Pojemnik o pojemności 12 L zawiera gaz o temperaturze 210 K. Jeśli temperatura gazu zmieni się na 420 K bez zmiany ciśnienia, to jaka musi być nowa objętość pojemnika?

Po prostu zastosuj prawo Charle'a dla stałego ciśnienia i masy idealnego gazu, Więc mamy, # V / T = k # gdzie, # k # jest stała

Tak więc wprowadzamy początkowe wartości # V # i # T # dostajemy, # k = 12/210 #

Teraz, jeśli jest nowy wolumen # V '# ze względu na temperaturę # 420K #

Potem dostajemy

# (V ') / 420 = k = 12/210 #

Więc,#V '= (12/210) × 420 = 24L #

Odpowiedź:

Nowy wolumin to #24# litry lub # 24 „L” #.

Wyjaśnienie:

Ponieważ nie ma zmiany temperatury i liczby moli, używamy prawa Karola, które to stwierdza

# VpropT #

lub

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

Rozwiązanie dla # V_2 #, dostajemy:

# V_2 = T_2 * V_1 / T_1 #

Podłączając podane wartości, stwierdzamy

# V_2 = 420 kolorów (czerwony) anulowanie koloru (czarny) „K” * (12 „L”) / (210 kolorów (czerwony) anulowanie koloru (czarny) „K”) #

# = 24 „L” #

Pojemnik o pojemności 14 L zawiera gaz o temperaturze 160 ° C. Jeśli temperatura gazu zmieni się na 80 ° C bez zmiany ciśnienia, to jaka musi być nowa objętość pojemnika?

7 tekst {L} Zakładając, że gaz jest idealny, można to obliczyć na kilka różnych sposobów. Prawo gazu łączonego jest bardziej odpowiednie niż prawo idealnego gazu, a bardziej ogólne (więc znajomość go przyniesie korzyści w przyszłych problemach częściej) niż prawo Karola, więc go użyję. frac {P_1 V_1} {T_1} = frak {P_2 V_2} {T_2} Zmień układ na V_2 V_2 = frak {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Zmień układ, aby uczynić zmienne proporcjonalne oczywistymi V_2 = frac {P_1} {P_2} frak {T_2} {T_1} V_1 Ciśnienie jest stałe, więc cokolwiek to jest, podzielone samo przez się będzie 1. Zastąp wartościami temperatury i ob

Kontener o pojemności 7 litrów zawiera gaz o temperaturze 420 ° C. Jeśli temperatura gazu zmieni się na 300 ° C bez zmiany ciśnienia, jaka musi być nowa objętość pojemnika?

Nowa objętość to 5L. Zacznijmy od identyfikacji naszych znanych i nieznanych zmiennych. Pierwszy tom, który mamy, to „7,0 L”, pierwsza temperatura to 420 K, a druga temperatura to 300 K. Naszym jedynym nieznanym jest drugi tom. Możemy uzyskać odpowiedź za pomocą prawa Karola, które pokazuje, że istnieje bezpośredni związek między objętością a temperaturą, o ile ciśnienie i liczba moli pozostają niezmienione. Stosowane równanie to V_1 / T_1 = V_2 / T_2, gdzie liczby 1 i 2 reprezentują pierwszy i drugi warunek. Muszę też dodać, że objętość musi mieć jednostki litrów, a temperatura musi mieć jednostki Kelv

Pojemnik ma objętość 21 L i zawiera 27 moli gazu. Jeśli pojemnik jest ściśnięty tak, że jego nowa objętość wynosi 18 L, ile moli gazu musi zostać uwolnionych z pojemnika, aby utrzymać stałą temperaturę i ciśnienie?

24.1 mol Użyjmy prawa Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Liczba 1 reprezentuje warunki początkowe, a liczba 2 oznacza warunki końcowe. • Zidentyfikuj znane i nieznane zmienne: kolor (brązowy) („Znany:” v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 molowy kolor (niebieski) („Nieznane:” n_2 • Zmień układ, aby rozwiązać ostateczną liczbę moli) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Podaj podane wartości, aby uzyskać końcową liczbę moli: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 anuluj „L”) = 24,1 mol