Odpowiedź:
Nowy wolumin to
Wyjaśnienie:
Zacznijmy od identyfikacji naszych znanych i nieznanych zmiennych.
Pierwszy tom, który mamy, jest
Możemy uzyskać odpowiedź za pomocą prawa Karola, które pokazuje, że istnieje bezpośredni związek między Tom i temperatura tak długo, jak ciśnienie i liczba moli pozostają bez zmian.
Używamy równania
# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #
gdzie liczby
Teraz przestawiamy równanie i wtyczkę i chug.
# V_2 = (T_2 * V_1) / (T_1) #
# V_2 = (300 anuluj ("K") * "7 L") / (420 anuluj ("K")) #
# V_2 = "5 L" #
P.S. Używając skali Kelvina, nie umieszczasz symbolu stopnia. Po prostu piszesz K.
Pojemnik o pojemności 12 L zawiera gaz o temperaturze 210 K. Jeśli temperatura gazu zmieni się na 420 K bez zmiany ciśnienia, to jaka musi być nowa objętość pojemnika?
Po prostu zastosuj prawo Charle'a dla stałego ciśnienia i masy gazu idealnego, więc mamy, V / T = k gdzie k jest stałą Więc, wprowadzamy początkowe wartości V i T, które otrzymujemy, k = 12/210 Teraz , jeśli nowa objętość jest V 'z powodu temperatury 420K Następnie otrzymujemy (V') / 420 = k = 12/210 So, V '= (12/210) × 420 = 24L
W temperaturze 280 K gaz w cylindrze ma objętość 20,0 litrów. Jeśli objętość gazu spadnie do 10,0 litrów, jaka musi być temperatura, aby gaz pozostawał pod stałym ciśnieniem?
PV = nRT P to ciśnienie (Pa lub paskale) V to objętość (m ^ 3 lub metry sześcienne) n jest liczbą moli gazu (mol lub mol) R jest stałą gazu (8,31 JK ^ -1 mol ^ -1 lub dżuli na kelwin na mol) T jest temperaturą (K lub kelwin). W tym przypadku mnożymy V przez 10,0 / 20,0 lub 1/2. Jednak wszystkie pozostałe zmienne są takie same z wyjątkiem T. Dlatego należy pomnożyć T przez 2, co daje temperaturę 560K.
Pojemnik o pojemności 14 L zawiera gaz o temperaturze 160 ° C. Jeśli temperatura gazu zmieni się na 80 ° C bez zmiany ciśnienia, to jaka musi być nowa objętość pojemnika?
7 tekst {L} Zakładając, że gaz jest idealny, można to obliczyć na kilka różnych sposobów. Prawo gazu łączonego jest bardziej odpowiednie niż prawo idealnego gazu, a bardziej ogólne (więc znajomość go przyniesie korzyści w przyszłych problemach częściej) niż prawo Karola, więc go użyję. frac {P_1 V_1} {T_1} = frak {P_2 V_2} {T_2} Zmień układ na V_2 V_2 = frak {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Zmień układ, aby uczynić zmienne proporcjonalne oczywistymi V_2 = frac {P_1} {P_2} frak {T_2} {T_1} V_1 Ciśnienie jest stałe, więc cokolwiek to jest, podzielone samo przez się będzie 1. Zastąp wartościami temperatury i ob