jako temperatura bezwzględna. Jeśli ciśnienie 3,46-L próbki gazu neonowego w temperaturze 302 ° K wynosi 0,926 atm, jaka byłaby objętość w temperaturze 338 ° K, jeśli ciśnienie nie ulegnie zmianie?
3.87L Interesujący praktyczny (i bardzo powszechny) problem chemii dla przykładu algebraicznego! Ten nie zapewnia rzeczywistego równania Idealnego Prawa Gazu, ale pokazuje, jak jego część (Prawo Karola) pochodzi z danych eksperymentalnych. Algebraicznie powiedziano nam, że szybkość (nachylenie linii) jest stała w odniesieniu do temperatury bezwzględnej (zmienna niezależna, zwykle oś x) i objętość (zmienna zależna lub oś y). Wymóg stałego ciśnienia jest konieczny dla poprawności, ponieważ jest on również zaangażowany w równania gazu w rzeczywistości. Ponadto rzeczywiste równanie (PV = nRT) może zami
Jeśli 60 litrów gazu wodorowego o temperaturze 546 K zostanie schłodzone do 273 K przy stałym ciśnieniu, jaka będzie nowa objętość gazu?
Dane: - Objętość początkowa = V_1 = 60 litrów Temperatura początkowa = T_1 = 546K Temperatura końcowa = T_2 = 273K Końcowa temperatura = V_2 = ?? Sol: - Ponieważ ciśnienie jest stałe, a pytanie dotyczy temperatury i objętości, tj. V_1 / T_1 = V_2 / T_2 oznacza V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 litrów oznacza V_2 = 30 litrów. Dlatego nowa objętość gazu wynosi 30 litrów
Kontener o pojemności 7 litrów zawiera gaz o temperaturze 420 ° C. Jeśli temperatura gazu zmieni się na 300 ° C bez zmiany ciśnienia, jaka musi być nowa objętość pojemnika?
Nowa objętość to 5L. Zacznijmy od identyfikacji naszych znanych i nieznanych zmiennych. Pierwszy tom, który mamy, to „7,0 L”, pierwsza temperatura to 420 K, a druga temperatura to 300 K. Naszym jedynym nieznanym jest drugi tom. Możemy uzyskać odpowiedź za pomocą prawa Karola, które pokazuje, że istnieje bezpośredni związek między objętością a temperaturą, o ile ciśnienie i liczba moli pozostają niezmienione. Stosowane równanie to V_1 / T_1 = V_2 / T_2, gdzie liczby 1 i 2 reprezentują pierwszy i drugi warunek. Muszę też dodać, że objętość musi mieć jednostki litrów, a temperatura musi mieć jednostki Kelv