Orbitale wiążące minimalizują energię odpychania jądrowego.
Rozważmy następujące równanie, które opisuje energię układu mechaniki kwantowej za pomocą modelu cząstek w pudełku dla atomu helu:
Pierwsze dwa terminy wskazują energię kinetyczną. Zignorujmy to, ponieważ nie jest to naszym celem.
The Warunki 1-elektronowe opisać kulombowskie atrakcje każdego elektronu do jądra atomu, podczas gdy Termin 2-elektronowy opisuje odpychanie kulombowskie między parami oddziaływań elektronów w atomie. (Uwaga: ten termin jest taki, że niemożliwe jest rozwiązanie problemu helu w stanie podstawowym)
Na podstawie równania można stwierdzić, że aby utrzymać równość, jeśli trzeci i / lub czwarty termin wzrasta, szósty człon maleje (jeśli się zmienia), a jeśli trzeci i / lub czwarty okres maleje, szósty człon wzrasta (jeśli zmiany). Piąty termin zmienia się losowo.
Używając Przybliżenie Borna-Oppenheimera, jądra pozostają w bezruchu, a więc jeśli poruszają się elektrony, interakcje między zmianą elektronów (termin 2-elektronowy) a interakcjami między zmianami jądra i elektronu (warunki 1-elektronowe).
Chodzi o to, że im bardziej odpychanie jądrowe, tym większa energia orbitalu molekularnego.
Orbitale wiążące minimalizują energię odpychania jądrowego.
Czy społeczności o wyższym bogactwie gatunkowym są bardziej stabilne niż społeczności o niższym bogactwie gatunkowym?
Tak, ogólnie mówiąc - dzieje się tak dlatego, że społeczności z większą liczbą gatunków i większą różnorodnością gatunków (które wypełniają coraz bardziej specyficzne nisze) będą mniej skłonne do całkowitego zapadnięcia się, jeśli niektóre z tych gatunków wyginą. Musimy jednak wziąć pod uwagę fakt, że różnorodność gatunków zależy również od względnej liczby ludności każdego gatunku: jeśli dwie społeczności mają te same odmiany gatunków, ale jedna ma więcej odmian populacji gatunków, ta z bardziej równą (relatywnie) populacją liczby będą bardziej stabilne
Dlaczego najbardziej stabilne alkeny mają najmniejsze ciepło uwodornienia?
Najbardziej stabilne alkeny mają najmniejsze ciepło uwodornienia, ponieważ są już na niskim poziomie energii. Kiedy uwodornisz alken, otrzymujesz alkan. Alkan jest bardziej stabilny niż alken, więc energia jest uwalniana. Ta energia nazywana jest ciepłem uwodornienia. Poniższy schemat pokazuje trzy alkeny. Wszystkie z nich dają ten sam alkan podczas uwodorniania. Najbardziej stabilny z tych alkenów jest ten po lewej. Jest na najniższym poziomie energii trzech. Więc uwalnia najmniej energii, gdy jest uwodorniony.
W przypadku metali przejściowych pierwszego rzędu, dlaczego orbitale 4s wypełniają się przed orbitałami 3d? A dlaczego elektrony są tracone z orbitali 4s przed orbitałami 3d?
W przypadku skandu poprzez cynk, orbitale 4s wypełniają się po orbitale 3d, a elektrony 4s są tracone przed elektronami 3d (ostatni na, pierwszy). Zobacz tutaj wyjaśnienie, które nie zależy od „półpełnych podpowłok” dla stabilności. Zobacz, jak orbitale 3d mają niższą energię niż 4s dla metali przejściowych w pierwszym rzędzie tutaj (Załącznik B.9): Cała zasada Aufbau przewiduje, że orbitale elektronowe są wypełnione od niższej energii do wyższej energii ... niezależnie od kolejności może pociągać za sobą. Orbitale 4s mają wyższą energię dla tych metali przejściowych, więc naturalnie mają tendencję do wypełniania